下表列舉的各組事實(shí)中存在因果關(guān)系的是（   ）

將兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2-，若將2.83 g X中的Cr³⁺全部氧化為Cr₂O₇^2-后，溶液中的Cr₂O₇^2-可和過(guò)量KI溶液反應(yīng)，得到3.81 g I₂，反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入過(guò)量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推斷出X的化學(xué)式為（   ）

A．K₂SO₄·2Cr₂(SO₄)₃                            B．2K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

C．K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃               D．K₂SO₄·1/2Cr₂(SO₄)₃

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm^－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是（    ）

①ω＝       ②C＝

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

④上述溶液中再加入1．5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

       c（Cl^－） ＞ c（NH₄⁺） ＞ c（H⁺） ＞ c（OH^－）

       A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。則下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19N_A

B．1L濃度為1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個(gè)CO₃^2-

C．1cm³鐵所含的鐵原子數(shù)是ρ·N_A/56（ρ是鐵的密度，單位為g·cm^－3）

D．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3N_A

下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl₂反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說(shuō)法中不正確的是（    ）

A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H₂SO₄

B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO₃

C．B和Cl₂的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

鎵是1871年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類鋁”元素，鎵的原子序數(shù)為31，屬ⅢA元素，鎵的熔點(diǎn)為29.78℃，沸點(diǎn)高達(dá)2403℃，鎵有過(guò)冷現(xiàn)象（即冷至熔點(diǎn)以下不凝固），它可過(guò)冷到-120℃。下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是（   ）

A．鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料

B．鎵能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中

C．鎵與鋅、錫等金屬制成合金，可提高其硬度

D．鎵可用于制造半導(dǎo)體材料，這是因?yàn)殒壍膶?dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間

下列物質(zhì)的除雜方法中，合理的是（    ）

①SO₂中混有的SO₃雜質(zhì)可以讓混合氣體通過(guò)濃硫酸除去；②K₂CO₃中混有的少量NaHCO₃，可以用加熱的方法除去；③乙烯中混有的SO₂氣體可以通過(guò)溴水除去；④金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過(guò)電解精煉的方法除去；⑤KNO₃中含有的少量NaCl可以通過(guò)重結(jié)晶的方法除去。

A．①②④        B. ①④⑤        C. ①②④⑤        D. ①②③④⑤

已知NH₄CuSO₃與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象： ①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑                       B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．1molNH₄CuSO₃完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子     D．刺激性氣味的氣體是氨氣

（6分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答：

（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的是（填元素名稱）          ，以下三種說(shuō)法中，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號(hào)）          ；

A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)

B．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價(jià)

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為                                        。

（3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO₂，消耗該化合物的質(zhì)量為___________。

（10分）A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第_____周期、第_____族 ；

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________________________；

（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式______________________________________________；

（4）寫出反應(yīng)③的電極方程式：

陽(yáng)極：_______________________       陰極：___________________________

（5）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＜0的反應(yīng)是___________。（填序號(hào)）