在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是(  　)

    ①滴有石蕊的NH₄Cl溶液              ②滴有石蕊的CO₂溶液  

    ③滴有石蕊的H₂SO₄溶液               ④滴有酚酞的氨水溶液  

    ⑤滴有酚酞的氫氧化鈉溶液            ⑥滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液   

    ⑦滴有酚酞的Na₂CO₃溶液              ⑧ 溶有SO₂的品紅溶液

    A．②④    B．①③⑤⑦ C．①④⑥⑧      　　D．②④⑥

向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH變化曲線如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．HA是弱酸

B．b點(diǎn)表示的溶液中：2c(Na⁺) = c(A^－) + c(HA)

C．c點(diǎn)時(shí)：V= 10.00 mL

D．b、c、d點(diǎn)表示的溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺)= c(A^－) + c(OH^－)

(16分)化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。

I、摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

取適量牙膏樣品，加水?dāng)嚢�、過(guò)濾。并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

（1）、請(qǐng)完成表格中的填空：

II、牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO₃沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：

（2）、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先后兩次鼓入空氣，第二次鼓入空氣的目的是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

（3）、C中反應(yīng)生成BaCO₃的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　    。

（4）、下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是      　　  （填標(biāo)號(hào)）。

A．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO₂氣體

B．滴加鹽酸不宜過(guò)快

C．在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

D．在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（5）、實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO₃平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      　。

（6）、某同學(xué)提出將C中的Ba(OH)₂換成濃H₂SO₄ ，通過(guò)測(cè)定D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差也可以測(cè)定CaCO₃的含量，假設(shè)反應(yīng)前D裝置的質(zhì)量為m₁，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后D裝置的質(zhì)量為m₂，則樣品中CaCO₃的質(zhì)量為      　　。實(shí)驗(yàn)證明按此測(cè)定的結(jié)果偏高，原因是　　   　　。

（13分）物質(zhì)A有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在G 的濃溶液中發(fā)生鈍化， F 的溶液中只含有一種溶質(zhì)（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)的生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明）。請(qǐng)討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質(zhì)可能不同）

    回答下列問(wèn)題：

（l）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時(shí)，有大量白煙生成；甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì)； D 和 F 的溶液均呈堿性。則：

①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為_(kāi)__        ___________________。

②D與乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________   _______     _________。

（2）第二種情況： 甲由兩種單質(zhì)直接化合得到；B 為紅棕色固體； C為無(wú)色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。則：

①工業(yè)上，反應(yīng) I的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。

②D和乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________    。

③ 請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的方法                           。

④ 若A的相對(duì)分子質(zhì)量為120，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉(zhuǎn)化�，F(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品，按上述過(guò)程充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），得到密度為ρg/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% 的G溶液n mL。則該樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝            （列出計(jì)算式即可）。

（14分）如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。

 （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3．25molH₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）＝___________

②下列措施中一定不能使CO₂的轉(zhuǎn)化率增大的是______________。

A．在原容器中再充入lmolCO₂  

B．在原容器中再充入1molH₂

C．在原容器中充入lmol氦氣   

D．使用更有效的催化劑

E．縮小容器的容積   

F．將水蒸氣從體系中分離

 （2）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH＝5．6，c（H₂CO₃）＝1．5×10^－5mol／L。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃ ＋H^＋的電離平衡常數(shù) K＝____________。（已知：10^－5.6＝2．5×10^－6）。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4．48LCO₂通入200mLl．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________。

（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為H₂SO₄溶液）的

結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇”

或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10^－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10^－13．向BaBr₂溶液中加入AgNO₃和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Br^－）和c（Cl^－）的比值為_(kāi)___________。

(選修—化學(xué)與技術(shù))（15分）

（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是                               。

②在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe³⁺沉淀完全，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH值應(yīng)保持在         范圍。調(diào)節(jié)pH值時(shí)，可以向溶液中加入的試劑是（  ）

(a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)₂       (d) CuO

③在操作Ⅰ之前，對(duì)濾液用HNO₃調(diào)節(jié)pH值至1，其目的是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）                                                            。

④從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是                              。

（2）圖2是某小組學(xué)生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO₃)₂nH₂O]的溶解度曲線（溫度在30⁰C左右對(duì)應(yīng)不同的晶體），下列說(shuō)法正確的是（    ）

(a) A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液    

(b) B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存

(c)按上述流程最終得到的晶體一定是Cu(NO₃)₂ 3H₂O       

(d) 若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30⁰C以下，可以析出Cu(NO₃)₂ 6H₂O晶體

（選修—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）（15分）苯酚是重要的化工原料，通過(guò)下列流程可合成阿司匹林、冬青油和一些高分子化合物。已知：

試按要求回答：

（1）由水楊酸A合成阿司匹林C的反應(yīng)類型是                。

（2）寫(xiě)出C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C            ，D             。

（3）寫(xiě)由水楊酸A合成冬青油B的化學(xué)方程式：                                        。    

（4）水楊酸A易溶于冬青油中使產(chǎn)品不純，用NaHCO₃溶液反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)      操作得到較純凈的冬青油，寫(xiě)出A與NaHCO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                          。

（5）阿斯匹林藥片需要保存在干燥處，受潮的藥片易變質(zhì)不宜服用；檢驗(yàn)受潮藥片是否變質(zhì)的試劑是（寫(xiě)出一種試劑即可）                。

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是： 

A．2.8g鐵粉在1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.15N_A

B．常溫下，0.1mol/L HCl溶液中所含的H⁺個(gè)數(shù)為0.1N_A

C．11.2L的CO氣體與0.5molN₂所含的電子數(shù)相等                                                                  

D． 10g H₂¹⁸O中所含的中子數(shù)為5N_A

下列敘述正確的是

①Na₂O和Na₂O₂都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物  ②Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都能跟CaCl₂溶液反應(yīng)得到白色沉淀  ③鈉在常溫下不容易被氧化  ④Na₂O₂可作供氧劑，而Na₂O不行 ⑤Cu與HNO₃溶液反應(yīng)，由于HNO₃濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)

    A．②③④⑤        B．②③⑤            C．④⑤        D．都正確

化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下說(shuō)法不正確的是：

A．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B．明礬可用于凈水；硫酸鋇可用于鋇餐透視

C．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可到達(dá)水果保鮮的目的

D．2010年支援舟曲災(zāi)區(qū)的生活用品中食醋、純堿、食鹽的主要化學(xué)物質(zhì)分別屬于酸、堿、鹽