下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A.CH₃COOH             B.Cl₂            C.NaHCO₃             D.CO₂

日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識，下列有關(guān)敘述不正確的是

A.用食醋清洗熱水瓶中的水垢              B.用純堿溶液洗滌餐具上的油污

C.用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀        D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別蛋白質(zhì)溶液和食鹽水

下列說法正確的是

A.某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物

B.利用化學(xué)方法，我們可以制造出新的分子，也能制造出新的原子

C.將SO₂通入品紅溶液或溴水均能使它們褪色，證明SO₂有漂白性

D.不能用瓷坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是

①電子總數(shù) ②原子總數(shù)  ③質(zhì)子總數(shù)  ④物質(zhì)的總質(zhì)量

⑤物質(zhì)的總能量  ⑥物質(zhì)的種類

A.①②③④⑤        B.①②③④       C.②⑤⑥        D.③④⑤⑥

下列正確的敘述有

① CO₂、NO₂、P₂O₅均為酸性氧化物 ② Ca(HCO₃)₂ 、Fe(OH)₃、FeCl₂均可由化合反應(yīng)制得③ 碘晶體分散到酒精中、氯化鈉晶體分散到酒精中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④ 灼熱的炭與CO₂的反應(yīng)、Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)⑤ 需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕⑥ 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成⑦ 按照純凈物、混合物、強(qiáng)弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣⑧ 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

A．1個             B．2個            C．3個               D．4個

常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-====2X²⁺+5Z₂＋8H₂O；

②2A²⁺+B₂====2A³⁺+2B^-；③2B^-+Z₂====B₂+2Z^-。由此判斷下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)Z₂+2A²⁺====2A³⁺+2Z^-可以進(jìn)行         B.Z元素在①③反應(yīng)中均被還原

C.氧化性強(qiáng)到弱的順序是XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺   D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是A²⁺＞B^-＞Z^-＞X²⁺

常溫時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH = 1的溶液中：Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、Na^＋

B．c(Fe^3＋) = 0.1 mol/L的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

C．c(H⁺)／c(OH^－) = 10¹²的溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－

D．由水電離的c(H⁺)= 1×10^-14 mol/L的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

下列離子方程式正確的是

A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+ 2H₂O = Na⁺+ 2OH^－+ H₂↑

B．Ag₂S沉淀溶解電離方程式：Ag₂S_（S）2Ag⁺_(aq)+ S^2-_(aq)

C．Fe₃O₄與稀硝酸溶液反應(yīng)： Fe₃O₄ +8H⁺ =2Fe³⁺+Fe²⁺ +4H₂O

D．NaHCO₃溶液與足量Ba(OH)₂溶液混合：2HCO₃^－＋Ba^2＋＋2OH^－ = BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2-

下列離子方程式正確的是

A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^－ +2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：

CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂⁺ + 2OH^－CH₃COONH₄+3NH₃+ 2Ag↓+ H₂O

C．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2－ + 6H⁺ + 2MnO₄^－ == 5SO₄^2－ + 2Mn²⁺ 3H₂O

D．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^－2C₆H₅OH + 2CO₃^2－

三氟化氮(NF₃)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：NF₃＋H₂O→NO＋HNO₃＋HF（沒配平）。下列有關(guān)說法正確的是

A．NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

C．若生成0.2 mol HNO₃，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

D．NF₃在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體