下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)原理正確的是

A．用圖①裝置在鐵制品表面鍍鋅

B．用蒸發(fā)溶劑的方法，將10%的氯化鐵溶液變?yōu)?0%的氯化鐵溶液

C．用圖②裝置驗(yàn)證生鐵片在pH=4的雨水中發(fā)生析氫還是吸氧腐蝕

D．用圖③裝置檢驗(yàn)K₂CO₃中的K⁺

常溫下，向0.1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液中逐滴滴加等濃度的HCl溶液，則下列關(guān)系正確的是

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^-14

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

C．c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

D．c(Na^＋)=c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)

向體積為2 L的密閉容器中充入2 molSO₂和1 mol O₂，測(cè)得起始容器壓強(qiáng)為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)△H＝-196 kJ·mol^－1，維持容器溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p，若此時(shí)再向容器中充入2 mol SO₃，則下列說法正確的是

A．充入2 mol SO₃后，SO₂的物質(zhì)的量增大

B．第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量176.4kJ

C．充入2 mol SO₃達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.4p

D．降低容器的溫度可使新平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)相同

（12分）NiSO₄·6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下：

①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾。

②向?yàn)V液中滴入適量的Na₂S，除去Cu²⁺、Zn²⁺，過濾。

③保持濾液在40℃左右，用6%的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。

④在③的濾液中加入足量Na₂CO₃溶液，攪拌，得NiCO₃沉淀。

⑤____________________________________________________。

⑥_____________________________________________________________。

⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體。

⑧用少量乙醇洗滌并涼干。

（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生：_______________________________________。

（2）步驟③中，加6%的H₂O₂時(shí)，溫度不能過高，其原因是：______________________

_____________________________。

（3）除鐵方法有兩種，一是用H₂O₂作氧化劑，控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；

另一種方法常用NaClO₃作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉［Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂］沉淀除去。下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)₃的Ksp=2.64×10⁻³⁹）。

下列說法正確的是______________（選填序號(hào)）。

a．FeOOH中鐵為+2價(jià)

b．若在25℃時(shí)，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c(Fe³⁺)=2.64×10⁻²⁹

c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe²⁺離子方程式為：6Fe²⁺+ClO₃^－+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^－+3H₂O

d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時(shí)水體的pH約為1.2～1.8

（4）確定步驟④中Na₂CO₃溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡(jiǎn)單方法是：_____________

_________________________________________________________。

（5）補(bǔ)充上述步驟⑤和⑥【可提供的試劑有6mol/L的H₂SO₄溶液，蒸餾水、pH試紙】。

(15分)我國(guó)是氧化鋁生產(chǎn)大國(guó)，工業(yè)上每生產(chǎn)1 t氧化鋁將排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆積會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO₂約占22%、Al₂O₃約占7%、Fe₂O₃約占11%、TiO₂約占5%及少量其他物質(zhì)。

⑴一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO₂的煙氣，寫出吸收SO₂時(shí)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

⑵為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設(shè)計(jì)了如下工藝流程：

已知：TiO₂不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO₄（硫酸氧鈦，易水解）。

①氧化物D的化學(xué)式是_____________，原料A最好是下列物質(zhì)中的____________。

A．氨水       B．氫氧化鈉       C．生石灰        D．雙氧水

②寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時(shí)反應(yīng)的離子方程式：

______________________________________________________。

③寫出上述工藝中稀釋時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

______________________________________________________。

(15分)尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：

2NH₃(l)＋CO₂(g)H₂O(l)＋H₂NCONH₂ (l)  △H＝－103.7 kJ·mol^－1

試回答下列問題：

⑴下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。

A．采用高溫

B．采用高壓

C．尋找更高效的催化劑

⑵合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：

第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g) H₂NCOONH₄(氨基甲酸銨) (l)   △H₁

第二步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)    △H₂

某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖Ⅰ所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_____步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到_________min時(shí)到達(dá)平衡。

②反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測(cè)得CO₂的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO₂表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO₂)＝_______________________。

③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H_{2__________}0（填“＞”“＜”或“＝”）

(12分)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

表1．幾種砷酸鹽的K_sp        表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)

回答以下問題：

⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H₂SO₄)＝______________mol·L^－1。

⑵寫出難溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表達(dá)式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝______________，若混合溶液

中Al^3＋、Fe^3＋的濃度均為1.0×10^－4mol·L^－1，c(AsO₄^3－)的最大是_______________mol·L^－1。

⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價(jià)砷（H₃AsO₄弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________________。

⑷在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。

①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為______________；

②Ca₃(AsO₄)₂在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因?yàn)開____________________________。

(12分)我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內(nèi)可能發(fā)生如下反應(yīng)：

C(s)＋O₂(g)＝ CO₂(g)  △H₁＝－393.5 kJ·mol^—1                  ①

C(s)＋CO₂(g) ＝2CO(g)  △H₂＝＋172.5 kJ·mol^—1                 ②

4CO(g)＋Fe₃O₄(s)＝ 4CO₂(g)＋3Fe(s) △H₃＝－13.7 kJ·mol^—1      ③

請(qǐng)回答下列問題：

⑴計(jì)算3Fe(s)＋2O₂(g) ＝ Fe₃O₄(s)的△H＝___________________。

⑵800℃時(shí)，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測(cè)得高爐內(nèi)c(CO)＝0.20 mol·L^－1、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－1，此時(shí)反應(yīng)向_______（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行。

⑶某種礦石中鐵元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0 g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 mol·L^－1的酸性KMnO₄滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO₄溶液體積25.0 mL。

提示：2Fe^3＋＋Cu＝2Fe^2＋＋Cu^2＋      8H^＋＋MnO₄^－＋5Fe^2＋＝Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O

①計(jì)算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)寫出必要的解題步驟）

②計(jì)算氧化物Fe_mO_n的化學(xué)式（m、n為正整數(shù)）（請(qǐng)寫出必要的解題步驟）

(14分)下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式。

回答下列問題：

⑴血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是_______________，寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式_________________。

⑵血紅素中N原子的雜化方式分別為________、________，在下圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe^2＋的配位鍵。

⑶鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為____________。

化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列做法合理的是    （    ）

   ①將地溝油回收加工為生物菜油，提高資源的利用率

   ②進(jìn)口國(guó)外電子垃圾，回收其中的貴重金屬

   ③大量生產(chǎn)超薄塑料袋，方便人們的日常生活

   ④燃煤進(jìn)行脫硫脫硝處理，減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放

   ⑤洗衣粉中添加三聚磷酸鈉（Na₃P₅O₁₀），增強(qiáng)去污效果

   A．②③④⑤          B．①②③            C．①②⑤           D．①④