設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃，pH=1的稀硫酸中含有的H⁺數(shù)為0.1N_A

B．標準狀況下，224 mL 水含有的電子數(shù)為0.1N_A

C．常溫常壓下，0.56 L甲烷中含有的共價鍵數(shù)為0.1N_A

D．0.15mol NO₂與水完全反應時轉移的電子數(shù)為0.1N_A

右圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，已知放電時電池反應為：PbO₂＋Pb＋4H^＋＋2SO₄^2—=2PbSO₄＋2H₂O。

下列有關說法正確的是

A．K與N相接時，能量由電能轉化為化學能

B．K與N相接時，H^＋向負極區(qū)遷移

C．K與M連接時，所用電源的a極為負極

D．K與M相接時，陽極附近的pH逐漸增大

某pH=1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H⁺、Mg^2＋、Ba^2＋、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進行如下實驗：

①第一份加入足量AgNO₃溶液，得干燥沉淀3.50 g。

②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量不變。根據上述實驗，以下推測正確的是

①一定存在Mg^2＋  ②可能存在CO₃^2－  ③一定存在Cl^－  ④可能存在Ba^2＋  ⑤可能存在Mg^2＋

A．①③      B．②③      C．③⑤        D．④⑤

根據下列操作與產生的現(xiàn)象，所得結論正確的是

一種海水電池的反應原理可表示為：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，有關該反應的說法正確的是

A．反應中MnO₂是還原劑

B．Ag的還原性比Na₂Mn₅O₁₀強

C．該反應中MnO₂具有催化作用

D．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉移1 mol電子

H₂SO₃是二元弱酸，NaHSO₃溶液呈酸性。在0.1 mol·L^—1 NaHSO₃溶液中，下列關系正確的是

A．c(HSO₃^—)＞c(SO₃^2—)＞c(H₂SO₃)

B．c(Na^＋)=c(HSO₃^—)+c(SO₃^2—)+c(H₂SO₃)

C．c(Na^＋)＝c(HSO₃^—)＞c(H^＋)＞c (OH^－)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HSO₃^—)＋c (OH^－)＋c(SO₃^2—)

一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t₁時達到平衡。在t₂、t₃時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A．反應方程式中的x＝1

B．t₂時刻改變的條件是使用催化劑

C．t₃時刻改變的條件是移去少量物質D

D．t₁～t₃間該反應的平衡常數(shù)均為4

（14分）工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質），并用來生產Zn(NO₃)₂·6H₂O晶體，其工藝流程為：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

⑴在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是  ▲   。

⑵上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有   ▲  。

⑶在“除雜I”步驟中，需再加入適量H₂O₂溶液，H₂O₂與Fe²⁺反應的離子方程式為   ▲   。為使Fe(OH)₃ 、Al(OH)₃沉淀完全，而Zn(OH)₂不沉淀，應控制溶液的pH范圍為   ▲   。檢驗Fe³⁺是否沉淀完全的實驗操作是   ▲   。

⑷加入Zn粉的作用是   ▲  �！安僮鰽”的名稱是   ▲   。

（15分）PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用。其合成路線可設計為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應，C中不含甲基，1mol C可與足量鈉反應生成22.4 L H₂（標準狀況）。請回答下列問題：

⑴A中所含官能團的名稱為  ▲  ，B的結構簡式為  ▲  。

⑵由物質C與D反應生成PTT的化學方程式為  ▲  ，反應類型為  ▲  。

⑶分子式為C₄H₆O、與A互為同系物的同分異構體有  ▲  種。

⑷請補充完整下列以CH₂=CHCH₃為主要原料（無機試劑任用）制備CH₃CH(OH)COOH的合成路線流程圖（須注明反應條件）。

（12分）下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。

已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質（部分反應的產物未列出）。請回答下列問題：

⑴D的化學式為  ▲  ；F的電子式為  ▲  。

⑵A與B生成D的反應在工業(yè)上是生產  ▲  的反應原理之一。

⑶E與G的稀溶液反應的離子方程式為  ▲  。

⑷B和C反應的化學方程式為 ▲  。

⑸J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO₂還原J生成K的離子方程式  ▲  。