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(12分)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3,還有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如右圖:
(1) 原料A的名稱是____,步驟①反應(yīng)的離子方程式是_________________。
(2) 濾液1中要加入稍過量原料B,原料B的化學式是__,步驟②反應(yīng)的離子方程式是
(3) 步驟③的化學方程式是:_____________________________________________。
(4) 如果省去步驟①,即溶解鋁土礦是從加入原料B開始,后續(xù)操作不變,則會對氧化鋁的提取有什么影響__________________________________________________。
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(12分)硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣,其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下:
已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示:
回答下列問題:
(1)酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
(2)煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學反應(yīng)方程式為________________________________。
實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外,還有__________。
(3)產(chǎn)品Ⅱ的化學式為_______________,為了獲得產(chǎn)品Ⅱ,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,還需要進行的操作是: 。
(4)檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是:取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液,
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(12分) 由短周期元素組成的10種物質(zhì)A~J間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
已知A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì),其余均為化合物;通常狀況下A為固體,B、D為氣體,F(xiàn)為液體;A和G的濃溶液加熱時反應(yīng)生成D和F;J在光照時有I生成。
試回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:B_________,E__________,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)式__________。
(2)反應(yīng)①的離子方程式為______________________________;
(3)足量鐵與G的熱的濃溶液反應(yīng)所得氣體是___;鐵與B反應(yīng)的化學方程式__________。
(4)C是一種重要的化工產(chǎn)品,為易揮發(fā)的櫻桃紅色液體。若反應(yīng)②中生成的G、A和I的物質(zhì)的量之比為1︰2︰6,則C的電子式為_____,反應(yīng)②的化學方程式為_____。
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(12分)高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn),原理為:3NaClO + 2Fe(NO3)3+ 10NaOH=2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH主要的生產(chǎn)流程如下:
(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式 。
(2)流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進行的,說明此溫度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”)。
(3)反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。
上左圖為不同的溫度下,F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響;
右圖為一定溫度下,F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時,NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。
①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為 ℃,此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為 。
②若NaClO加入過量,氧化過程中會生成Fe(OH)3,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
。
若Fe(NO3)3加入過量,在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4,此反應(yīng)的離子方程式: 。
(4)K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用 溶液(填序號)。
A.H2O B.CH3COONa、異丙醇 C.NH4Cl、異丙醇 D.Fe(NO3)3、異丙醇
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(8分)某研究性學習小組用48.0克銅屑與氧化銅的混合物與硫酸和硝酸的混酸100 ml溶液反應(yīng)制取五水硫酸銅晶體,混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO,反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2,反應(yīng)后溶液中只有硫酸銅。若在固體混合物中銅屑的質(zhì)量分數(shù)為0.4,試計算:(1)最終制得晶體的質(zhì)量。(2)混酸中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
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(12分) 下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式。
血紅素的結(jié)構(gòu)式
回答下列問題:
⑴血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素,C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是 ,寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式 。
⑵血紅素中N原子的雜化方式為 ,在右圖的方框內(nèi)用“→”標出Fe2+的配位鍵。
⑶鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為 ,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 。
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從化學角度分析,下列敘述不正確的是
A.利用太陽能蒸餾海水是海水淡化的方法之一
B.將地溝油回收再加工為食用油,以減緩水體富營養(yǎng)化
C.研制開發(fā)燃料電池汽車,降低機動車尾氣污染,可以減少PM2.5污染
D.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染
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下列有關(guān)化學用語,表達正確的是
A.Na2S的電子式: B.銫—137:137Cs
C.O2―的結(jié)構(gòu)示意圖: D.乙烯分子的球棍模型:
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下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用均正確的是
A.NH3溶于水后顯堿性,在FeC13飽和溶液中通入適量NH3可制取Fe(OH)3膠體
B.金屬有導熱性,鉀、鈉熔點不高,核反應(yīng)堆內(nèi)使用液體鉀鈉合金作載熱介質(zhì)
C.碳酸鈉溶液顯堿性,用熱的飽和碳酸鈉溶液可除去金屬表面的礦物油污
D.次氯酸鈉具有強還原性,可用于配制“84”消毒液
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室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.飽和氯水中:Cl-、NO3-、Na+ 、SO32-
B.c(H+)=的溶液中:K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-
C.澄清透明的溶液中:Cu2+、NH4+、NO3—、ClO4—
D.使紅色石蕊試紙變藍的溶液中:CH3COO-、HCO3-、Na+、K+
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