設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．58.5 g氯化鈉中約含有6.02×10²³個(gè)氯化鈉分子

B．常溫常壓下，2.24LC₂H₄中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.6N_A

C．0.1molNa₂O₂與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

D．200mL 0.5 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中陰離子數(shù)目小于0.1 N_A

X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A．原子半徑： Y >Z >X

B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Z

C．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

D．若Z的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)也一定為+m

下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是 （    ）   

A．在含有大量I^－離子的溶液中：Cl¯、Fe^3＋、Al^3＋、Cu^2＋

B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－能夠大量共存

C．在由水電離出的c(H^＋)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Ba^2＋、Cl¯、Br¯

D．在加入Al能放出大量H₂的溶液中：NH₄^＋、SO₄²¯ 、C1¯、HCO₃¯

下列有關(guān)以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是

A．正極反應(yīng)式為：O₂ + 2H₂O +4e^-=4OH^-

B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

C．該燃料電池的總反應(yīng)式為：2H₂+O₂=2H₂O

D．用該電池電解CuCl₂溶液，產(chǎn)生2.24LCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣

B．裝置②中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

D．裝置④可用于檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO₂

下列說法正確的是

A． Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失去電子能力比Na強(qiáng)

B．Na₂O₂與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能反應(yīng)生成堿

C．NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三種固體受熱后均能生成氣體

D．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na₂O₂

下列說法正確的是

A．常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8

B．濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c(H⁺)前者小于后者

C．碳酸鈉溶液中存在：c(Na⁺) =2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

D．等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液與KOH溶液任意比混合：c(K⁺) +c(H⁺)=c(OH^-) +c(CH₃COO^-)

(16分)從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：

(1) ①甲和乙中含氧官能團(tuán)的名稱分別為      和        。

②請(qǐng)寫出甲的一種能同時(shí)滿足下列3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式           。

a．苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基

b．能與Br₂的CCl₄溶液發(fā)生加成反應(yīng)

c．遇FeCl₃溶液顯呈現(xiàn)紫色

(2) 由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程為(已略去無關(guān)產(chǎn)物)：

反應(yīng)I的反應(yīng)類型為           ，Y的結(jié)構(gòu)簡式             。

(3) 1mol乙最多可與           mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)。

（4）寫出乙與新制Cu(OH)₂懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。

（16分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線  （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于  （填：吸熱、放熱）反應(yīng)。

（2）下列說法正確的是     

A．起始充入的CO為2mol

B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) 

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH₃OH)/n(CO)會(huì)減小

（3）從反應(yīng)開始到建立平衡， v(H₂)=____ ____      ；該溫度下CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________   。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)____      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P₁、P₂，且P₁<P₂）。

（5）已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol

         又知H₂O(l)= H₂O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH₃OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                            。

（16分）煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣——鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO₂等雜質(zhì)），利用鋅渣制取并回收ZnSO₄·7H₂O和金屬鎘是一個(gè)有益的嘗試，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；鋅的金屬活動(dòng)性比鎘強(qiáng)。

試回答下列問題：

（1）“浸出”時(shí)用到的“試劑X”為            (填名稱)。

（2）寫出“氧化”過程的離子方程式                                      。

（3）“調(diào)pH”過程可以選用          。（從以下選項(xiàng)選擇， 填序號(hào)）

  A．H₂SO₄      B．ZnO    C．NaOH

“濾渣2”的主要成分是                             (填化學(xué)式，下同)。

（4）“試劑Y”是______________；“濾渣3”的成分為______________________。

（5）“操作1”的方法是___         ____；在“操作1”時(shí)，必須采取的實(shí)驗(yàn)措施是                  。