硫酸銅是一種重要的硫酸鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu²⁺的核外電子排布式        。

（2）SO₄^2-中S原子的雜化軌道類(lèi)型是        ；與SO₄^2-互為等電子體的一種微粒是         。

（3）膽礬CuSO₄·5H₂O可寫(xiě)成[Cu(H₂O) ₄]SO₄·H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

①膽礬中含有的粒子間作用力是         （填序號(hào)）。

a．  離子鍵      b．極性鍵     c．金屬鍵       d．配位鍵    e．氫鍵    f．非極性鍵

②在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2-，指出1molCN^-中鍵的數(shù)目為        。

③膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氧的配位數(shù)是         。

環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備環(huán)己酮：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：

括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)

（1）酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的ΔH＜0,反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。

實(shí)驗(yàn)中將酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55~60 ℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100 ℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。

①酸性Na₂Cr₂O₇溶液的加料方式為         。

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是        。

（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作：

a.蒸餾，收集151~156 ℃餾分

b.過(guò)濾

c.在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液

d.加入無(wú)水MgSO₄固體，除去有機(jī)物中少量水

①上述操作的正確順序是        。（填字母）。

②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需        。

③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是         。

（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有         種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A．開(kāi)發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑

B．將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染

C．“地溝油”對(duì)人體的危害極大，嚴(yán)禁用作食用油

D．食品保鮮膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．氫氧化鈉的電子式：

B．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

C．水分子比例模型：

D．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是

A．一定條件下，鎂和鐵的單質(zhì)與水反應(yīng)都有氫氣生成

B．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用

C．二氧化硅是半導(dǎo)體材料，可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能

D．二氧化錳有較強(qiáng)的氧化性，可作H₂O₂分解的氧化劑

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(Fe³⁺)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：H⁺、Al³⁺、Cl^－、SCN^－

B．pH＝12的澄清溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

D．通入足量CO₂后的溶液中：Na^＋、C₆H₅O^－、CH₃COO^－、HCO₃^－

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

A．元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同

B．單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋?i>r(W)＞r(Y)＞r(Z)

C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篨＜Y＜Z

D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl^－+ 2H^＋H₂↑+ C1₂↑

B．向氯化鋁溶液中通入過(guò)量氨氣：4NH₃+ Al³⁺+ 2H₂O＝AlO₂^－+ 4NH₄⁺

C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu + H₂O₂ + 2H⁺＝Cu²⁺ + 2H₂O   

D．足量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca²⁺ + OH^－+ HCO₃^－＝CaCO₃↓+ H₂O

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤(pán)上，將NaOH固體放在左盤(pán)上稱(chēng)量

B．欲除去CO₂中少量的SO₂，將混合氣通入飽和碳酸鈉溶液

C．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣

D．實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO₂

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．0.05 mol熔融的NaHSO₄中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.10N_A

B．25℃，pH=12的1 L氨水中含有的OH^－數(shù)為0.01N_A

C．11.2 L乙烯、乙炔的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為N_A

D．5.6 g Fe和足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A