（8分）工業(yè)鹽中含有NaNO₂，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0．3g—0．5g．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：aNO+xI^—+yH⁺=bNO↑+cI₂+zH₂O，

請回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中，x、y、z的數(shù)值分別是         （全對才給分），

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙和生活中常見物質(zhì)進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為              ．

（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起污染的N₂，該物質(zhì)是             ，

             a．NaCl              b．H₂O₂                                             c．NH₄Cl                    d．濃H₂SO₄

           所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                          ．

（12分）某強堿性溶液中可能含有的離子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺ 、AlO₂^-、SO₄^2- 、SiO₃^2- 、CO₃^2-、Cl^-中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，無沉淀生成．

②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．

（1）原溶液中肯定存在的離子是________________，肯定不存在的離子是____________

（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0．2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0．187 g，則原溶液中是否含有Cl^-？_________________．

（3）按照反應(yīng)順序逐步書寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式①H⁺+OH^-=H₂O

②                 

③                                      

④HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂

⑤                                   

（12分）在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1~10nm之間）．下圖所示A~E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題．

（1）實驗室制取、收集干燥的NH₃，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接     ，     接     ，     接h；

（2）向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是           ，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式                   ；

（3）在濃CaCl₂溶液和NH₃用量正確的情況下，CO₂不足或過量都會導(dǎo)致納米級碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO₂過量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子）_____________________________,

（4）取反應(yīng)后去除CaCO₃的溶液分別做以下實驗，下列實驗判斷合理的是：_________．

            A．滴加少量Na₂CO₃溶液，若有沉淀說明CO₂一定不足．

            B．滴加少量鹽酸，若有氣泡，CO₂一定過量．

            C．測量溶液pH,若小于7，CO₂一定過量

            D．滴加少量BaCl₂溶液，若無沉淀，CO₂一定沒有過量．

（5）試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級             ．

（10分）鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K₂O）、過氧化鉀（K₂O₂）和超氧化鉀（KO₂）等多種化合物．

（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得氧化鉀K＋KNO₃→K₂O＋N₂（未配平），每生成9．4gK₂O消耗的還原劑有___________g

（2）超氧化鉀和過氧化鉀都能與二氧化碳反應(yīng)均生成氧氣和K₂CO₃，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑．請嘗試寫出超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________,為了維持封閉環(huán)境氣壓穩(wěn)定可以使用超氧化鉀和過氧化鉀的混合物使吸收的CO₂與生成的O₂體積相同（同溫同壓）,則它們的物質(zhì)的量之比為______

（3）KO₂加熱至600℃部分分解得到固態(tài)混合物   A．6．30g A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1．12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能組成的化學(xué)式組合，并計算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比．________________________

下列分類正確的是（　�。�

A．同位素_：¹   H、D⁺、T₂

B．電解質(zhì)_：H₂O、CH₃COOH、NH₄HCO₃

C．膠體:飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶

D．硅酸鹽產(chǎn)品：水晶、水泥、陶瓷

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大.元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.下列說法錯誤的是（　　）

A．元素W、X的氯化物中，各原子不是均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有1種

C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ₂

下列排列順序正確的是（　�。�

A．固體的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃

B．微粒半徑：Fe(OH)₃膠粒＞K⁺＞C1^-＞Na⁺

C．電離出氫離子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O

D．氫化物的沸點：H₂Se＞H₂S＞H₂O

將按等物質(zhì)的量的SO₂和Cl₂混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和Ba(NO₃)₂的混合溶液，則發(fā)生的實驗現(xiàn)象是（　�。�

①紅色溶液很快褪色　  ②紅色溶液不褪色  ③有白色沉淀生成　 ④溶液仍然透明

A．僅①和④　      B．僅①和③　       C．僅②和③　      D．僅②和④

X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是（　�。�

①C．O₂          ②AlCl₃、NaOH       ③NaOH、CO₂          ④S、O₂

   A．①②③          B．①②         C．③④         D．①②③④

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．第①步中除去粗鹽中的S0₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na₂C0₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸

B．第②步中結(jié)晶出的MgCl₂•6H₂0可在空氣中受熱分解制無水MgCl₂

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮