向15mL 0.1mol·L^-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關系曲線如右圖所示，有關粒子濃度大小關系正確

A.在A、B間任意一點c(K⁺) > c(HCOO^-)> c(OH^-) > c(H⁺)

B.在B點：c(K⁺) = c(HCOO^-) > c(OH^-) = c(H⁺)，且a=7.5

C.在C點：c(HCOO^-) > c(K⁺) > c(OH^-) >c(H⁺)

D.在D點：c(HCOO^-) + c(HCOOH) > 2c(K⁺)

(14分).利用右圖裝置收集以下幾種氣體（圖中燒瓶位置不得移動）

H₂、Cl₂、NO₂、HCl、NH₃、NO

（1）若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，在燒瓶中可收集到的氣體      

（2）若燒瓶中充滿水，可收集到的氣體是                

這時氣體由             口進入

（3）若燒瓶中裝入濃硫酸進行氣體干燥，則不能用該裝置干燥的氣體是       

干燥其它氣體時由              口進入

（4）若燒瓶是干燥的，不能用此裝置來收集的氣體是       ，其原因是

                        （用化學方程式表示）

(14分).A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：

(1)C元素在元素周期表中的位置是                    

  (2)C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是(填元素名稱)     ，可以驗證該結論的是(填寫編號)            ；

a.比較這兩種元素的常見單質的沸點

b.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易

c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                               ；

(4)F含有的化學鍵類型是    ，其水溶液呈酸性，請用相關的離子方程式解釋其原因         

(5)D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應產生C單質，該過程的化學方程式為                        

(8分).處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質S(g)。發(fā)生反應為：

(1)已知：CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-283.0kJ·mol^—1

S(g)+O₂(g)=SO₂(g) △H= - 296.0 kJ·mol^—1

試寫出利用上述方法處理煙道氣的熱化學方程式                   

(2)在容積為2L的密閉容器中，充入4molCO和2molSO₂，在一定條件下發(fā)生反應2CO(g)+SO₂(g)      S(g)+2CO₂(g)，CO₂的物質的量分數(shù)隨時間的變化如圖所示，則：

①0-2min內的平均反應速率v(CO)=         。

②該溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K=          (填數(shù)值)。

③2min后改變下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正  向移動的是       

a.  選用更高效的催化劑  b.升高溫度  c.及時分離出二氧化碳  d.增加SO₂的濃度

(10分)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L^－1)見右圖。

(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是：________(化學式)

(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe^3＋，應該控制溶液的pH為

A．＜1      B．4左右        C．＞6

(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co^2＋雜質，___        (能、不能)通過調節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是_________。

(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

某工業(yè)廢水中含有Cu^2＋、Pb^2＋、Hg^2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_______除去它們。

A．NaOH         B．FeS            C．Na₂S

下列說法中正確的是

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變

C．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應

D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)

下列敘述正確的是

A．原電池中陽離子向負極移動

B．用鋁質鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕

C．馬口鐵(鍍錫)表面一旦破損，鐵腐蝕加快

D．白鐵(鍍鋅)表面一旦破損，鐵腐蝕加快

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是

A．氫氧燃料電池的負極反應式：O₂ + 2H₂O +4e^-→4OH^－

B．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl^－→Cl₂↑+2e^-

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu→Cu²⁺ +2e^-

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe→Fe²⁺+2e^-

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是

A．純堿溶液去油污

       B．加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小

       C．小蘇打溶液與AlCl₃溶液混合產生氣體和沉淀

       D．濃的硫化鈉溶液有臭味

下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是

A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH>7

B．常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4

C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4

D．常溫下，將物質的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和