下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是(  )

下列操作或實驗現(xiàn)象預測正確的是(  )

A.實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色褪去

B．實驗Ⅱ ：燒杯中先后出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

C.實驗III：放置一段時間后，小試管內有晶體析出 

D．實驗Ⅳ：為確認CuSO₄生成,向①中加水，觀察顏色

下列敘述正確的是(   )

A. 從HF、HCl、HBr、HI的酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律

B. N的非金屬性比P強，N₂的活動性比磷單質的強

C. Li、Na、K的原子半徑和單質密度隨原子序數(shù)的增加而增大

D. 從氫硫酸露空放置容易變質，產生渾濁的事實，推出O的非金屬性比S強

（16分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比l:3構成分子A，A的電子式為_________；Y、L兩元素按原子數(shù)目比l:2構成分子B，B的結構式為____________，B分子中的化學鍵屬于_______鍵。

⑶ 硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子結構示意圖為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質分別與H₂反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7kJ·mol·L^－1     b．+29.7 kJ·mol·L^－1 

c．－20.6kJ· mol·L^－1    d．－241.8 kJ·mol^－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R。寫出在陽極生成R及一種氣體的電極反應式：_________________ ；

R受熱分解生成化合物Q，由R生成Q的化學方程式：______________________；生成化合物Q的用途________、_____（寫兩種）。

（18分）以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）將煅燒黃鐵礦的化學方程式補充完整：   +     　Fe₂O₃+ 　 SO₂↑；該反應中，F(xiàn)eS₂為　　　　　劑；SO₂為　　　　　產物，其常常用于制備硫酸，反應過程中的化學反應方程式為　　            　　、　   　　　　　��；

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是　　　　　　 、　　　　　　 ��；

（3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為　　　　　　 ��；

（4）該過程產生的污染空氣的氣體有三種，尾氣均可用強堿溶液吸收，這些反應的離子方程式為　　                                       　　　　；。

（5）從FeCl₃溶液中得到FeCl₃.6H₂O晶體的操作為　　              　　　　。

(16分)某研究性小組借助A-D的儀器裝置（可以重復使用）完成有關實驗

【實驗一】收集NO氣體。

（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是        （填序號）。

a.從①口進氣，用排水法集氣          b.從①口進氣，用排氣法集氣

c.從②口進氣，用排水法集氣          d..從②口進氣，用排氣法集氣

【實驗二】凈化用濃鹽酸與KMnO₄反應得到的Cl₂。

（2）請參照裝置A，畫出凈化Cl₂裝置圖，標明所盛的藥品，標注氣體的流動方向。

【實驗三】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數(shù)w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn＋2NaOH=Na₂ZnO₂＋H₂↑ 據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m₁ g。用NaOH溶液作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗。

方案甲：通過測量試樣與堿溶液反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標。

（3）選用        和         （填儀器標號）兩個裝置進行實驗。

（4）測得充分反應后生成氫氣的體積為VL（標準狀況），w(Zn)=       。

（5）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是              。

（6）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現(xiàn)探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m₂g ；

（7）w(Zn)=       。

（14分）某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO₃)₃溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：

【實驗】制作銀鏡，并與Fe(NO₃)₃溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

（1）下列有關利用Fe粉與稀HNO₃制備Fe(NO₃₎₃溶液的方法，最佳的是　　　　 。

a.把過量的鐵粉與稀HNO₃ 反應

b．把鐵粉與過量的稀HNO₃ 反應

c．先把鐵粉灼燒，再溶解于稀HNO₃ 中

【提出假設】

假設1：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag。

假設2：Fe(NO₃)₃溶液顯酸性，在此酸性條條件下NO₃^－能氧化Ag。

【設計實驗方案，驗證假設】

（2）甲同學為了驗證假設1，取上述實驗后的溶液，檢驗Fe²⁺。

檢驗Fe²⁺的方法：　　　　　　，甲同學觀察到的實驗現(xiàn)象為：　　　　     　，

甲同學檢驗出Fe²⁺，驗證了假設1的成立。請寫出Fe³⁺氧化Ag的離子方程式：　　 　　　　　　　　 。

（3）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容（提示：NO₃^－在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生，乙同學放棄了檢驗NO₃^－在不同條件下的還原產物的方法）。

【思考與交流】

⑷甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2成立，則丙同學由此得出結論：Fe(NO₃)₃溶液中的Fe³⁺和NO₃^－都氧化了Ag。

你　　　(填“是”“否”)同意丙同學的結論，并簡述理由：　　　　　　　　　　　　　　　。

日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質碘-131和

銫-137（）向外界泄漏。下列相關說法錯誤的是

A．每個原子中有82個中子    B．CsOH的堿性比KOH強

C．HI比HF還原性強              D．KIO₃是碘的最高價含氧酸的鹽

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．在1 L 0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2—的數(shù)目為0.2N_A

B．0.1 mol Fe參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)目一定是0.3 N_A

C．標準狀況下22.4 L CH₄和C₂H₄的混合氣體所含氫原子數(shù)為4N_A

D．理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2 L標準狀況下氣體時，外線路通過電子數(shù)為N_A

下列離子方程式書寫正確的是

A．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管：Ag + 4H⁺ + NO₃¯ = Ag⁺ + NO↑ + 2H₂O

B．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH¯＝＋H₂↑

C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+ 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：－O¯＋CO₂＋H₂O =－OH +HCO₃¯