X⁺、Y⁺、M²⁺、N^2-均為含若干電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關系為：N^2- ＞Y⁺、Y⁺＞ X⁺、Y⁺＞M²⁺、M²⁺＞ X⁺下列比較中正確的是（    ）

A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小

B．M²⁺、N^2-核外電子數(shù)：可能相等，也可能不相等

C．原子序數(shù)：N ＞M ＞X ＞Y

D．堿性：M（OH）₂  ＞YOH

目前，科學家正在研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它以熔融的鈉、硫為兩極，以Na⁺導電的β－Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì)，反應式如下：2Na＋xSNa₂S_x，下列說法中正確的是

       A．放電時Na作正極，S極發(fā)生還原反應

       B．充電時，鈉極與外電源的正極相連

       C．充電時陽極反應為：xS^2--2e^-＝xS       

       D．若放電時轉移0．2 mol 電子，則用去的鈉為4．6g

已知合成氨的反應為：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。

       在同溫同壓下向密閉容器甲中通入lmolN₂和3molH₂，達平衡時，放出的熱量為Q_lkJ；

       向另一容積相同的密閉容器乙中通入0．5molN₂和1．5 molH₂，反應達平衡時，放出的熱量為Q₂kJ。則下列關系式正確的是

       A．2Q₂<Q_l<Q      B．2Q₂=Q₁<Q     C．2Q₂=Q₁=Q     D．Q_l<Q₂<Q

常溫常壓下，在四支試管中分別裝入等物質(zhì)的量混合的兩種氣體并倒立于水槽中a、NO₂、O₂ ；b、Cl₂ 、SO₂；c、NO、O₂；d、NH₃、N₂，最后水面上升的高度正確的是

       A．b < c< a <d      B．d < a < c<b       C．d < b <a < c       D．d < c <a < b

某無色溶液，僅由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^─、MnO₄^─、CO₃^2─、SO₄^2─中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：⑴取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；⑵ 在⑴所得溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；⑶ 在⑵所得溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。則下列離子在原溶液中一定存在的有

       A．SO₄^2-、AlO₂^─、Na⁺                                   、CO₃^2─              B．CO₃^2─、Na⁺、Al³⁺

       C．Na⁺、CO₃^2─、AlO₂^─                                   D．MnO₄^─、Na⁺、CO₃^2─

（8分） （I）已知：在298 K、1．01KPa下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應生成1 mol氣態(tài)化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（ΔH）．如圖所示為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問題：

請你歸納出

（I）非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與其反應熱ΔH的關系____________；寫出硒化氫在298 K、1．01KPa下，發(fā)生分解反應的反應熱△H=______ KJ/mol。

       （II）已知：拆開1mol Si—Si鍵，1mol O=O鍵，1mol Si—O鍵分別需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，則硅與氧氣反應生成1molSiO₂的反應熱

       △H ==          KJ/mol。

       （III）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）

       的氧化鋯（Z_rO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O^2－。寫出該燃料電池的電極反應：

       負極：                         正極：

（10分）下圖中p、q為直流電源兩極，A極由金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D產(chǎn)生氣泡。試回答：

       （1）p為_____極，A極發(fā)生了______反應。

       （2） C極的電極反應方程式為：______________________；

       （3）在電解過程中，測得了C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實驗數(shù)據(jù)如下：仔細分析以上實驗數(shù)據(jù)，請說出可能的原因是______               。

       （4） 電解一段時間后，若將硫酸溶液濃度恢復到電解前，      應加入的物質(zhì)是_____ 

       （5）當電路中通過0．004 mol 電子時，B電極上沉積金屬      X的質(zhì)量為0．128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為_______。

       若A電極改用石墨電極電解400mLXSO₄溶液，則此時              溶液pH為    。

（14分）（I）、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的組成元素均為短周期元素，它們的轉化關系如圖。其中反應①為置換反應。

（1）若A、D、F為非金屬單質(zhì)，且A、D同主族，A、F同周期，則F是          ，反應①的化學方程式為               ；

（2）（若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③、④反應中都有水生成，反應②需在放電條件下進行，寫出反應①的化學方程式為                  ，反應③為   熱反應

（3）若A、D為單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的兩倍，原子的最外層電子數(shù)D是A的兩倍, F是D相鄰元素的最高氧化物的水化物，反應①的實驗現(xiàn)象是：

反應④的化學方程式為                  （F為濃溶液）

（II）X、Y、Z、W 4種元素。已知：①X⁺和Y^-兩種離子具有相同的電子層結構；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；③Y和Z兩元素可以形成四核41個質(zhì)子的負一價陰離子；④W元素原子最外電子層上的電子數(shù)占其電子總數(shù)的三分之二。據(jù)此填空： Y元素是     ，Z元素是     。由W、Z兩元素所形成的含22個電子的化合物A的結構式是                                        ；由X、Y、Z三元素按原子個數(shù)比為1：1：1形成的化合物B的電子式是        。

某學生為了測定部分變質(zhì)的Na₂SO₃樣品的純度，設計了如下實驗：

       回答下列問題：

       （1）寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、_____________、_____________。

       （2）寫出D中的化學方程式：          ;實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式_____。

       （3）C中的現(xiàn)象是______，E裝置的作用是____________________________。

       （4）稱取25．2g的Na₂SO₃樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反應。然后將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl₂溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23．3g，則原樣品中Na₂SO₃的純度為________%

       （5）要使測定結果準確應先點燃______處酒精燈（填裝置字母）待看到出現(xiàn)     現(xiàn)象時，再通入______

一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發(fā)生的反應均為放熱反應）。生成物中共有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖。生成C1O₃^-離子的反應為： 6Ca（OH）₂ +6C1₂ == 5CaC1₂+Ca（C1O₃）₂+ 6 H₂O。

       ⑴t₂時，Ca（C1O）₂、Ca（C1O₃）₂的物質(zhì)的量之和為    摩爾，該石灰乳中含有Ca（OH）₂的質(zhì)量是　　　克

       （2）據(jù)分析，生成Ca（C1O₃）₂的反應是由溫度升高引起的，通入氯氣的速率不同，n（C1O^-）和n（C1O₃^-）的比例也不同。 若在原石灰乳中通入氯氣的速率加快，則反應后n（ClO^-）/n（ClO₃^-）      2．（填">"、"<"或"="）；

       （3）若 n（ClO^-）/n（ClO₃^-） = a，則n（Cl^-）=________mol

       （用含a的代數(shù)式表示）