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用四種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
選項(xiàng) | 操作及現(xiàn)象 | 溶液 |
A | 通入CO2,溶液變渾濁。再升溫至65 ℃以上,溶液變澄清 | C6H5ONa溶液 |
B | 通入CO2,溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失 | Na2SiO3溶液 |
C | 通入CO2,溶液變渾濁。再加入品紅溶液,紅色褪去 | Ca(ClO)2溶液 |
D | 通入CO2,溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失。再加入足量NaOH溶液,又變渾濁 | Ca(OH)2溶液 |
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在燒瓶中充滿干燥標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl與N2的混合氣,已知其相對(duì)分子質(zhì)量為34.8,進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A、0.022mol·L—1 B、0.045 mol·L—1 C、0.8 mol·L—1 D、0.1 mol·L—1
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有下列三個(gè)反應(yīng):①Cl2+FeI2===FeCl2+I(xiàn)2 ②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-、跜o2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列說法正確的是( )
A.①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2
B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3
C.可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2
D.在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí),2 mol HCl被氧化
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在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl+6M,關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是 ( )
①氧化劑是H3AsO3、谶原性:Cl->As、勖可7.5 g As,還原劑失去的電子為0.3 mol、躆為OH- ⑤SnCl是氧化產(chǎn)物
A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.①③
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(4分)⑴24 mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L-1的K2R2O7溶液氧化,則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是________。
⑵將0.64 g Cu全部溶于一定量的濃硝酸中,測得生成氣體0.009 mol(含NO、NO2和N2O4),共消耗硝酸0.032 mol。將生成的氣體與空氣混合,再通入NaOH溶液中,氮氧化物被完全吸收,產(chǎn)物只有NaNO3和H2O。計(jì)算空氣中參加反應(yīng)的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________mL。
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(10分)三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到,在半導(dǎo)體加工,太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用。它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO 和 HNO3 ,請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題:
⑴寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。反應(yīng)過程中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
⑵寫出三氟化氮與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。⑶NF3是一種無色、無臭的氣體,但一旦NF3在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體
泄漏時(shí)的現(xiàn)象是 。
⑷一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染。其產(chǎn)物除H2O外,還有另三種
鈉鹽: (填化學(xué)式)。
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(10分)
已知:①單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料;②化合物F是不能生成鹽的氧化物;③化合物I能溶于水呈酸性,它能夠跟氧化物A起反應(yīng)。
據(jù)此,請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>
⑴化合物F的化學(xué)式為__________,化合物I的化學(xué)式為_____________,氧化物A的晶體類型為_____________。
⑵反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________________。
⑶氧化物A與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
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(12分)實(shí)驗(yàn)室需要450ml 0.12mol/L的NaOH溶液,有如下操作:
①把稱好的NaOH放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解。
②根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH 克。
③把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm-2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻。
⑥將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
⑴上述步驟中要稱量的NaOH固體為 克
⑵操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)) 。
⑶實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶:①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL,本實(shí)驗(yàn)選用
(填序號(hào))。
⑷本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除托盤天平,藥匙以外還有: 。
⑸誤差分析:(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①稱量NaOH固體時(shí),物碼倒置(1克以下用游碼)
②沒有進(jìn)行操作步驟⑤
③容量瓶中原來有少量水
④某同學(xué)定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
⑤定容,搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,拿膠頭滴管又加入蒸餾水使液體凹液面再次與刻度線相切 。
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(14分) 二氧化碳又名碳酸氣,具有較高的民用和工業(yè)價(jià)值,在多種領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。目前,二氧化碳在棚菜氣肥、蔬菜(肉類)保鮮、生產(chǎn)可降解塑料等領(lǐng)域也展現(xiàn)良好的發(fā)展前景。二氧化碳是一種無色無味的氣體,無毒、不導(dǎo)電并且沒有可燃性。但是金屬鎂在點(diǎn)燃的條件下可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒。其中還原產(chǎn)物是碳。
Ⅰ.①氧化產(chǎn)物是
②請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式,并用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)
Ⅱ.CO2氣體與堿溶液反應(yīng)時(shí),用量不同其生成的產(chǎn)物不同。
取兩份等物質(zhì)的量濃度等體積的Ca(OH)2的溶液,一份通入過量CO2,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系如圖所示
寫出沉淀變化由a到b的離子方程式:
Ⅲ.另一份先加入少量的KOH固體溶解,再將過量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中,請(qǐng)繪圖表示出生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系;
并寫出與上圖中不同曲線處對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ;
。
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一種比黃金貴百倍的818O2氣體,不久前在蘭州近代物理研究所制備成功。1mol818O2氣體中所含中子的物質(zhì)的量為( )
A.16mol B.18mol C.20mol D.24mol
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