過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl₂溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾正確的操作順序是（   ）

A．③②①⑤④                   B．①②③⑤④            C．②③①④⑤            D．③⑤②①④

欲配制100mL 1.0mol·L^-1Na₂SO₄溶液，正確的方法是                              （    ）

①將14.2g Na₂SO₄溶于100mL水中

②將32.2gNa₂­SO₄·10H₂O溶于少量水 中，再用水稀釋至100mL

③將20mL 5.0mol·L^-1Na₂SO₄溶液用水稀釋至100mL

④將20mL 5.0mol·L^-1Na₂SO₄溶液用水稀釋至100mL

A．①②                             B．②③                      C．①③                      D．①②③

下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是                  （    ）

A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B．SO₂、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同

C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)

D．能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO₂

某混合氣體中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的兩種或多種氣體�，F(xiàn)將此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是    （    ）

A．肯定有SO₂，但無NO             B．肯定沒有Cl₂、O₂和NO₂

C．可能有Cl₂和O₂                                             D．肯定只有NO

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH⁺₄、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^—、Cl^—、HCO^—₃、SO^2-₄中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L^-1乙溶液中c(H⁺)>0.1mol·L^-1；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（   ）

A．甲溶液含有Ba²⁺                                                                                             B．乙溶液含有SO^2-₄

C．丙溶液含有Cl^—                                                                                                D．丁溶液含有Mg²⁺

赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（   ）

A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu₂O

B．Cu₂S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑

C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．每生成19.2g Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.8mol電子

銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被原只產(chǎn)生4 480mL的NO₂氣體和336mL 的N₂O₄氣體（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的質(zhì)量為                                          （    ）

A．7.04g                            B．8.26g                     C．8.51g                     D．9.02g

（18分）下面是某同學(xué)研究氯氣性質(zhì)過程中的一個片斷。請你幫助他完成部分實驗并補(bǔ)全實驗記錄。

[觀察]氯氣的顏色、狀態(tài)：       色   狀態(tài)；聞氯氣的氣味：       氣味。

[預(yù)測]氯氣是一種非金屬單質(zhì)，它可能具有性質(zhì)有            。

從元素化合價的角度分析，它可能具有性質(zhì)有                   。

 [實驗探究]

[實驗結(jié)論]

（1）通過比較氯氣和曾經(jīng)學(xué)習(xí)過的氧氣等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)，可推知氯氣的化學(xué)性      ，能與          反應(yīng)。

（2）在上述過程中，該同學(xué)都用到了哪些研究物質(zhì)性質(zhì)的方法？

                                                        。

（3）說明聞氣體氣味的方法。                                  。

（7分）

（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程：

①在NaOH溶液通入少量二氧化碳：               。

②向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：         。

（2）軟錳礦（MnO₂）和過量的固體KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl，寫出軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（10分）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物。進(jìn)行如下實驗：

①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L^-1鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；

④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。

請回答下列各題：

（1）寫出①中發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。

（2）寫出③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是                           。

（3）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg²⁺）為            mol·L^-1，c（Fe²⁺）

為            mol·L^-1。