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完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—,消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1,則上述溶液的體積比為( 。
A.1:1:1 B.3:2:1 C.6:3:2 D.9:3:1
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下列各組離子在堿性條件下能大量共存,而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的( )
A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B.K+、CO32-、Cl—、NO3—
C.Na+、K+、NO3—、SO32— D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—
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下列離子方程式正確的是( 。
A.Ba(OH)2與KAl(SO4)2·12H2O溶液混合生成沉淀質(zhì)量最大
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2- +2H2O
B.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑
D.CuCl2溶液中加入NaHS溶液:Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑
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在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液,有白色沉淀生成,溶液的顏色則由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色,經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅.則能正確表示這個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式( 。
A.Cu2++3I-====CuI↓+I(xiàn)2 B.Cu2++2I-====Cu++I(xiàn)2
C.2Cu2++2I-====2Cu++I(xiàn)2 D.2Cu2++4I-====2CuI↓+I(xiàn)2
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已知氯化鐵溶液能與碘化鉀反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鉀和碘單質(zhì).某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2,若向該溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變成血紅色,則下列敘述正確的是( 。
①原溶液中的Br-一定被氧化
②通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化;
③不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+;
④若取少量所得溶液,再加入 CCl4,振蕩、靜置,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中的Fe2+、Br-、I-均被完全氧化
A.只有②③ B.只有②③④ C.只有①④ D.①②③④
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將1mol/L硝酸溶液逐滴加入某合金(僅含銅、鐵)中,加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法不正確的是( )
A.若金屬有剩余,則剩余金屬一定含Cu .
B.若硝酸溶液體積為100ml,反應(yīng)后金屬有剩余,則可計(jì)算產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量.
C.若金屬恰好全部溶解后,再加硝酸溶液仍能產(chǎn)生NO.
D.若金屬全部溶解,則溶液中一定含F(xiàn)e3+、Cu2+.
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把一塊鎂鋁合金投入到1 mol·L-1 鹽酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1 mol·L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如右圖所示.下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.鹽酸的體積為80 mL B.a(chǎn)的取值范圍為0 < a<50
C.n (Mg2+) < 0. 025 mol D.當(dāng)a值為30時(shí),b值為0.01
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已知:還原性HSO3¯>I¯,氧化性IO3¯>I2 .在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示.下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3
B.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 mol
C.c點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI
D.當(dāng)溶液中I¯與I2的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí),加入的KIO3為1.2mol
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