將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，錯誤的是（　�。�

下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S，mol/L），下列說法中正確的是（　�。�

       A．pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋

       B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2＋雜質，可通過調節(jié)溶液pH的方法來除去

       C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調節(jié)溶液的pH在4左右

       D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni（OH）2優(yōu)先沉淀

向體積為Va的0．05 mol/L CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0．05 mol/L KOH溶液，下列關系錯誤的是（　�。�

       A．Va>Vb時：c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）>c（K＋）

       B．Va＝Vb時：c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－）

       C．Va<Vb時：c（CH3COO－）>c（K＋）>c（OH－）>c（H＋）

       D．Va與Vb任意比時：c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

（9分）某溫度（t℃）時，測得0．01 mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw＝________，該溫度________25℃（填“大于”“小于”或“等于”），其理由是________________________________________________________________________

此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：

       （1）若所得溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝____________；

       （2）若所得溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________；

       （3）若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝______________．

（9分）分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一．下面就電解質A回答有關問題（假定以下都是室溫時的溶液）．

       （1）電解質A的化學式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a．

①試說明HnB的酸性強弱_______________________________________．

②當a＝10時，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）________________．

③當a＝10、n＝1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為

_______________________________________________________．

c（OH－）－c（HB）＝________．

④當n＝1、c＝0．1、溶液中c（HB）∶c（B－）＝1∶99時，A溶液的pH為__________（保留整數(shù)值）．

       （2）已知難溶電解質A的化學式為XnYm，相對分子質量為M，測得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3，Xm＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp＝__________________________，該溫度下XnYm的溶解度S＝____________．

（9分）實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋（CH2）6N4H＋[滴定時，1 mol（CH2）6N4H＋與1 mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

       步驟Ⅰ　稱取樣品1．500 g．

       步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．

       步驟Ⅲ　移取25．00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．

       （1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______．

A．滴定管內液面的變化

B．錐形瓶內溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變成_____________________色．

       （2）滴定結果如下表所示：

         若NaOH標準溶液的濃度為0．101 0 mol/L，則該樣品中氮的質量分數(shù)為________．

（9分）以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

       在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子．例如：

       ①為了除去氯化銨中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；

       ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；

       ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調節(jié)溶液的pH＝4，過濾結晶即可．

       請回答下列問題：

       （1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e3＋、Fe2＋都被轉化為____________（填化學式）而除去．

       （2）①中加入的試劑應該選擇________為宜，其原因是__________________．

       （3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應的離子方程式為_____________________．

       （4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是________（填字母）．

       A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產(chǎn)生污染

       B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾

       C．調節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

       D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

       E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1N_A

B．22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為N_A

C．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3N_A

D．1mol過氧化氫分子中共用電子對數(shù)為3N_A

下列敘述中，不正確的是

A．0.1 mol•L^－1 CH₃COOH溶液加水稀釋，n(H⁺)增大

B．0.2 mol•L^－1鹽酸與等體積0.05 mol•L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH為1

C．向含等濃度的KCl和KI的混合溶液，滴加少量AgNO₃溶液生成黃色沉淀，說明同溫度下Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)

D．若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c(NH₄⁺)相等，則

c(NH₄HSO₄) < c(NH₄NO₃)< c(NH₄HCO₃)

某合作學習小組討論辨析：①將氯氣通入氫氧化鈉溶液可得到漂白液②可通過石油分餾得到甲烷、乙烯和苯③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金 ④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 ⑤煤和石油都是可再生能源。上述說法正確的是

A．①②④        B．①③          C．②③          D．③⑤