（8分）【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】

碘酸鉀是一種白色結(jié)晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560 ℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I₂ +11KClO₃ +3H₂O＝6KH(IO₃)₂ +5KCl + 3Cl₂

試回答下列問題：

（1）步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為___________；

（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是______________________；

（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)開_______；

（4）步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________；

（8分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

已知a、b、x、y、z五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中a原子的半徑是所有原子中半徑最小的，b原子中的電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，y原子的L層有2對成對電子，z元素的電負(fù)性是前四周期中最小的。

（1）x、y兩種元素的第一電離能的大小為x       y（填“>”、“<”或“=”），用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因                                         ；

（2）固體物質(zhì)M的化學(xué)式為x a ₅ ，它的所有原子最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)。則該化合物中a元素的化合價為        和        ；該化合物中x原子的雜化方式為　　　　；

（3）如果把晶胞頂點(diǎn)與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，z原子可作為容體摻入C₆₀ 晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C₆₀化合物�，F(xiàn)把C₆₀ 抽象成質(zhì)點(diǎn)，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若每個四面體空隙填入一個z元素的原子，則 z元素全部填滿C₆₀ 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C₆₀ 化合物的化學(xué)式為     。

（8分）【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

已知：通常羥基與烯鍵碳原子相連接時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

    現(xiàn)有下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

    已知：B、G均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，C的核磁共振氫譜中只出現(xiàn)4組峰。E能使溴水褪色。請回答：

（1）結(jié)構(gòu)簡式：A           ；F            ；

（2）寫出③的反應(yīng)類型              ；

（3）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

     反應(yīng)③                          ；  反應(yīng)④                         。

亞硝酸鈉（NaNO₂）可將人體血紅蛋白中的Fe²⁺離子轉(zhuǎn)化為Fe³⁺離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力。誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，則亞硝酸鈉和維生素C分別表現(xiàn)出的性質(zhì)是                  （    ）

A．氧化性、還原性         B．還原性、氧化性

C．氧化性、酸性                                                  D．還原性、堿性

下列有關(guān)說法正確的是                                          （    ）

A．¹H、D⁺、T₂互為同位素   

B． H₂O、，CH₃COOH、NH₄HCO₃都是電解質(zhì)

C．飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶都屬于膠體

D．水晶、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是  （   ）

A．1 molCl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A

B．7．8gNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0．1N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5．6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0．25N_A

D．1 mol FeCl₃跟水完反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目為N_A

下列各組離子一定能大量共存的是                         （    ）

A．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．含有大量硝酸根離子的溶液中：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．C（H⁺）／c（OH^-）=l×10^-10的溶液中：．NH₄⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-

D．水電離的c（H⁺）=l×l0^-12mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-

下列離子方程式的書寫中，正確的是                                                        （    ）

A．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：Ca（HCO₃）₂+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B．向溴水中通入SO₂：Br₂+2H₂O+SO₂=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

C．向氨水中通過量CO₂：2NH₃+H₂O+CO₂=2NH₄⁺+CO₃^2-+H₂O

D．向次氯酸鈣溶液中通過少量的SO₂：Ca⁺+2ClO^-+SO₂=CaSO₃↓+2HClO

下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是       （    ）

下列事實(shí)的解釋錯誤的是    （    ）

A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定   

C．反應(yīng)CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄能進(jìn)行，說明硫化銅不溶于水，也不溶于稀硫酸

D．常溫下，濃硝酸可以用鋁容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)