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若NA代表阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中,正確的是( )
A. 一定條件下,足量銅與200 g 98%的濃硫酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
B. t℃時(shí),1LpH=6的純水中,含10-6NA個(gè)OH—
C. 1mol FeCl3溶于水轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后,其中氯離子的數(shù)目小于3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合氣體,則被還原的硝酸的分子數(shù)為NA
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在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
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下列離子方程式中書寫正確的是( )
A.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
B.NaHCO3的水解:HCO- 3+H2O H3O++CO2- 3
C.向醋酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳:2CH3COO- + CO2 +H2O=2CH3COOH+CO32-
D.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2 I- + H2O2+ 2 H+ =2 H2O + I2
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分子式為C7H8的某有機(jī)物,它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能與溴水反應(yīng)。在一定條件下與H2完全加成,加成后其一氯代物的同分異構(gòu)體有( )
A.3種 B.4種 C.5種 D.6種
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A、B、C為三種短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-,B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中,正確的是( )
A.原子序數(shù):A>B>C B.原子半徑:A>B>C
C.離子半徑:A2->B2+>C- D.原子最外層電子數(shù):A>C>B
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類比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一,可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對(duì)的,不能違背客觀實(shí)際。下列各說法中正確的是( )
A.根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3 ,則Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3
B.CaC2能水解:CaC2+2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑,
則Al4C3也能水解:Al4C3 + 12H2O→4Al(OH)3↓+ 3CH4↑
C.O2與Cu反應(yīng)加熱生成CuO,則S與Cu反應(yīng)加熱生成CuS
D.SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀,則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不產(chǎn)生沉淀
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在10mL 0.01mol·L-1的純堿溶液中,逐滴加入1.2mL 0.05mol·L-1的鹽酸并不斷攪拌,完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積是( )
A.1.344mL B.2.240mL C.0.672mL D.0mL
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在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,振蕩,溶液變藍(lán)。在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.氧化性:ClO->SO42->I2
B.漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
C.向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液,氯水褪色
D.ClO-與I-在堿性條件可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)
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對(duì)下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是
A. 某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)( )
B. 在NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C. 將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸(A-為弱酸根)溶液與KA溶液等體積混勻,測(cè)得混合后溶液pH=10,則混合液中c(K+)>c(A-)
D. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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