科目: 來(lái)源: 題型:
中央電視臺(tái)報(bào)道,一種名叫“排毒基強(qiáng)離子排毒儀”的產(chǎn)品正在市場(chǎng)熱銷。向排毒盆內(nèi)倒入了純凈的溫水,雙腳放入盆中,啟動(dòng)電源開(kāi)關(guān),加入了適量精鹽。過(guò)一段時(shí)間,盆中開(kāi)始出現(xiàn)綠色、紅褐色的絮狀物。下列說(shuō)法正確的是
A.此“排毒基強(qiáng)離子排毒儀”一定是用惰性電極制成的
B.加一些精鹽的主要目的是起到消炎殺菌的作用
C.綠色、紅褐色的絮狀物就是從腳底排出的體內(nèi)毒素
D.綠色、紅褐色的絮狀物是氫氧化亞鐵、氫氧化鐵形成的混合物
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下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是
A.甲醛的電子式:
B. 的名稱:3―甲基―2―丁烯
C.含78個(gè)中子的碘的放射性核素:
D.純堿溶液呈堿性的原理:CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
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下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說(shuō)法不正確的是
A.可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)壁上的難以刷去的銅跡
B.濃硫酸能干燥氯氣、一氧化碳等氣體,說(shuō)明濃硫酸具有吸水性
C.二氧化硫具有漂白性,所以能使溴水和品紅溶液褪色
D.福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱,都會(huì)有磚紅色沉淀產(chǎn)生
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某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的幾種①在該溶液中加入足量氯水后,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙黃色;②向橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成;③向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍(lán)色,則在該溶液中肯定存在的離子組是
A. Fe2+、CO32-、Br- B.Na+、SO32-、I-
C.Fe2+、I-、SO32- D.Na+、Br-、CO32-
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短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增,A、B兩元素相鄰,B、C、E原子最外層電子數(shù)之和為13,E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或C原子最外層電子數(shù)的3倍,B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是
A. 元素B和E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
B.C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
C.元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)
D.工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來(lái)制取它們的單質(zhì)
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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為
A.用鐵棒作陰極、炭棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液:
B.NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32- +H2O
C.將1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合:
3AlO2-+ 6H+= 2 Al(OH)3↓+Al3+
D.NaClO溶液與FeCl2溶液混合:Fe2+ + 2ClO-+ 2H2O = Fe(OH)2↓+ 2HClO
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利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
A.裝置①測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率 B.裝置②制取并吸收HCl
C.裝置③量取8.5mL的稀硫酸 D.裝置④模擬鐵的腐蝕
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C=C的數(shù)目為NA/n
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO和 O2各11.2 L 混合,所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75 NA
C. 25℃時(shí),pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中,OH-離子數(shù)為10-7 NA
D.兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2 mol·L―1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA
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以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化,不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是
A.S→SO2→H2SO4→MgSO4 B. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.N2→NO→NO2→HNO3
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下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常數(shù)K 隨NO物質(zhì)的量的變化
B.圖2中表示反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
D.據(jù)圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右
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