如右圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個(gè)電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是（    ）

A．電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)   

    B．Al、Pt兩極有H₂產(chǎn)生

    C．甲池pH減小，乙池pH增加

    D．Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)

下列說法正確的是                            （    ）

    A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（1）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

    B．渾濁的苯酚試液中加入飽和Na₂CO₃溶液變澄清，則酸性：苯酚>碳酸

C．同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時(shí)，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率

    D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（ttA為弱酸）混合，所得混合液的酸堿性取決于K_a（HA）的大小

25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

    A．Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

    B．0．1mol·L^-1 pH為4的NaHB溶液中：c（HB^一）>c（B^2-）>c（H₂B）

    C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液除好呈中性：

    c（Na⁺）>c（SO₄^2-）>c（NH₄⁺）>c（OH^一）=c（H⁺）

    D．0．2mol·L^-1的某一元弱酸HA溶液和0．1mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：

    2c（OH^一）+c（A^一）=2c（H⁺）+c（HA）

在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）2CH₃OH（g）；△H=37kJ·mol^-1，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

                        下列說法正確的是                                      （    ）

    A．      B．      C．V₁=2V₃                     D．

（12分）有關(guān)鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見下表：

    氯化鈷可用于化學(xué)反應(yīng)催化劑，油漆催干劑，干濕指示劑，啤酒泡沫穩(wěn)定劑，陶瓷著色劑，制造隱顯墨水等。用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備氯化鈷的工藝流程如下：

    鈷與鹽酸反應(yīng)極慢，需加入催化劑硝酸才可能進(jìn)行實(shí)際生產(chǎn)。

（1）“除鎳”步驟中，NH₃·H₂O用量對反應(yīng)收率的影響，見下表：

    從表中可知x=           時(shí)，除鎳效果最好。

    （2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時(shí)間內(nèi)完成，否則沉淀將有部分Co（OH）₃生成，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式         。

    （3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是         .

    （4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是         。

（5）在“調(diào)pH"步驟中，加鹽酸的作用是

（6）已知25℃時(shí)，K_sp[Fe（OH）₃]=4．0×10^-38，則該溫度下反應(yīng)Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺的平衡常數(shù)為            。

（15分）我國化學(xué)家于2007年合成了一種新型除草劑，其合成路線如下。

（1）除草劑⑦的分子式為            ，其分子中的含氧官能團(tuán)有           （寫名稱，至少寫兩種）。

    （2）③與⑥生成⑦的反應(yīng)類型是           ，④—⑤轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是。HCl，則試劑X是          。

    （3）寫出同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式           （寫出一種即可）。

    ①屬于芳香族化合物；②苯環(huán)上的一取代物只有兩種；③在銅催化下與O₂發(fā)生反應(yīng)，其生成物l mol與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4mol Ag

    （4）寫出②→③的化學(xué)方程式           。

    （5）卡巴拉丁是老年人認(rèn)知障礙的重要治療藥物。國外臨床試驗(yàn)證明該藥物對改善癡呆患者的認(rèn)知癥狀及日常活動能力具有一定的作用，且副作用少。請結(jié)合上述合成路線及下面所給的反應(yīng)：

    完成以下合成（箭頭上寫所缺的試劑，方框內(nèi)寫有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式）：

（12分）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。

    （1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如6Ag（s）+Os（g）=3Ag₂O（s）；

    △H=一235．8kJ·mol^-1，已知2Ag₂O（s）=4Ag（s）+O₂（g）；△H=+62．2kJ·mol^-1，則O₃轉(zhuǎn)化為O₂的熱化學(xué)方程式為          。

    （2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時(shí)間如下圖所示。

    pH增大能加速O₃分解，表明對O₃分解起催化作用的是          。

    （3）電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優(yōu)勢，在醫(yī)療、食品加工與養(yǎng)殖業(yè)及家庭方面具有廣泛應(yīng)用前景�？茖W(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為        ;陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為       。

（4）為測定大氣中臭氧（03）含量，將0℃、1．01 × 10⁵Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用amL cmol·L。的Na₂S₂O₂溶液進(jìn)行滴定恰好到達(dá)終點(diǎn)。

    ①O₃與Ⅺ溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式        。

    ②空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為        。

    （已知：2Na₂S₂+12=Na2S406+2NaI）

（15分）重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）主要用于印染、制革、醫(yī)藥、電鍍等。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr₂O₃）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）的主要反應(yīng)如下：

    ①4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂

    ②2Na2Cr04+H2S04．-----~Na2S04+Na2Cr207+H20

    （1）反應(yīng)①是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，

其目的是            。

    （2）右圖是紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）和Na₂SO₄的溶

解度曲線。從Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的混合溶液中提取Na₂Cr₂O₇，

晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是           ；然后將濾液        ，從而析出紅礬鈉。

    （3）Na₂Cr₂O₇與KCl或K₂SO₄進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)可制取K₂Cr₂O₇，現(xiàn)

    用Na₂Cr₂O₇與KCl來制備K₂Cr₂O₇，簡述操作步驟（有關(guān)物質(zhì)的溶

    解度見右表）：           。

（4）重鉻酸鉀可用于鐵礦石中鐵的含量測定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

    步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解

    步驟2：加入SnCl₂溶液將Fe³⁺還原至黃色消失

    步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgC₂溶液，將過量的Sn²⁺氧化

為Sn⁴⁺

    步驟4：加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸鈉指示劑

    步驟5：立即用cmol·L。重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點(diǎn)，消耗重鉻酸鉀溶液VmL

    ①寫出SnCl₂還原Fe³⁺的離子方程式           。

    ②如省去步驟③，則所測定的鐵的含量          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

    ③步驟5使用的玻璃儀器有

（14分）二甲醚（CH₃OCH。）和甲醇（CH₃OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

    （1）催化反應(yīng)室B中CO與H₂合成二甲醚的化學(xué)方程式為           .

    （2）催化反應(yīng)室A中發(fā)生的反應(yīng)為：

    CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）……（I）、CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）……（Ⅱ）催化反應(yīng)室C中發(fā)生的反應(yīng)為：

    CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）……（Ⅲ）、CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）……（Ⅳ）

    ①已知：原子利用率=×100％，試求反應(yīng)（Ⅳ）的原子利用率為        。

    ②反應(yīng)（Ⅳ）的△S         0（填“>”、“=”或“<”）。

    ③在壓強(qiáng)為5MPa，體積為VL的反應(yīng)室c中，amol CO與20mol H₂在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。則該反應(yīng)的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        （用含字母的代數(shù)式表示）。

（3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。

    該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

    CH₃OCH₃一12e^一+16OH^一=2CO^2-₃+11H₂O。有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫（體積分?jǐn)?shù)為x）廢氣的方法如下：

    ①將含SO₂的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液；

    ②將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸；

    ③將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收。

    用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的廢氣，計(jì)算消耗二甲醚的質(zhì)量。

（12分）本題有A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。             

A．（1）偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。試回答下列問題：

    ①Ti元素在元素周期表中的位置是            ；其基態(tài)原子的

電子排布式為       。

    ②偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，它的化學(xué)式是    ；晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為      個(gè)。

（2）氰氣[（CN）₂]無色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180。，并有對稱性，其結(jié)構(gòu)式為          ，與CN一互為等電子體的單質(zhì)的分子式為           。

    B．某課題小組同學(xué)測量液態(tài)奶含氮量的實(shí)驗(yàn)過程如下：

    步驟：

    ①在燒杯中加入10．00mL液態(tài)奶和輔助試劑，加熱

充分反應(yīng)；

    ②將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中；

    ③按右圖裝置用水蒸氣將NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加熱裝置未畫出）；   

④取下錐形瓶，滴加指示劑，用0．1000mol·L^-1鹽酸

標(biāo)準(zhǔn)液滴定；

    ⑤重復(fù)測定數(shù)次，再用10．00mL蒸餾水代替液態(tài)奶進(jìn)

行上述操作。

    數(shù)據(jù)記錄如下：

    回答下列問題：

    （1）滴定時(shí)（NH₄）₂B₄O₇重新轉(zhuǎn)化為H₃BO₃，反應(yīng)的離子方程式為            。

    （2）步驟③的實(shí)驗(yàn)裝置中需要加熱的儀器是               （填儀器名稱），長導(dǎo)管的作用是                                      。

    （3）不做空白對照實(shí)驗(yàn)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響       （填“無影響”，或“偏高”，或“偏低”）。

    （4）計(jì)算10．00mL液態(tài)奶中的含氮量應(yīng)代人計(jì)算的鹽酸體積是             mL，該液態(tài)奶的含氮量               mg·mL^-1。