對(duì)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、判斷和事實(shí)解釋正確的是

A．常溫下，將銅放入濃硫酸中無(wú)明顯變化，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中鈍化

B．醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”，是由于硫酸鋇難溶于水

C．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)

D．苯、CCl₄、酒精可用來(lái)萃取溴水中的溴

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A．7.8g Na₂O₂固體中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3N_A

B．25℃時(shí)，1L pH=13的NaOH溶液中由水電離出來(lái)的OH^－個(gè)數(shù)約為1×10^－13N_A

C．4.4g CO₂所含有的成鍵電子數(shù)約為0.8N_A

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的N₂和CO的分子數(shù)均為N_A

NH₃是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見(jiàn)圖)。下列說(shuō)法正確的是

A.NH₄Cl和NaHCO₃都是常用的化肥

B.NH₄Cl、HNO₃和Na₂CO₃受熱時(shí)都易分解

C.NH₃和NO₂在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.圖4中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解

化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)至pH在4左右。

β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A₁。

下列說(shuō)法正確的是

A.β—紫羅蘭酮可使酸性KMnO₄溶液褪色      B.中間體X中僅含一種官能團(tuán)

C.維生素A₁易溶于水                      D. 維生素A₁兼有烯烴和醇的化學(xué)性質(zhì)

下列敘述正確的是

A．恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(g)B(g)＋C(g)，在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

B．對(duì)于可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨�分子百分�(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增加。

C．將AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為Al₂O₃。

D．反應(yīng)NH₃(g)＋HCl(g)＝NH₄Cl(s) △H＜0  在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（     ）

A．SO₂氣體通入溴水(橙紅色)褪色，表現(xiàn)了SO₂的漂白性；足量的二氧化硫通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色,因?yàn)樯�成酸使其變紅，又因?yàn)镾O₂的漂白性，使其褪色。

B．濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸

C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁不與冷的濃硫酸反應(yīng)

D．向CuSO₄溶液中加入一小塊金屬鈉，則鈉與Cu²⁺反應(yīng)可置換出銅

下列有關(guān)溶液中的離子反應(yīng)及離子濃度大小表述正確的是

A．中和相同體積、相同pH的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

B．在NaHCO₃溶液中：c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝c(OH^－)

C．在NaOH溶液中加入與其等物質(zhì)的量的CH₃COOH的過(guò)程中，始終有

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸（A^－為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，測(cè)得混合后溶液pH＝10，則混合液中c(K^＋)＞c(A^－)

在溫度、初始容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生如下反應(yīng)：

3 X(g)＋Y(g)xZ(g)  ΔH＜0

保持溫度不變，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說(shuō)法中正確的是

A．若φ₂＝φ₃，則x只能為2         B．若φ₁＝φ₃，則x只能為4

C．若x＝1，c₂＞1.6 c₁                             D．若x＝3，p₂＞0.8 p₁

（12分）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：90^oC）時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）冷卻過(guò)濾的目的是降低NaHSO₄的          并分離出NaHSO₄晶體。

（2）反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                  。SO₂的作用是作      劑。

（3）循環(huán)使用的物質(zhì)是              。

（4）可以通過(guò)蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是                            。

（5）工業(yè)上用鉑作陽(yáng)極、銅或銀作陰極電解鹽酸也可制得高氯酸，在陽(yáng)極區(qū)可得到20%的高氯酸。寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式（其中鹽酸與高氯酸以化學(xué)式出現(xiàn)）                            。