已建立化學平衡的某可逆反應(yīng)，當條件改變使化學平衡向正反應(yīng)方向移動，下列敘述正確的是（    ）

    ①生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加；            ②生成物的物質(zhì)的量一定增加；

    ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；              ④平衡時反應(yīng)物的濃度一定降低；

    ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；        ⑥一定使用了催化劑；

    A．①②⑤           B．④⑥             C．②⑤             D．③④⑤

下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是                              （    ）

已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是              （    ）

    ①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

    ②若C溶液遇Na₂CO₃放出CO₂氣體，則A可能是H₂

    ③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

    ④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu

    A．①②             B．②④             C．①③             D．③④

在一定容器閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

達到平衡后，只改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是     （    ）

（6分）

   （1）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器。下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是    （填寫編號）

    ①精鹽提純         

    ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液

    ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體

    ④探究Ba（OH）₂·8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化

    ⑤實驗室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀

   （2）填空：

    ①讀取滴定管中滴體體積時，仰視液面，讀取的體積數(shù)      實際體積數(shù)（填“>”、“=”或“<”）

    ②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量為      g。

    ③實驗需用480mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液，配制溶液時除需用膠頭滴管、燒杯、托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、藥匙外，還必需用到的儀器是        （填名稱），所稱取NaOH固體的質(zhì)量為       g。

（9分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答：

 （1）元素C在周期表中的位置是             。

 （2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式                       。

   （3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是       （寫名稱）。

    以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是      （填寫編號）。

    a. 比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

    b. 二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價

    c. 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

    d. 比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性

   （4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是：                               。

   （5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X     Y（填“>”、“=”或“<”）

   （6）元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當測得陰極上產(chǎn)生11.2mL（標準狀況）氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為        。

（13分）A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H₂O已略去）。請?zhí)羁眨?/p>

   （1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是        ；工業(yè)上制取A的離子方程式為       。

   （2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學方程式為           。

   （3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是         。

   （4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學方程式       。

   （5）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

     ①圖中X、Y分別是       、       （填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a%   b%（填“>”、“=”或“<”）

    ②寫出燃料電池B中負極上發(fā)生的電極反應(yīng)            。

（13分）運用化學反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

   （1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①的△H　　　　0（填“>”

或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，

平衡　　　　　移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，

則K­₁    K₂；反應(yīng)進行到狀 態(tài)D時，V_正     v_逆（填“>”、“<”或“=）

   （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)

生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①  圖是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應(yīng)生成1molNH₃過

程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應(yīng)方程式：

　　　　　　　。（△H的數(shù)值用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L^－1的氨水與

b mol·L^－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則

c（NH⁺₄）　     c（Cl^－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達式　　　　　　　　　　　。

   （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。已知：25℃時，K_SP(AgCl)=1.6×10^-10mol²·L^-2、K­_SP（AgI）=1.5×10^-16mol·L^-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是　　　　　　　　　　，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L^－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（11分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr₂O^2-₇轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀除去。已知：

   （1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

    ①沉池中加入的混凝劑是K₂SO₄·Al₂（SO₄）₃·24H₂O，用離子方程式表示其反應(yīng)原理

                         。

    ②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr₂O^2—₇+3HSO^—₃+5H⁺===2Cr³⁺+3SO^2—₄+H₂O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是            、         。證明Cr³⁺沉淀完全的方法是              。

   （2）工業(yè)亦可用電解法來處理含Cr₂O^2-₇廢水。實驗室利用如圖模擬處理含Cr₂O^2-₇的廢水，陽極反應(yīng)式是Fe—2e^—===Fe²⁺，陰極反應(yīng)式是2H⁺+2e^—=H₂↑。Fe²⁺與酸性溶液中的Cr₂O^2—₇反應(yīng)生成Cr³⁺和Fe³⁺，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是：                      。

    用電解法處理該溶液中0.01molCr₂O^2-₇時，至少得到沉淀的質(zhì)量是         g。

下列排列順序正確的是（    ）

①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S         ②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄         ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③     B．②④      C．①④         D．②③