常溫下，下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

A．在pH=13的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^一、CI^-

B．在滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2—、SO₄^2一

C．有NO₃^—存在的溶液中：H⁺、Ba²⁺、Cl^一、SO₃^2-

D．在c(H⁺)=1．0×10^—3mol·L^—1的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2—‘、[Al(OH)₄]^一

以下四組氣體分別與對(duì)應(yīng)的試紙接觸，均能使試紙變藍(lán)的是

下列敘述正確的是

①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生

②濃硫酸可用于于燥氫氣、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮?dú)怏w

③SiO₂和CO₂都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

④玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品

⑤濃硫酸與銅反應(yīng)既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性

⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)

A．①④⑤    B．①⑤⑥    C．②③④    D．④⑤⑥

下列說法中，正確的是

A．增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

B．正、逆反應(yīng)速率改變時(shí)，平衡一定發(fā)生移動(dòng)

C．對(duì)于任何可逆反應(yīng)，使用催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡

D．增大體系壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡一定正向移動(dòng)

用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說法中正 確的是   

A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^一=40H^—

B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H₂體積相等

在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響．其中分析正確的是

A．圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t₀時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示t₀時(shí)刻增大O₂的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

D．圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na₂CO₃放出CO₂氣體，則A可能是H₂

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu

A．①②    B．③④    C．①③    D．②④

(6分)關(guān)于As的反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X。

①已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_____________。

②已知0．2mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_______________________________________________。

③根據(jù)上述反應(yīng)可推知________________。(填序號(hào))

A．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄       B．氧化性：H₃AsO4>KBrO₃

C．還原性：AsH₃>X               D．還原性：X>AsH₃

④在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

(9分)有x、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是_________________________.

 (3)Z、M、Q的簡(jiǎn)單離子的離子半徑的大小順序?yàn)開_______________ (用元素符號(hào)表示)。

(4)Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________ (用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)

論的是__________ (選填字母序號(hào))。

a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b．穩(wěn)定性XR>YX。

c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)

(5)X、M、Z三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為________；寫出R的單質(zhì)與上

述化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：

__________________________________________________________________________。

(10分)A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y、的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

回答下列問題：

(1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(2)若C溶液顯堿性，則試劑1是___________________________________溶液(寫化學(xué)式)；

若C溶液顯酸性，則顯酸性的原因是(用離子方程式表示)

____________________________________________________。

(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是_______________________________________；

②寫出D—E反應(yīng)的離子方程式________________________________________________；

③某高效凈水劑是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(不必配平)：

___________________________________________________________________________。