下列離子方程式正確的是

A．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

B．氯化鐵和銅反應(yīng)：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

C．石灰水與碳酸氫鈉溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A. 0.1 L 3 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目為0.3N_A

B.1mol金剛石中含有的共價鍵數(shù)目為4N_A

C.1molNa₂O₂與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

D.分子數(shù)為N_A的CO、N₂的混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g

將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其質(zhì)量為19.6g，則過剩的鋅粉的質(zhì)量為

A．1.0g         B．2.0g         C．2.5g         D．3.5g

某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼�確結(jié)論是

A．原溶液中一定含有SO₄^2－離子    B．原溶液中一定含有NH₄⁺離子

C．原溶液中一定含有Cl^－離子      D．原溶液中一定含有Fe³⁺離子

在t℃時，將agNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm^—1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH₄⁺的物質(zhì)的量為b moL。下列敘述中正確的是

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω＝

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

C．溶液中c (OH^—)＝

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是

A．只有②      B．①③       C．②④      D．①②③④

將40 mL1.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液與30 mL 3 mol·L^－1的NaOH溶液混合生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中Cu²⁺或OH^－濃度都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為

A．Cu(OH)₂                      B．CuSO₄·Cu(OH)₂               

C．CuSO₄·2Cu(OH)₂             D．CuSO₄·3Cu(OH)₂

固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下測得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是

A．生成的氣體C為單質(zhì)，且B和C的摩爾質(zhì)量比為1∶4

B．生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％

C．生成物C中A、B的原子個數(shù)比為3∶1

D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為1∶4

(10分)為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時，通常用葡萄糖注射液，下圖是醫(yī)院給病人輸液時使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)注射液的標(biāo)簽。某學(xué)生欲在實(shí)驗(yàn)室中配制500 mL該葡萄糖注射液。

實(shí)驗(yàn)用品：葡萄糖晶體(摩爾質(zhì)量：180 g/mol)、蒸餾水、燒杯、容量瓶(500 mL)、藥匙、膠頭滴管、量筒。

(1)還缺少的儀器有_                         。

(2)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是_       _。

A．使用前要檢查容量瓶是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標(biāo)準(zhǔn)葡萄糖注射液潤洗

C．配制溶液時，把稱好的葡萄糖晶體小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度

(3)實(shí)驗(yàn)中需取用晶體的質(zhì)量為__     __，物質(zhì)的量濃度_       _。

(4)配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是__      。

A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶         B．定容時俯視讀取刻度

C．原容量瓶洗凈后未干燥            D．定容時液面超過了刻度線

(12分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請你一起參與并協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)。

⑴提出猜想：

甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為               ；

乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃(膠體)+3H₂SO₃；

⑵實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

丙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來探究反應(yīng)的可能性。

①為了檢驗(yàn)所用Na₂SO₃是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是                   。

②取5mLFeCl₃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成）。

③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。

⑶得出結(jié)論：

①根據(jù)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：                                ；

②實(shí)驗(yàn)③中溶液變成血紅色的離子方程式為                        。

⑷拓展探究：

①丁同學(xué)在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是                                   。

②從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO₃^2-水解能力較CO₃^2- （填“大”或“小”）外，還有