工業(yè)以CaO和硝酸反應(yīng)制Ca（NO₃）₂·4H₂O晶體，為確保制備過(guò)程既不補(bǔ)充水分，又無(wú)水剩余，則應(yīng)選用的硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

       A．30%                       B．63%                       C．70%                       D．84%

已知NH₄CuSO₃與足量的1mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色，據(jù)此判斷下列說(shuō)法合理的是

       A．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化                       B．該反應(yīng)表明硫酸具有酸性

       C．刺激性氣味的氣體是氨氣                          D．該反應(yīng)中硫酸作氧化劑

J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表。已知J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

  A.  J和氫組成的氣態(tài)氫化物分子中只含有極性共價(jià)鍵

  B.  M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中只有水做氧化劑

  C.  R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

  D.  J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO₄

（12分）有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   ，                  。

（2）裝置C、D中盛放的試劑分別為：

   C            ，D            （供選試劑為：濃硫酸、無(wú)水CaCl₂、堿石灰）

（3）E裝置中的儀器名稱是         ，它在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是                    

（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量將      （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

（5）若樣品的質(zhì)量為m g，反應(yīng)后C、D的質(zhì)量差分別為m₁g、m₂g，則該混合物中Na₂CO₃·10H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：                    （結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示，可不化簡(jiǎn)）。

（16分）已知：A為常見(jiàn)的短周期輕金屬，含A的合金材料常用于火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)；B是一種鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣；C、F、H為常見(jiàn)非金屬單質(zhì)；常溫下C、F、I、E、J和K為氣體；E對(duì)空氣的相對(duì)密度為0.586；G為液體。有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略）：

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）B的電子式為      ；I分子的空間構(gòu)型為      

（2）反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為      

（3）操作a必須在HCl氣流中加熱得無(wú)水物，其原因是       ；操作b為       

（4）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為       ；反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為          

（5）已知C的燃燒熱為286KJ/mol,請(qǐng)寫出表示1g C在F中完全燃燒生成液體G的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                   .。

（ 8分）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)₂懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。

甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH)₂（固）Mg^2＋（aq）+2OH^—（aq）…………①

NH₄^＋+H₂ONH₃·H₂O +H^＋…………②  H^＋+OH^―H₂O…………③

由于NH₄^＋水解顯酸性，H^＋與OH^―反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；

乙同學(xué)的解釋是：Mg(OH)₂（固）Mg^2＋（aq）+2OH^—（aq）……①  NH₄^＋+OH^―NH₃·H₂O……②

由于NH₄Cl電離出的NH₄^＋與Mg(OH)₂電離出的OH^―結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH₃·H₂O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是       （填寫編號(hào)）。

A.NH₄NO₃     B.CH₃COONH₄        C.Na₂CO₃        D.NH₃·H₂O

（2）請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出該選擇的理由                                         。

（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)₂的濁液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理       （填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式                                  。

（14分））某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H₂SO₄）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：298K時(shí)各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶，這是由于相同溫度下：K_sp（CuS）         K_sp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“＝”）。

   （2）你認(rèn)為在除鐵過(guò)程中選用下列物質(zhì)中的     （填序號(hào)）作為試劑甲是比較合適的。

A．KMnO₄         B．O₂           C．H₂O₂             D．Cl₂

（3）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在        范圍之間。

（4）請(qǐng)寫出加甲物質(zhì)后，加入氨水控制調(diào)節(jié)溶液的pH下生成Fe（OH）₃反應(yīng)的離子方

程式                                                  。

（5）298K時(shí)，殘留在乙溶液中的c（Fe^3＋）在 __          mol/L以下。

[Fe（OH）₃的= 2．70×10^-39]

（6）乙的溶液可直接用作氮肥，則乙的化學(xué)式是          。

（7）請(qǐng)寫出“沉淀Zn²⁺”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．少量SO₂通過(guò)濃的CaCl₂溶液能生成白色沉淀       

B．可以用澄清石灰水鑒別SO₂和CO₂

C．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO₃     

D．SO₂能使KMnO₄水溶液迅速褪色

航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH₄ClO₄）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH₄ClO₄N₂↑＋4H₂O＋Cl₂↑＋2O₂↑＋Q。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是  （    ）

A．上述反應(yīng)中，每生成1molN₂則轉(zhuǎn)移電子6mol

B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行

C．反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

D．在反應(yīng)中高氯酸銨既起氧化劑，又起還原劑作用

氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（    ）                                                    

A．一個(gè)D₂O分子所含的中子數(shù)為8          B．NH₃的結(jié)構(gòu)式為H——H

C．HCl的電子式為H^＋[]                             D．熱穩(wěn)定性：H₂S＞HI