已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是(    )

A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)                        B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

C.原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)       D.金屬性：X＞Y，還原性：W^2-＞Z^-

下列不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（    ） 

①HCl比H₂S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H₂SO₄強(qiáng) ③HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng) ④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S ⑤在與鈉反應(yīng)時(shí)，S原子得到的電子數(shù)更多 ⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS  ⑦HCl酸性比H₂S強(qiáng) 

A．②⑤⑦     B．①②⑦        C．②④       D．①③⑤ 

（共6分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　；

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2minZ的平均反應(yīng)速率為　　   　　；

（3）若不改變外界條件，5min ~ 6min Z的生成速率（V₁）與6min后Z的生成速率（V₂）的大小關(guān)系為：V₁　　　　　V₂（填大于、小于或等于）。

（共6分）（1）已知CH₄(g)+2O₂ (g) = CO₂ (g) +2H₂O(l); △H=-890kJ/mol,現(xiàn)有CH₄和CO共0.75mol,完全燃燒后生成CO₂氣體和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為                       ；

（2）化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃的能量變化如圖所示，寫(xiě)出生成氨氣時(shí)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                         。

（共10分） W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：

（1）寫(xiě)出元素名稱：W_________，X________，Y________，Z_________；Z在元素周期表中的位置_______           __。

（2）Y₂Z的電子式為_(kāi)______  __；W₂X₂的結(jié)構(gòu)式__________。

（3）兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式是     _______    

（共8分） A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；A與E的最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比E的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見(jiàn)化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。

(1) E的元素符號(hào)是__________。

(2)A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?用分子式表示)__________________；B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z的晶體類型為_(kāi)___________；用電子式表示AE₂的形成過(guò)程________________________。

(3)由A、B、C、D、E中的一種或幾種元素組成的物質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)Fe³⁺的離子方程式為_(kāi)_________________________。

（6分）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。

（1）鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：______________；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_____________。

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計(jì)算：

①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；②通過(guò)導(dǎo)線的電量。(已知N_A = 6.02×10²³/mol，一個(gè)電子的電量為1.60×10^－19 C)

（6分）一定溫度下，在2L密閉容器中充入N₂和H₂合成NH₃，其起始濃度分別為：c（N₂）=2mol/L，c (H₂ ) =3mol/L，此時(shí)壓強(qiáng)為5.05×10⁵Pa, 達(dá)平衡后測(cè)得NH₃占總體積的25%。（1）求平衡時(shí)的壓強(qiáng)；（2）平衡時(shí)混合氣體對(duì)H₂的相對(duì)密度。   

下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H₂SO₄；③燒堿溶液；④Na₂CO₃固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO₃，其中在一定條件下能與SiO₂反應(yīng)的有      (　　)     

A．①②⑥        B．全部     C．①③④⑤                  D．②③⑥

下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 (　　)

A．Ca²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、Cl^－                        B．K⁺、Na⁺、SO₃^2－、NO₃^－

C．Na⁺、K⁺、NO₃^－、SO₄^2－                         D．NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、CO₃^2－