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科目: 來源: 題型:閱讀理解

(包括2小題,滿分共10分)

Ⅰ.玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器,其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中,肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是_______________________(可以多選)              

A.用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH 

B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl 

C.實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀 

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 

E.取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),說明該溶液中含有鈉元素

F.用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn) 

G.促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體

H.用傾析法進(jìn)行分離、洗滌顆粒較大的沉淀

Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。ClO2是一種黃綠色的氣體,易溶于水。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如下:

⑴寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                

⑵除去ClO2中的NH3可選用的試劑是          ;(填序號(hào))

A.飽和食鹽水    B.堿石灰    C.濃硫酸    D.水

⑶測(cè)定ClO2(如右圖)的過程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收;將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 (I2+2S2O32=2I+S4O62),共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。①裝置中玻璃液封管的作用是                        ;

②請(qǐng)寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式                    ;

③測(cè)得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=                  。(用含c、V的代數(shù)式表示)

 

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(9分)金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和,并含有3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))

(1)元素在周期表中位置是        ,其原子結(jié)構(gòu)示意圖        ;

(2)與最活躍的非金屬元素A形成化合物D,D的電子式為        ;

(3)配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式:

    P +    FeO+     CaO ==    Ca3(PO4)2+     Fe;

(4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸,加入過量溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色M(OH)n,則檢測(cè)的方法是        (用離子方程式表達(dá));

(5)取1.6g鈣線試樣,與水充分反映,生成224ml.H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在向溶液中通入適量的CO2,最多能得到CaCO3        g。

 

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(11分)實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅,將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

(1)理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為:        ;

(2)實(shí)際上,即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈,制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質(zhì)是            ,除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為                     。

(3)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì):

方案甲:以空氣為氧化劑。將銅粉在___________(填儀器名稱)中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案乙:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅。反應(yīng)完全后,加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ,鐵元素全部沉淀(一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1,就認(rèn)為沉淀完全),然后過濾、濃縮、結(jié)晶。

已知:Ksp[Cu((OH)2]≈10-22, Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38

請(qǐng)回答下列問題:

①為了使鐵元素全部沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________;

②甲物質(zhì)可選用的是             ;

A.CuCl2    B.NaOH   C.Cu2(OH)2CO3  D.CuO   E.H2SO4

③反應(yīng)中加入少量FeSO4對(duì)銅的氧化可以起催化作用。其反應(yīng)過程是:第1步,4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O,請(qǐng)寫出其第2歩反應(yīng)的離子方程式                。

方案丙:將銅絲放到一定量的稀硫酸中,加入適量的H2O2,并控溫在50℃~60℃,持續(xù)反應(yīng)1 h,也能獲得硫酸銅。請(qǐng)回答下列問題:

④反應(yīng)時(shí)溫度必須控制在50℃~60℃,溫度不宜過高的主要原因是                ;

⑤寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。

 

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(9分)甲、乙、丙是分別由H、C、O、Si、Al、Cu等六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物。已知甲、乙、丙均不含結(jié)晶水,含化合物甲的礦物是工業(yè)上電解法冶煉某種常見金屬單質(zhì)的原料,經(jīng)檢測(cè)甲是一種高熔點(diǎn)化合物,能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液;化合物乙是光導(dǎo)纖維的主要成分;化合物丙為一種呈深藍(lán)色的堿式鹽,將34.6g丙隔絕空氣加熱分解生成24g黑色固體X、無色酸性氣體Y(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為1.96g/L)和水。生成的Y折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L。固體X難溶于水,能溶于硫酸,形成藍(lán)色溶液。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出氣體Y的結(jié)構(gòu)式               ,化合物丙的化學(xué)式               

(2)寫出甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                            。另外,工業(yè)上常用甲與焦炭、氯氣共熱生成化合物丁和CO,而丁僅由兩種元素組成,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                         。

(3)乙溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水。經(jīng)分析該酸由3種元素組成,其中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.17%。請(qǐng)寫出乙溶于氫氟酸的離子方程式                          

(4)將固體X溶于適量的硫酸,往所得溶液中滴加NaOH濃溶液時(shí),先出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀,繼續(xù)滴加NaOH濃溶液并不斷振蕩,則沉淀消失形成藍(lán)色溶液。綜合以上信息可以說明藍(lán)色絮狀沉淀物具有__________性(填化學(xué)性質(zhì))。

 

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(12分) 實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體 KOH 和KClO3 在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和 KCl;用水溶解,濾去殘?jiān),濾液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和 KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液,結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4請(qǐng)回答:

(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是                                  。

(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是                                  

(3)配平氧化還原反應(yīng)方程式:

__ C2O42-+__M(jìn)nO4-+__H+=__CO2+__M(jìn)n2++__H2O

(4)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20.00 mL時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為___mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時(shí)反應(yīng)完全,此時(shí)溶液顏色由__變?yōu)椋撸。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為___mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

 

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“扎實(shí)推進(jìn)資源節(jié)約和環(huán)境保護(hù)”是“十二五”時(shí)期的主要目標(biāo)和任務(wù)之一,下列做法與這一目標(biāo)不相符的是

A.推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱         B.對(duì)垃圾進(jìn)行無害化、資源化處理

C.將煤氣化或液化,獲得清潔燃料         D.加大采礦的力度,獲取更多資源

 

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下列離子方程式書寫正確的是

A.在藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液:I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+

B.過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中:CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-

C.等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O

D.碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水::Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3

 

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一種從植物中提取的天然化合物,其結(jié)構(gòu)為,可用于制作香水。有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是

A.1 mol該化合物可跟2 molH2 發(fā)生加成反應(yīng)          B.該化合物可使酸性KMnO4溶液褪色

C.1 mol該化合物完全燃燒消耗15.5mol O2          D.1 mol該化合物可與2mol Br2加成

 

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已檢測(cè)出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和NO3-,檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子;①ClO- ②NH4+ ③Fe2+ ④K+   ⑤HCO3- ⑥Cl-,其中不必檢驗(yàn)就能加以否定的離子是(   )

A.①②⑥     B.②③④     C.①③⑤     D.④⑤⑥ 

 

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在氧化還原反應(yīng)的過程中,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生,有關(guān)SO2-2e+2H2O→SO42+4H反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)為氧化反應(yīng)       

B.上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1 mol SO42,則消耗SO2的物質(zhì)的量為0.1mol

C.Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進(jìn)行  

D.通入Cl2會(huì)降低SO2的漂白作用

 

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