相關(guān)習(xí)題
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從海水中提取鎂,可按如下步驟進(jìn)行:①把貝殼制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物;④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是

    A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

    B.第④步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣

    C.①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

D.以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

 

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通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是

 

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.某學(xué)習(xí)小組擬利用如圖裝置制備氮化鈣(化學(xué)式為Ca3N2,極易與水反應(yīng))。下

列說法正確的是

   

A.打開活塞K通入N2,試管A內(nèi)有氣

泡產(chǎn)生,說明裝置氣密性良好

B.U形管中盛放的干燥劑既可以是堿石

灰,也可以是濃硫酸

C.將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中,只能得到一種鹽

D.反應(yīng)結(jié)束后,先熄滅酒精燈,待反應(yīng)管冷卻后再關(guān)閉活塞K

 

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某混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K、Cl、Mg2、Ba2、、,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

  (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

  (2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.06mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測正確的是

    A.K不可能存在                  B.100mL溶液中含0.01mol

C.可能同時(shí)存在K、Cl           D.Ba2一定不存在,Mg2可能存在

 

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.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的組成進(jìn)行探究。取20.00mL該混合溶液不斷加入1.00mol/L的稀鹽酸,加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表:

則混合溶液中c()為

    A.0.50mol/L  B.1.00mol/L    C.1.50mol/L    D.2.00mol/L

 

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(8分)病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液,其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。利用標(biāo)簽所提供的信息,回答下列問題:

   

(1)該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度  ___________________。

(2)配制上述l L溶液所需的儀器有:量筒、燒杯、玻璃

棒、托盤天平、藥匙、_____________、______________。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)(3)在1L此溶液的配制過程中,下列操作或說法正確 的是_________________。

    A.配制過程中加水時(shí)不慎超過了刻度線,把水吸出后再加水剛好至刻度線

    B.用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量計(jì)算所得葡萄糖的質(zhì)量

    C.用膠頭滴管加水時(shí),仰視觀察凹液面與容量瓶刻度線相切會導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.容量瓶使用前未干燥,不會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果   

 

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(6分)(1)已知拆開1molH-H鍵,lmolN-H鍵,1mol 鍵分別需要的能是436kJ、39lkJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________。

(2)科學(xué)家蓋斯曾提出:“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成,這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的。”利用蓋斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。已知:

則白磷的穩(wěn)定性比紅磷_____________(填“高”或“低”),理由是________________

  __________________________________________________________________________。

 

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(12分)X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)小于18的五種元素,X原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù);X與Y處于同一周期,Y與M可形成離子化合物M2Y,該化合物的水溶液顯堿性;Z離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之和為18;X、Z、M三種元素的離子具有相同的電子層排布;元素N的原子的質(zhì)子、中子與電子數(shù)之和為2。

    根據(jù)上述信息回答下列問題:

   (1)寫出質(zhì)量數(shù)為32的Y原子符號____________,M2Y的電子式為________________。

   (2)X、Z、M三種元素的離子半徑大小順序?yàn)開________________(用離子符號表示)。

   (3)下列說法中正確的是___________________________。

A.元素Z與元素M形成的化合物中只有極性共價(jià)鍵和離子鍵

B.元素M和元素N之間不能形成離子化合物

C.元素X的原子比元素M的原子的失電子能力強(qiáng)

D.元素Z與元素N形成的簡單化合物比元素Y與元素N形成的化合物穩(wěn)定

   (4)寫出X、M兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式:

__________________________________________________________________________。

   (5)已知(4)反應(yīng)中生成的含X元素的化合物與HF、NaCl按l :6 :2的物質(zhì)的量之比恰好完全反應(yīng),得到H2O、HCl和另一種含有三種元素且微溶于水的化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________。

 

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(14分)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組利用實(shí)驗(yàn)室常用試劑,

探究硝酸的氧化性。請完成下面的空白:

   (1)在具支試管底部滴入5滴濃硝酸,然后用硫化  亞鐵與鹽酸反應(yīng)制備H2S氣體,如圖所示通入具支試管中,可以觀察到在試管內(nèi)形成黃煙,黃煙附著在試管內(nèi)壁上,形成“黃霜”。

①  出上述制備H2S的離子方程式

______________________________________。

   ②在試管內(nèi)壁上的“黃霜”的成分是_______________,該反應(yīng)說明濃硝酸有氧化性外,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還說明了濃硝酸具有________性。該實(shí)驗(yàn)中燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液的作用是

__________________________________________________________________。

(2)鹵族元素單質(zhì)也具有氧化性,該小組設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)探究碘單質(zhì)與稀硝酸氧化性強(qiáng)弱比較:

 

①提出合理的假設(shè)

假設(shè)l:碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)于稀硝酸;假設(shè)2:碘單質(zhì)氧化性弱于稀硝酸。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,請寫出實(shí)驗(yàn)步驟和預(yù)期的現(xiàn)象與結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑與儀器:稀硝酸、KI溶液、四氯化碳;試管、膠頭滴管。

 

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.(12分)在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中,固體甲的焰色反應(yīng)呈黃色,M為常見的液體物質(zhì),I為常見金屬,且I與G的稀溶液不反應(yīng),只能與G的濃溶液在加熱條件下反應(yīng);酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料;H為良好的耐火材料(圖中部分產(chǎn)物沒有列出)。

(1)固體甲的名稱為__________,F(xiàn)的化學(xué)式為______________。

(2)反應(yīng)①~⑦中屬于氧化還原反應(yīng)的是______________(填寫反應(yīng)序號)。

(3)工業(yè)廢氣中常含有氣體E,為了充分利用資源、保護(hù)環(huán)境,目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣處理方法是石灰法。以生石灰為原料在吸收裝置中與氣體E反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

___________________________________________。

(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________________。

(5)已知工業(yè)上電解熔融的H冶煉金屬單質(zhì)X,向40.0g固體混合物中(僅含H、Fe2O3、SiO2),加入足量稀鹽酸,分離得到12.0g固體;濾液中加入過量A溶液,分離得到21.4g固體;則此混合物中元素X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

 

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