(12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設(shè)計如下兩種方案，回答有關(guān)問題。

方案甲：

方案乙：

（1）兩個方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案    ，理由是                 。

（2）方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________，

若不考慮綠色化學(xué)要求，溶解銅生成硫酸銅時，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：    ︰    。

（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進(jìn)行檢測：

①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1．26）g

 ②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0．00mL溶液時，沉淀恰好完全。

通過計算測知該晶體的化學(xué)式是              。

（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl ：

2CuSO₄+ Na₂SO₃ +2 NaCl + Na₂CO₃ = 2 CuCl ↓+ 3 Na₂SO₄ +CO₂↑

測定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L^-1FeCl₃ 溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^-1Ce（SO₄）₂溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe（SO₄）₂溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：  

Fe ³⁺+CuCl=Fe ²⁺+Cu²⁺+Cl^－ ，Ce⁴⁺+ Fe ²⁺ = Fe ³⁺ + Ce³⁺

    通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

（15分）氧化二氯是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性的氣體。它的熔點-116℃，沸點3.8℃．氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機(jī)物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同時反應(yīng)生成次氯酸溶液．制備出之后要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應(yīng)(還生成HgO·HgCl₂)。裝置如圖，鐵架臺和夾持儀器已略去。

部分物質(zhì)的有關(guān)物理數(shù)據(jù)如下：?

試回答：?

（1）A中盛有深色固體試劑a是           ，分液漏斗中b試劑是            。

（2）B中盛有液體c是       　    ，C中的液體d是       　     。?

（3）D中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                      。

（4）E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應(yīng)是           (在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇)。在E的內(nèi)管得到的Cl₂O中可能含有的主要雜質(zhì)是        　　    。

（5）裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是             ，用這些不同的連接方式的主要理由是  　   　　　　      。

(14分)氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來。

（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F₂，其原因是                   ；但電解液態(tài)KHF₂時，兩極分別得到F₂和H₂，寫出陽極上HF₂^- 放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式        。

（2）利用K₂MnF₆和SbF₅在一定條件下發(fā)生反應(yīng)也能制取氟，同時生成KSbF₆ 和MnF₃，化學(xué)方程式為                                     ，其中還原產(chǎn)物是       。

（3）已知氟化氫氣體中存在下列平衡 ：H₃F₃  3HF △H ＞0,  H₂F₂  2HF △H ＞0。

①若在定溫定容條件下再充入H₃F₃，則H₃F₃與HF的濃度（mol／L）比值      （填“增大”“減小”或“不變”，下同）；

②若在定溫定容條件下再充入HF，則H₃F₃與HF  的濃度（mol／L）比值      。

（4）一定濃度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，鋁的 各種微粒含量ƒ隨pH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

                                    。

（12分

下圖是元素周期表的一部分：

⑴表中區(qū)域名稱s、p……等確定的依據(jù)是_______________________________________。

    ⑵已知A原子的M層和N層的電子數(shù)分別比B原子的M層和N層的電子數(shù)少7個和4個，則A的核外電子排布式為______________，B在元素周期表中的位置是___________。

⑶上表中元素x的一種氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該化合物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式                             。

除x外，第四周期中最外層只有一個電子的還有        （填元素名稱）。

⑷表中短周期非金屬元素之間可以形成形形色色的有機(jī)物，如鄰羥基苯甲醛（）和對羥基苯甲醛（），前者沸點低于后者，理由是

        _____                                  。

“化學(xué)，我們的生活，我們的未來”是2011年“國際化學(xué)年”的主題。你認(rèn)為下列行為中，不符合這一主題的是

    A．控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護(hù)水資源

    B．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

    C．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料

   D．實現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）

下列化學(xué)用語的理解正確的是

   A．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示³⁵Cl^－，也可以表示³⁷Cl^－

   B．電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

   C．比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．結(jié)構(gòu)簡式(CH₃)₂CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇

某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實驗?zāi)艿玫降恼�確結(jié)論是

A．原溶液中一定含有SO₄^2－離子            B．原溶液中一定含有NH₄^＋離子

C．原溶液中一定含有Cl^－離子             D．原溶液中一定含有Fe^3＋離子

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①常溫下，c(H⁺)/c(OH^－)＝1×10^－12的溶液：K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、Na⁺

②加入苯酚顯紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－

③中性溶液：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

④使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

⑤無色溶液中：K⁺、AlO₂^－、NO₃^－、HCO₃^－

A．②③　　       B．①③　　     C．①　      　D．①④⑤

J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表。已知：J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是

A．J和氫組成的化合物分子有多種

B．工業(yè)上不用電解M和T組成的化合物來制備M

C．R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，R的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

D．J、M、R、T元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO₄

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃^－

B．向滴有酚酞的硅酸鈉溶液中邊加邊振蕩地滴加鹽酸至紅色變淺并接近消失： 

2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃（膠體）

C．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣：S₂O₃^2－＋2Cl₂＋3H₂O＝2SO₃^2－＋4Cl^－＋6H^＋

D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：

3ClO^－+Fe(OH)₃＝ FeO₄^2－+3Cl^－+H₂O+4H⁺