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科目: 來源: 題型:閱讀理解

(14分)某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下系列實驗。

【實驗1】銅與濃硫酸反應(yīng),實驗裝置如下圖所示。

實驗步驟:

①先連接好裝置,檢驗氣密性,加入試劑;

②加熱A試管直到B中品紅褪色,熄滅酒精燈;

③將Cu絲上提離開液面。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。

    裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                

(2)熄滅酒精燈后,因為有導(dǎo)管D的存在,B中的液體不會倒吸,其原因是          。

(3)拆除裝置前,不需打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當(dāng)采取的操作是

                          。

【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外,在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲,其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅,以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料:

①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì),在氧氣流中煅燒,可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸,在氧氣流中煅燒,硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分,該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后,進(jìn)行如下圖的實驗:

(4)②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是               

(5)③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

(6)下列對于固體甲的成分的判斷中,不正確的是(填字母選項)        。

A.固體甲中,CuS和Cu2S不能同時存在

B.固體甲中,CuO和Cu2O至少有一種

C.固體甲中若沒有Cu2O,則一定有Cu2S

D.固體甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S

 

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下列敘述中,正確的是

A、含金屬元素的離子一定是陽離子

B、在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原

D、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

 

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關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別,下列敘述中正確的是

A.溶液呈電中性,膠體帶有電荷

B.溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電,膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷

C.溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙,膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙

D.溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象,膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶

 

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已知:2BrO3 +Cl2=Br2 +2ClO3 ;5Cl2+I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl;

ClO3 +5Cl +6H+ =3Cl2+3H2O判斷下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序為

A、ClO3>BrO3>IO3>Cl2       B、BrO3>Cl2>ClO3>IO3

C、BrO3>ClO3>Cl2>IO3           D、Cl2>BrO3>ClO3>IO3

 

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同溫同壓下,甲、乙兩容器分別盛有甲烷氣體和氨氣,已知它們所含原子個數(shù)相同,由甲、乙兩容器的體積比為

A.4∶3               B.5∶4             C.4∶5             D.1∶1

 

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設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法中不正確的是

A.15.6g Na2O2中含陰、陽離子總數(shù)為0.6NA          

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CO2和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

C.8.7g MnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng),被氧化的Cl-為0.2NA        

D.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積22.4 L,其質(zhì)量為28 g

 

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                                       

A.亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng):NH4++OH-=NH3↑+H2O

B.足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C.二氧化硫氣體通入過量的Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO=CaSO3↓+2HClO

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-

 

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在下列溶液中,各組離子因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是                 

A.使酚酞試液變紅的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B.含有碳酸氫鈉的溶液:    K+、SO42-、Cl-、H+

C.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

D.水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:  K+、Ba2+、Cl-、Br-

 

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某不純的燒堿樣品,含Na2CO33.8%(質(zhì)量百分含量)、H2O5.8%、NaHCO30.004%。取m g樣品溶于40 mL 2 mol·L-1的鹽酸后,并用 2 mol·L-1NaOH溶液中和剩余的酸,在蒸發(fā)后可得干燥的固體的質(zhì)量為        

A.4.68 g               B.5.58 g            C.2.34 g                D.2.34 mg

 

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下表各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項

X

Y

Z

M

A

Al3+

Al(OH)3

AlO2

NaOH

B

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

C

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

CO2

D

NH3

NO

NO2

O2

 

 

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