腦白金主要成分的結構簡式為下列對腦白金主要成分的推論不正確的是                            （    ）

A．其官能團和營養(yǎng)成分與葡萄糖相同     B．其分子式為C13H16N2O

C．該物質能與溴水反應                D．該物質能發(fā)生水解反應并生成乙酸

關于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是                     （    ）

A．裝置①是原電池，F(xiàn)e3+向Fe棒一端移動

B．裝置①中Fe為正極，Cu為負極

C．c、d是惰性電極，若用②電解水，電解質溶液可以是K2SO4溶液

D．若用裝置②精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液

下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是                     （    ）

A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO2-4-）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH-）

B．pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元堿MOH溶液等體積混合：

c（M+）=c（X）>c（H+）=c（OH-）

C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：

        c（CH3COO-）>c（CO2-3）>c（C6H5O-）

D．等物質的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中：

        c（K+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-）

（14分）圖中A～X分別代表一種反應物或生成物，其中F、G、X為單質，短周期元素X原予的核電荷數(shù)是其最外層和最內層電子數(shù)之和的3倍。已知A受熱分解得到等物質的量的B、C、D三種氣態(tài)物質，D氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，其它為化合物，圖中部分生成物未列出。

請回答：

（1）B的電子式________，寫出F的一種同素異形體____，D分子的空間構型為____。   

（2）寫出反應B與X反應的化學方程式________ 。

（3）寫出A與足量K溶液加熱時反應的離子方程式________。

（4）在一定條件下，2 L的H氣體與0.5 L的G氣體相混合，若該混合氣體被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一種鹽。請寫出該反應過程中總的化學反應方程式：________。

（5）在F與J的反虛中當轉移了1.5 mol電子時，產生標準狀況下的I氣體的體積為_______L。

（14分）在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可與Cl2反應，也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料。

（1）CH4可與Cl2反應，其反應機理如下：

（2）Cl2→2Cl2 △H=+243 kJ·mol-1

則CH4與Cl2反應生成CH3Cl（g）的熱化學方程式為：________

（2）在一定條件下，發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H>0。

在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。若在2L密閉容器中發(fā)生反應，T℃時，通入2mol CH4（g）和2 mol H2O（g），反應達平衡后，生成l mol CO，此時向容器中同時加入1mol CO和3 molH2的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將  _______（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動，達到新平衡后平衡常數(shù)_______

（3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定條件下可發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—90.1kJ·mol-1，恒容條件下達平衡，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有________（選填序號）。

a．再充入1mol H2  b．使用健化劑  c．再充入2 mol CO  d．升高溫度

（4）CH4可用于設計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：則正極的電極反應式為________；反應一段時間后溶液的pH________（填“升高”、“降低”

或“不變”）。

【化學——選修2：化學與技術】（15分）

KMnO4是一種常用的強氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產。即在反應器中堿性條件下用氧氣氧化KnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再在電解槽中用鉑板作用陽極，鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡略生產過程如下所示：

    回答下列問題：

（1）寫出反應器中反應的方程式_______

（2）生產過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因為MnO2含量較低的貧礦中Al的氧化物含量較高，會導致KOH消耗量偏離，用離子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。

（3）寫出電解槽中陰極和陽極的電極反應方程式陰極：_______ ：陽極：____。

（4）在傳統(tǒng)工藝中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制備KMnO4，配平方程式：

K2MnO4+_______CO2=_______KMnO4+_______  MnO2+ _______K2CO3

將所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液，滴定20．00 rnL未知濃度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30．00 mL。滴定達到終點時的現(xiàn)象為：_______ ，則FeCl2溶液的濃度為_______mol/L。

[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）W、Q、R、X、Y、Z六種元素的原子序數(shù)逐漸增大。已知W原子Is軌道上只有一個電子，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Z的原子序數(shù)為29，除Z外均為短周期主族元素，Y原子的價電子排布為msnMpn。請回答下列問題：

（1）Q和W能形成一種化合物的相對分子質量為28，則該化合物的中心原子采取的雜化軌道類型是 _______，該分子中含有____個鍵。

（2）Z原子的核外電子排布式為 _______；向Z的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中Z的離子與NH3之間的化學鍵為_______。

（3）這六種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于____晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為 _______（用元素符號回答）。

（4）元素X的陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結構單元如圖所示。

該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為____，晶體中每個Xn-被_______ 個等距離的C+離子包圍。

[化學——-選修5：有機化學基礎]（15分）有機物A為芳香烴類化合物，質譜分析表明其相對分子質量為104，分子中含有碳碳雙鍵，F(xiàn)為有香味的有機化合物，G是一種能制成塑料的高分子化合物，其相關反應如下圖所示：

（1）D中所含官能團為_______。

（2）II的反應類型為 _______  ，G的結構簡式為_______。

（3）寫出下列反應的化學方程式：  I：_______  ；V；_______。

（4）若A分子中的一個H原子在一定條件下被Cl原子取代，互為順反異構體，它們的結構簡式為_______。

（5）E有多種同分異構體，其中含有結構，且苯環(huán)上含有兩個取代基的有____種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)4種峰的所有物質的結構簡式為：_______

一種比黃金貴百倍的₈¹⁸O₂氣體，不久前在蘭州近代物理研究所制備成功。1mol₈¹⁸O₂氣體中所含中子的物質的量為(   )

A.16mol           B.18mol        C.20mol           D.24mol

常溫下，分別將四塊形狀相同、質量為7g 的鐵塊同時放入下列四種溶液中，產生H₂速率最快的是（  ）

   A、150mL 2mol·L^-1的鹽酸         B、500mL 2mol·L^-1的硫酸

   C、50mL 6mol·L^-1的稀硝酸        D、50mL 18.4mol·L^-1的硫酸