已知向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫氣體，反應(yīng)中SO₂氧化過程為：SO₂+2H₂O–2e^—==SO₄^2—+4H⁺；向亞氯酸鈉(NaClO₂)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，反應(yīng)中還原過程為：Cl₂ + 2 e^— ==2Cl^—。在上述兩個反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為（   ）

A．ClO₂      B．NaClO₄        C．HClO          D． NaClO

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe₂O₃)反應(yīng)原理是：2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑，某學(xué)生欲檢驗該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，依次將氣體通過盛有(Ⅰ)BaCl₂溶液、(Ⅱ)X溶液、(Ⅲ)NaOH溶液的三個裝置。則下列對該方案的評價中正確的是（    ）

A．（Ⅰ）中會生成BaSO₃、BaSO₄兩種沉淀

B．可將（Ⅰ）中的BaCl₂溶液改為Ba(NO₃)₂溶液

C．（Ⅱ）所盛X可為品紅溶液

D．（Ⅲ）的作用是吸收有毒的SO₂氣體

2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO₃溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷正確的是（      ）

   A．反應(yīng)后溶液中存在Fe³⁺和Fe²⁺           B．1.12L氣體是NO、NO₂的混合氣體

C．反應(yīng)后溶液中c(NO₃^－)＝0.85mol·L^－1     D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe

（12分）溴被稱為“海洋元素”。已知Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。實驗室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：

步驟1：將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽；

步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br^－轉(zhuǎn)化為Br₂；

步驟3：向步驟2所得的水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中；

步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br^－轉(zhuǎn)化為Br₂；

步驟5：用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，經(jīng)分液、蒸餾得粗溴。

（1）步驟3中的反應(yīng)的離子方程式     ▲    。

（2）步驟2中已經(jīng)制得了溴，還要進行步驟3和步驟4的原因是       ▲      。

（3）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為          ▲        。

（4）用如上圖所示的實驗裝置可精制粗溴。

①反應(yīng)過程中需要對A容器加熱，加熱的方法是        ▲        。

圖中冷卻水應(yīng)從B的     ▲     口進入（填“a”或“b”）。

②C中加冰的目的是             ▲            。

(16分) 能源危機是當(dāng)前全球問題，開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機的重要舉措。

 ⑴下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是    ▲  （填字母）。

a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求

c．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉�、減少使用煤、石油等化石燃料

d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵�氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如右圖所示。          

（a）在通常狀況下，金剛石和石墨中____▲___（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為____▲___ kJ·mol^－1。

（b）12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量    ▲     kJ。

 (3)已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)；ΔH＝+180.0 kJ·mol^－1。

綜合上述有關(guān)信息，請寫出CO除NO的熱化學(xué)方程式          ▲            。

美國斯坦福大學(xué)研究人員最近發(fā)明一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電。

（4）研究表明，電池的正極用二氧化錳納米棒為材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有

     ▲       特性，能與鈉離子充分接觸。

（5）海水中的“水”電池總反應(yīng)可表示為：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，該電池負極反應(yīng)式為       ▲       ；當(dāng)生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移      ▲   mol電子。

（14分）已知A、B、E是常見的非金屬單質(zhì)，C是導(dǎo)致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常見的金屬單質(zhì)。D、K是重要的無機化工產(chǎn)品。X含有兩種元素，具有搖籃式的分子結(jié)構(gòu)，其球棍模型如圖所示。H為白色沉淀。下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去。

試回答下列問題

（1）X的化學(xué)式為：      ▲ 　  ；G的電子式      ▲ 　　  ；

(2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：               ▲                   ；

反應(yīng)③的離子方程式：     　　　   ▲                   ；

（3）①~⑥反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號）      ▲       ；

（4）已知在真空中，將A與CuO按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)可生成A₂O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：              ▲               ；

（5）依據(jù)實驗中的特征實驗現(xiàn)象，可確定Y是何種金屬，該實驗現(xiàn)象為        ▲       。

（14分）雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

（1） As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應(yīng)，則氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為        ▲        。

（2）上述反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體可用       ▲      吸收。

（3） As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—= 2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+2H₂O

若生成48g S，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO₂的體積為    ▲    L。若準(zhǔn)確測得的實際體積小于理論值（計算值），請分析可能原因                ▲                  。

（4）某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO₃反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：

①測定硝酸的物質(zhì)的量：

反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為     ▲      。

②測定NO的體積：

若實驗測得NO的體積為112.0mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中

   ▲   （填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是         ▲           。

（12分）回收再利用鍺產(chǎn)品加工廢料，是生產(chǎn)GeO₂的重要途徑，其流程如下圖。

（1）Ge²⁺與氧化劑H₂O₂反應(yīng)生成Ge⁴⁺，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                   

                      ▲              。

（2）蒸餾可獲得沸點較低的GeCl₄，在此過程中加入濃鹽酸的原因是：                  

                       ▲              。

（3）GeCl₄水解生成GeO₂·nH₂O，此過程用化學(xué)方程式可表示為：           ▲        。溫度對GeCl₄的水解率產(chǎn)生的影響如右圖所示。為控制最佳的反應(yīng)溫度，實驗時可采取的措施為     ▲     。（填字母）

A．用冰水混合物      B．49℃水浴          C．用冰鹽水

（4）根據(jù)下表1 中不同pH下二氧化鍺的溶解率，結(jié)合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，分析GeO₂溶解率隨pH 變化的原因           ▲          ，用離子方程式表示pH>8時GeO₂溶解率增大可能發(fā)生的反應(yīng)                 ▲                  。

表1  不同pH下二氧化鍺的溶解率

（12分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

　　    A通常顯      價，A的電負性         B的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol^－1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：                     。組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是              。

（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如下圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：                 。

其中MgO晶體中一個Mg^2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg^2＋有       個。

（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是             。

（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其分子內(nèi)不含有         （填序號）。

A．離子鍵         B．極性鍵         C．金屬鍵

D．配位鍵         E．氫鍵           F．非極性鍵

“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟模式。下列說法與“低碳經(jīng)濟”不符合的是（     ）

A．大力研發(fā)新型有機溶劑替代水作為萃取劑

B．加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率

C．利用CO₂合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

D．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0 kJ·mol^－1、1366.8 kJ·mol^－1，利用甲烷更“低碳”