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下列各項(xiàng)操作中,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是( )
①澄清石灰水中通過量的CO2 ②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸
A.④ B.③④ C.②④ D.①③
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下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是( )
A.Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生CO2比Na2CO3多
C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀
D.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng),NaHCO3消耗的鹽酸比Na2CO3多
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下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是( )
A.溫度相同,體積相同的O2和N2
B.壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2
C.體積相等,密度相等的CO和C2H4
D.質(zhì)量相等,密度不等的N2和CO
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三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭,在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng):3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.反應(yīng)中NF3是氧化劑,H2O是還原劑
B.NF3在潮濕空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象
C.若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2mol e-
D.反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2∶1
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.在0℃,壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí),22.4L Cl2與HCl的混合氣體中含有的氯原子總數(shù)為3NA
B.0.5molI—被氧化時(shí)失去的電子數(shù)為0.5NA
C.常溫常壓下,48gO3含有氧原子數(shù)為3NA
D.0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
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化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類推法是由已學(xué)知識(shí)通過遷移構(gòu)建新知識(shí)的方法。下列類比正確的是( )
A.CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2,CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2
B.銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅,銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅
C.鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng),鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)
D.鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
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已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( )
A.2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2 B.Cl2+FeI2===FeCl2+I(xiàn)2
C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3
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將22.4g金屬粉末混合物,放入足量的稀H2SO4中至無氣泡產(chǎn)生為止,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 22.4L,此混合物可能是( )
A.鋅和銅 B.鎂和鐵 C.鋁和鋰 D.鋅和鋁
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(5分)(1)在反應(yīng)2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中,還原劑是 。
(2)濃鹽酸在反應(yīng)KClO3+HCl―→KCl+ClO2+Cl2+ (補(bǔ)充完整此項(xiàng)化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù))中顯示出來的性質(zhì)是 。
(3)在一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O和Pb2+,則與1 mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為 。
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