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科目: 來(lái)源: 題型:

(10分)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素,其中原子序數(shù)依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2;1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2;D的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴在右圖塔式周期表相應(yīng)位置標(biāo)出A、B、C、D 四種元素的元素符號(hào)。同時(shí)在圖中將過(guò)渡元素涂黑。

⑵用電子式表示B與C形成化合物的過(guò)程___________。

⑶圖中“鉀”和D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為_(kāi)_______________(用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示)。

⑷元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法,其中A和D的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中比較可行的是_________(填序號(hào))。

①比較兩種單質(zhì)的顏色      ②比較氫化物的穩(wěn)定性  

③比較原子半徑大小       ④比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

⑸A元素能與另外三種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物,分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:3,相對(duì)分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

(11分)下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知:常溫下D、E、F、I、J為氣體,H、I、J都為氧化物,C的焰色反應(yīng)為黃色,M為紅褐色固體。

(1)寫(xiě)出: J的結(jié)構(gòu)式       ,M的化學(xué)式        ;

(2)基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為       ;寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式        ;

(3)寫(xiě)出K溶液和E反應(yīng)的離子方程式      ;寫(xiě)出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式      ;

(4)已知由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等,則G的化學(xué)式為     

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

(11分) 已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純,并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。

步驟一:電解精制:

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

電解時(shí),粗銅應(yīng)與電源的     極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為                

電解過(guò)程中,硫酸銅的濃度會(huì)           (選填:變大、不變、變。

步驟二:電解完成后,該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理:

(1)陽(yáng)極泥的綜合利用:

稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液,請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式:          。

殘?jiān)袠O少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的知識(shí),以下是他們獲取的一些信息:

序號(hào)

反應(yīng)

平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3(濃)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl =  AuCl4

>>1

從中可知,金很難與硝酸反應(yīng),但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物),請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因:                                           。

(2)濾液含量的測(cè)定:

 以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程:

則100mL濾液中Cu2+的濃度為         mol·L—1 ,F(xiàn)e2+的濃度為         mol·L—1

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

(12分)、過(guò)碳酸鈉(Na2CO4)在洗滌、印染、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用。

已知:過(guò)碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式如下: Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑     2H2O2 →2H2O+ O2↑.為測(cè)定已變質(zhì)的過(guò)碳酸鈉(含碳酸鈉)的純度,設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn):Q為—具有良好的彈性的氣球(不與反應(yīng)物和生成物反應(yīng)),稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中,按圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置,打開(kāi)分液漏斗的活塞,將稀H2SO4滴入氣球中。

⑴Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體為_(kāi)_________,導(dǎo)管a作用是              。

⑵為測(cè)出反應(yīng)時(shí)生成氣體的總體積,滴稀H2SO4前必須關(guān)閉K1、K2,打開(kāi)K3。當(dāng)上述反應(yīng)停止,將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài),然后先打開(kāi)K2,再緩緩打開(kāi)K1,這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是_________  _____,b中裝的堿石灰的作用是__________________。

⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),量筒I中有xmL水,量筒Ⅱ中收集到y(tǒng)mL氣體(上述體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),則過(guò)碳酸鈉的純度是____________

⑷某同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的過(guò)碳酸鈉的純度超過(guò)100%,你認(rèn)為可能的原因是_______

A.氣體滯留在Q和導(dǎo)氣管中,未全部進(jìn)入量筒Ⅱ

B.量筒Ⅱ讀數(shù)時(shí),量筒液面高于水槽液面

C.右側(cè)量筒Ⅰ和儲(chǔ)液集氣瓶連接導(dǎo)管內(nèi)的液體沒(méi)有計(jì)入讀數(shù)x

D.氣體體積數(shù)值x、y沒(méi)有扣除滴加的硫酸的體積

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

(8分)煙氣的脫硫(除SO2)技術(shù)和脫硝(除NOx)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

(1)選擇性催化還原法的脫硝原理為:6NOx+4x NH3  (3+2x)N2+6xH2O

①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)_______L。

②已知:2H2(g)+O2(g) =2H2O (g)   ΔH=-483.6 kJ·mol-1

N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g)    ΔH=-92.4 kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)     ΔH=-180.5kJ·mol-1

則反應(yīng)6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的ΔH=__________。

(2)目前,科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理,其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1,脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2所示。

圖1                                  圖2

①寫(xiě)出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

②為達(dá)到最佳脫硝效果,應(yīng)采取的條件是____________。

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),達(dá)到平衡時(shí),要使逆反應(yīng)速率降低,A的濃度增大,應(yīng)采取的措施是 (  )

A.減壓       B.降溫    C.加壓     D.增大B的濃度

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

T ℃時(shí),在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T(mén)1和T2時(shí),Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論不正確的是(  )

 A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g) 2Z(g)

 B.反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率 v(X)=0.3mol/(L·min)

 C.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大

 D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件可能是使用了催化劑

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

相同溫度下,在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):

  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)    △H=-92.4 kJ/mol。

 實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出熱量a kJ

2

3

0

放出熱量b kJ

2

6

0

放出熱量c kJ

 下列敘述正確的是 (  )

 A.放出熱量關(guān)系:a< b < 92.4

 B.三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù):③ > ① > ②

 C.達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù):① > ③

 D.N2的轉(zhuǎn)化率:② > ① > ③

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

一定條件下,在密閉容器內(nèi),SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為:             2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g);△H=-akJ·mo1-2在相同條件下要想得到2akJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是 (  )  

  A.4 mo1SO2和2mol O2      B.4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

  C.4mol SO2.和4 mo1 O2     D.6mo1 SO2和4 mo1 O2

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

在一定溫度下,向VL密閉容器中充入2molNO2,發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g)。達(dá)平衡后,NO2的轉(zhuǎn)化率為α1。再向容器中充入2 mol NO2,再次達(dá)到平衡,NO2的轉(zhuǎn)化率為α2。再向容器中充入1 mol N2O4,再次達(dá)到平衡,NO2的轉(zhuǎn)化率為α3 。則α1與α3的關(guān)系正確的是(   )

 A.α1=α3                   B.α1>α3

 C.α1<α3                   D.無(wú)法確定

 

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