右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是（　�。�

A．a(chǎn)是陰極

B．電解過(guò)程中溶液的濃度不變

C．電解過(guò)程中b極質(zhì)量減少

D．陽(yáng)極與陰極上的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1 

如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解。下列說(shuō)法正確的是       （　�。�

A．乙燒杯中d的電極反應(yīng)為 2Cl^––2e^– Cl₂↑              

B．a(chǎn)、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變              

D．乙燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為  2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑

在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H⁺濃度減小，可采用方法是（ ）                                                                           

A  加熱。                              B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL。

C  加入少量的0.5mol/L的硫酸。        D  加入少量1mol/L 的NaOH溶液。

常溫下將稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是       （    ）

A．pH＞7，且c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)

B．pH＞7，且c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)

C．pH＜7，且c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

D．pH＝7，且c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（   ）

A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水  Al³⁺+3OH^－＝Al(OH)₃↓

B．電解飽和食鹽水  2Cl^－+2H ⁺     H₂↑+C1₂↑

C．在稀氨水中通入過(guò)量CO₂   NH₃·H₂O+CO₂ =NH₄⁺ + HCO₃^－

D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液 ： Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂  Fe³⁺+2H₂O

下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是                    （    ）

A．在C(HCO₃^—)=0.1mol/L的溶液中NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-

B．在由水電離出的C(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中AlO₂^-、HCO₃^-、Na⁺、SO₄^2-

C．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中SO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺

D．pH=1的溶液中Mg²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-  

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是    （     ）

A.  在0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)

B. 在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

C. 向0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol·L^－1NaOH溶液：c(CO₃^2－)＞ c(HCO₃^－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

D. 常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液pH＝7, c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1：c(CH₃COOH) ＞c(Na^＋) ＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.Cu₂O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂。

下列說(shuō)法正確的是（      ）

A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣       

B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.銅電極接直流電源的負(fù)極

D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu₂O生成。

密閉容器中的可逆反應(yīng)3A（g）3 B＋C   ΔH=+890 kJ/mol（A的式量為120）隨著溫度升高，容器中氣體相對(duì)平均分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（�。�．

A．若C為固體，則B一定是氣體

B．B和C一定都是氣體

C．若起始時(shí)往容器中投入18 g A，則反應(yīng)吸收的熱量為44.5 kJ

D．若起始時(shí)往容器中投入18 g A，則反應(yīng)放出的熱量為44.5 kJ

已知反應(yīng)N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1∶3充入N₂和H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖，Y可以是（  ）

A．N₂的轉(zhuǎn)化率      　   B．混合氣體的密度

C．密閉容器的壓強(qiáng)   　　D．H₂的體積分?jǐn)?shù)