下列有關化學反應速率的說法中，正確的是   (　　)

A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢

D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N₂和CO₂，減小壓強，反應速率減慢

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺ 對于該平衡，下列敘述正確的是(　　)

　A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動

　B．升高溫度，平衡向正反應方向移動

　C．加入水，CH₃COOH的電離程度變大，溶液中c(H⁺)一定增大

　D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

常溫下，向等物質的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中，分別通入少量的CO₂，發(fā)生如下

反應：NaA＋CO₂＋H₂O===HA＋NaHCO₃　2NaB＋CO₂＋H₂O===2HB＋Na₂CO₃，則等物質的量濃度的HA和HB在水中電離出H^＋的能力大小關系是    (　　)

A．HA較強            B．HB較強 

C．兩者一樣          D．無法比較

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中正

確的是   (　　)

A．在x點時，ROH完全電離

B．在x點時，c(M^＋)>c(R^＋)

C．MOH是一種強堿

D．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

將pH＝13的NaOH溶液平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該NaOH溶液物質的量濃度相同的適量硫酸后，pH都降低了1，則加入的水與硫酸的體積比為(　　)

　A．10：1　　　　　　　 B．11：1　　　　　　 C．20：1　　　　　　 D．21：1

在80℃時，0.40mol的N₂O₄氣體充入 2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

（1）計算20s—40s內用N₂O₄表示的平均反應速率為　　　　　　　　　　　　　　。

（2）計算在 80℃時該反應的平衡常數(shù)K　　 　　　　　　　　　　　　　　。

（3）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。

a．容器中壓強不變     

b．混合氣體中c(N₂O₄)不變

c．v_正(NO₂)＝v_逆(N₂O₄) 

d．混合氣體密度不變  

e．混合氣體的平均摩爾質量不變  

f．c(N₂O₄)= c(NO₂)

（4）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色　　　　　　　　　　　　　（填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（5）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）　　　　　　，若要重新達到平衡時，使[NO₂]/[N₂O₄]值變小，可采取的措施有（填序號）　　　　　　　　　　　　　　。

A．增大N₂O₄的起始濃度　　　　B．向混合氣體中通入NO₂

C．使用高效催化劑　　　　　  D．升高溫度

（6）如右圖是 80℃時容器中N₂O₄物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在 60℃時N₂O₄物質的量的變化曲線。

為了證明一水合氨是弱電解質，甲、乙、丙、丁四位同學利用下面的

試劑進行實驗：0.10 mol·L^－1氨水、NH₄Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸

餾水。

(1)甲用pH試紙測出0.10 mol·L^－1氨水的pH為10，據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質，你認為這一結論________(填“正確”、“不正確”或“無法確定”)，并說明理由____________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L^－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至

1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b滿足如下關系________(用等式或不等式表示)就可以確認一水合氨是弱電解質。

(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH₃COONH₄晶體少量，顏色變淺；你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質，________(填“能”或“否”)。

(4)丁同學的方案最可能是(答出實驗操作方法、現(xiàn)象與結論)_____________________。

丁同學的方案的原理為（用離子方程式表示）_____________________。

合成氨工業(yè)的核心反應是：

能量變化如右圖，回答下列問題：

（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁　　　　 ，E₂　　　　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）

（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應后，放出的熱量　　　　　（填“<”、“>”或“=”）46.2kJ；

（3）關于該反應的下列說法中，正確的是　　　　　　　　　　　。

A．△H>0，△S>0　　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　　 D．△H<0，△S<0（4）將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入 1L密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，測得N₂為0.10mol，H₂為0.30mol，NH₃為0.10mol。計算該條件下達到平衡時H₂轉化為NH₃的轉化率　　　　　　　　　　。若升高溫度，K值變化　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）在上述（4）反應條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H₂的轉化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料氣　　　　　 B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應的催化劑　　　　　　　　　　　 D．分離出氨

下列變化中不屬于氮的固定的是

A．豆科植物的根瘤菌把氮氣變?yōu)镹H₃    

B．閃電時，空氣中的O₂ 和N₂化合成NO

C．工業(yè)上將NH₃與CO₂在高溫高壓下制成[CO(NH₂)₂] 

D．工業(yè)上用N₂和H₂合成NH₃ 

下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是 

A．加熱時都能與銅發(fā)生反應

B．硫元素的化合價都是+6價      

C．都能作為氣體的干燥劑

D．常溫時都能與鐵發(fā)生反應，有大量氣泡冒出