某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其全部投入50 mL b mol·L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是

A．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe^3＋

B．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不再溶解

C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標(biāo)準狀況)，則b = 0.3

D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe^3＋、Cu^2＋時，則a與b的關(guān)系為：b ≥80y (1－a /3)

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃ 、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物質(zhì)的量濃度之比為

A． 1:1:4                        B．1:3:1                   C．3:3:8                   D．1:1:1

甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，X、Y、Z是常見化合物，他們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知甲是短周期金屬單質(zhì)，乙、丙是短周期非金屬單質(zhì)，X、Y、Z中只有一種是離子晶體。下列說法不正確的是

A．X是具有極性鍵的非極性分子       B．Z是水煤氣的主要成分之一

C．甲和X的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)          D．丙是生產(chǎn)硅的重要原料

(8分)W固體受熱分解為三種產(chǎn)物，其產(chǎn)物之間又能發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，試推斷并回答填空：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________________  E____________

(2)寫出W受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________

(3)寫出D + A → W + E + H₂O反應(yīng)的離子方程式：                            

（8分）圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D＋G→ H                                                     ，

F+J → B+ C + I                                                   。

（2）寫出A+NaOH→D的離子方程式                                  。

（3）J的濃溶液久置后顯黃色，其原因用化學(xué)方程式表示為_________________________。

(12分)某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置進行“鐵與水氣反應(yīng)”和其他實驗(略去了夾持儀器)。

(1)為了安全，加熱E以前必須進行的操作是____________________________。

(2) B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              _______________。

(3)已知有反應(yīng)：Cu₂O+2H⁺Cu+Cu²⁺+H₂O，則可用來檢驗反應(yīng)后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu₂O，可用的試劑是________(填序號)

a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．鹽酸    d．濃硫酸  

(4)在E后若再接二個盛堿石灰的干燥管(依次稱為F和G)，則還可用該裝置測定水的組成。若反應(yīng)后盛有藥品的E的質(zhì)量減輕了eg，F(xiàn)的質(zhì)量增加了f g。水中元素的物質(zhì)的量之比可表示為（不用化簡）n(H)：n(O)= ________：_______；若反應(yīng)后E中除Cu外還含有另一種還原產(chǎn)物Cu₂O，則該比值將___________ (選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(5)某學(xué)生為了檢驗反應(yīng)后固體的成分，反應(yīng)前在E管中加入了氧化銅固體16g，反應(yīng)后稱量固體的質(zhì)量變?yōu)?3.6g，則13.6g的成分為：___________（若為混合物，需計算出各自的質(zhì)量）

(12分)堿式碳酸銅可表示為：xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。

（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：

①寫出xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                    

                                                 ；

②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，其中D、E可重復(fù)使用。按氫氣流方向的連接順序是（填入各儀器相應(yīng)字母，如果認為必要可以補充）：

A→（  ）→（  ）→（  ）→（  ）→（  ）         →F

③E裝置的作用是___________________，E中的藥品最好是______________

A．水    B．飽和碳酸鈉溶液    C．飽和碳酸氫鈉溶液  D．氫氧化鈉溶液

④稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為           g，化學(xué)式為            ；

（2）某同學(xué)以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？_______（填“可行”或“不可行”）如果可行寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：（認為不可行此空可不填）                       。

(10分)Na₂S₂O₃·5H₂O(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑，常采用下法制備：將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱，生成硫代硫酸鈉Na₂SO₃+S＝Na₂S₂O₃，濾去硫粉，再將濾液濃縮、冷卻，即有Na₂S₂O₃·5H₂O晶體析出。該法制得的晶體中�；煊猩倭縉a₂SO₃和Na₂SO₄的雜質(zhì).

為測定一種海波晶體樣品的成分，某同學(xué)稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的稀H₂SO₄溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，并將濾液微熱(假定生成的SO₂全部逸出)，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準狀況)：

(1)樣品與稀硫酸可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；

_____________________________________________。

(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該樣品_________________________(填選項字母)；

A．含有Na₂S₂O₃·5H₂O和Na₂SO₄兩種成分

B．含有Na₂S₂O₃·5H₂O和Na₂SO₃兩種成分

C．含有Na₂S₂O₃·5H₂O、Na₂SO₃和Na₂SO₄三種成分

(3)該樣品中各成分的物質(zhì)的量之比為___________________________；

(4)所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________________mol/L。

下列物質(zhì)分類正確的是                                                                             （　�。�

A．Cu（OH）₂難溶于水，屬于非電解質(zhì)

B．SO₂能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物

C．NH₄Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽

D．HCl氣體溶于水電離出H^＋和Cl^－，屬于離子化合物

下列敘述中不正確的是                                                                           （    ）

A．可用裝置①鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉     B．可用裝置②分離汽油和水的混合物

C．可用裝置③將海水蒸餾得到淡水       D．可用裝置④把膠體粒子從分散系中分離出來