(15分)敵草胺是一種除草劑。它的合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）在空氣中久置，A易被空氣中O₂氧化而由無(wú)色轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣�，這與下列物質(zhì)中的      （填序號(hào)）的性質(zhì)類似。

 A．   B．    C．    D．

（2）C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為             和             （填官能團(tuán)名稱）。

（3）由B與CH₃CHClCOOH轉(zhuǎn)化成C時(shí)，從結(jié)構(gòu)上看，還有另一種無(wú)機(jī)物生成，則該無(wú)機(jī)物是     。

（4）若C不經(jīng)提純，產(chǎn)物敵草胺中將混有少量副產(chǎn)物E，E是一種由B和C生成的酯（變化過(guò)程中碳原子數(shù)未變），推斷E的分子式為              。

（5）已知：，若以苯酚和乙酸為原料制備，其合成路線中應(yīng)分為     步變化。

(12分) 實(shí)驗(yàn)室中以鋁土礦(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂和Fe₂O₃雜質(zhì))為原料制取Al₂(SO₄)₃和銨明礬晶體[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工藝流程如下：

試回答下列問(wèn)題：

⑴固體a的化學(xué)式為_(kāi)____，III中通入過(guò)量CO₂氣體的離子方程式為                    。

⑵由V制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）           、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。

⑶以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al₂(SO₄)₃，需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸（密度1.84g/cm³）___________L（保留一位小數(shù)）。

⑷若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1，則投料時(shí)鋁土礦中Al₂O₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

（15分）溴被稱為“海洋元素”。已知Br₂的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。實(shí)驗(yàn)室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：

步驟1：將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽

步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br^－轉(zhuǎn)化為Br₂。

步驟3：向步驟2所得水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中

步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br^－轉(zhuǎn)化為Br₂

步驟5：用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，經(jīng)分液、蒸餾得粗溴。

（1）步驟3中的反應(yīng)的離子方程式                                             。

（2）步驟2中已經(jīng)制得了溴，還要進(jìn)行步驟3和步驟4的原因是       溴元素。

（3）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為           。

（4）可用下圖實(shí)驗(yàn)裝置精制粗溴。

①反應(yīng)過(guò)程中需要對(duì)A容器加熱，加熱的方法是          。

圖中冷卻水應(yīng)從B的   口進(jìn)入(填“a”或“b”) 。

②C中加冰的目的是                  。

(14分) 為解決大氣中CO₂的含量增大的問(wèn)題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO₂的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO₂從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状�。“綠色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

（1）合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 ；△H<0。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了                。

（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列       操作的原理比較相符（填字母）

          A．過(guò)濾            B．分液                   C．蒸餾                   D．結(jié)晶

工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施�！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，還包括                      。

（3）一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 molCO₂和3 mol H₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是    。

A．升高溫度能使增大

B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C．3 min時(shí)，用CO₂的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH₃OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率υ(H₂)＝0.075 mol•L^－1•min^－1

 (4) 如將CO₂與H₂以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄。

巳知 

寫出C0₂(g)與H₂(g)反應(yīng)生成CH₄(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

___________                   _____。

三氟化氮（NF₃）是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由F₂和過(guò)量的NH₃反應(yīng)得到，該反應(yīng)另一種產(chǎn)物為鹽。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    ，生成物NF₃中氮原子的雜化方式為       ，NF₃分子空間構(gòu)型為         ；

（2）N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH₃      HF（選填“>”或“<”）；

（3）N₃^-被稱為類鹵離子，寫出1種與N₃^-互為等電子體的分子的化學(xué)式      ；

（4）元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為          。

綠礬(FeSO₄·7H₂O )、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為: (NH₄)₂ SO₄+ FeSO₄ + 6H₂O =(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O↓。其流程可表示為:

 (1)洗滌中Na₂CO₃的主要作用是                            。

(2)結(jié)晶過(guò)程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。應(yīng)加熱到          時(shí)，停止加熱。

(3)過(guò)濾是用下圖所示裝置進(jìn)行的，這種過(guò)濾跟普通過(guò)濾相比，除了過(guò)濾速度快外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是                 。

(4)用無(wú)水乙醇洗滌的目的是                    。

(5)產(chǎn)品中Fe²⁺的定量分析:制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺。為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性條件下KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO₄溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe²⁺全部被氧化時(shí)，消耗KMnO₄溶液10.00mL。

①本實(shí)驗(yàn)的指示劑是       。(填字母)

A. 酚酞  B.甲基橙C.石蕊D.不需要

②產(chǎn)品中Fe²⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      。

下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是

A．太陽(yáng)能電池利用太陽(yáng)能的方式是光—電轉(zhuǎn)換

B．生物質(zhì)能本質(zhì)上是太陽(yáng)能

C．尋找高效催化劑，使水分解出產(chǎn)物氫氣，同時(shí)釋放能量

D．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源可以改善空氣質(zhì)量

下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

A．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl^－－2e^－＝Cl₂ ↑

C．表示乙炔“燃燒熱”對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g) △H＝－1 256 kJ/mol

D．M與N是同素異形體，由M＝N  △H＝＋119 kJ/mol可知，N比M穩(wěn)定

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)及用途的敘述中，正確的是

A．銅在潮濕的空氣里很穩(wěn)定不會(huì)被銹蝕

B．二氧化硅可用來(lái)制造現(xiàn)代通迅材料光導(dǎo)纖維

C．N₂是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)，可直接轉(zhuǎn)化為NO₂?

D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下只與F₂、HF反應(yīng)不和其它任何物質(zhì)反應(yīng)

能在溶液中大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶體后，下列各組離子沒(méi)有明顯減少的是

A．Na^＋、H^＋、Cl^－、NO₃^－            B．K^＋、Ba^2＋、OH^－、I^－

C．Na^＋、Mg^2＋、C1^－、SO₄^2－          D．Cu^2＋、S^2－、Br^－、C1O^－