下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

⑴④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____________________________。

⑵②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是__________________。⑶①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________。

⑷由表中兩種元素的原子按1 ：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液被催化分解，可使用的催化劑為（序號）_____________。

a.MnO₂      b.FeCl₃        c.Na₂SO₃        d.KMnO₄

⑸由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________，

N → ⑥的單質(zhì)的化學方程式__________________,常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_________。

下列敘述不正確的是：                                    

A. 液氯泄漏事故時，附近人員應(yīng)迅速遠離液氯泄漏地點，并逆風往安全區(qū)域疏散

B. 水的沸點比硫化氫高，主要原因是水分子間能形成氫鍵

C. 反應(yīng)AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水

D. 常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)

某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在該溶液中可以大量共存的是離子組是：

A. K⁺、Na⁺、、 

B. Na⁺、、Cl^-、ClO^-

C. H⁺、Mg²⁺、、 

D. Ag⁺、K⁺、、Na⁺

下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是： 

A. 除去CO中少量O₂：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體

B. 除去K₂CO₃固體中少量NaHCO₃：置于坩堝中加熱

C. 用過量氨水除去Al³⁺溶液中的少量Fe³⁺

D. 除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂：加入稍過量雙氧水后放置

下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是：

A．漂白粉的成分是次氯酸鈣

B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

C．實驗室可用NaOH 處理Cl₂ 和HCl廢氣

D．Al₂(SO₄)₃ 可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種。下列對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸：

A．只有②③正確

B．只有①③正確

C．只有④正確 

D．①②③④均不正確

研究反應(yīng)物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是：

A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：

B．Fe在Cl₂中的燃燒產(chǎn)物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D．氨水與SO₂反應(yīng)后溶液中的銨鹽：

在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右。在漫漫加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO）,充分攪拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的雜質(zhì)離子，下列方法中可行的是：

A．加入HNO3將Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀釋至pH4-5

B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末調(diào)節(jié)至pH4-5

C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3調(diào)節(jié)至pH4-

D．向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末調(diào)節(jié)至pH4-5

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是：

A. X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B. A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)

C. X、Y、Z三種化合物的熔、沸點逐漸升高

D. 自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

（16分）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定,溶液濃度相同）。

試回答下列問題：

⑴實驗1中，沉淀最終變?yōu)?u>     色，寫出沉淀變色的化學方程式                 。

⑵實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：            ，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：   、   。

⑶實驗3甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：            ，反應(yīng)后乙針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入          溶液中。

⑷實驗4中，已知:3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為                。