設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．1molNa₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺個數(shù)為N_A

B．H₂、O₂、N₂、CO₂組成的混合氣體1 mol在標準狀況下的體積約為22.4 L

C．1L0.3mol·L^-1Na₂SO₄溶液中,含有Na⁺和SO₄^2- 總數(shù)為0.6N_A

D．N_A個氫氣分子（H₂）的質(zhì)量為1g

如果ag某氣體中含有的分子數(shù)是b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(式中N_A為阿伏加德羅常數(shù))

A．   B．  C．   D．

下列離子方程式的書寫正確的是

   A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO₂ :   2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂0

   B．鐵和稀鹽酸反應：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

   C．氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

   D．鈉投入水中：Na+H₂0= Na⁺+OH^-+H₂↑

．在酸性溶液中能大量共存的無色離子組是

A．K^＋、Mg^2＋、Cl^－、MnO₄^－         B．Na^＋、Cu^2＋、CO₃^2－、NO₃^－

 C．K^＋、Na^＋、SO₃^2－、Cl^－           D．Na^＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2－

下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是

A．Na₂CO₃和NaHCO₃都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

B．等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量的稀H₂SO₄反應，NaHCO₃產(chǎn)生CO₂比Na₂CO₃多

C．向NaHCO₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液無沉淀，而Na₂CO₃溶液中加入Ba(OH)₂溶液出現(xiàn)白色沉淀

D．等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量的同種鹽酸反應，NaHCO₃消耗的鹽酸比Na₂CO₃多

下列能達到實驗目的的是

A. 用裝置①稀釋濃硫酸                  B. 用裝置②制備氨氣

C. 用裝置③從海水中制備少量蒸餾水       D. 用裝置④向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液

實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O關(guān)于該反應的下列說法，正確的是              

   A．N₂既是氧化劑，又是還原劑   

   B．每生成lmolN₂時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

   C．NH₄Cl中的氮元素被還原   

   D．被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1：1

．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是

A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B.原子半徑的大小順序為：r（X）>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q）

C.離子Y^2-和Z ³⁺的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

_aAⁿ⁺._bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺._cC^n-._dD^(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是

 A．原子半徑：A＞B＞C＞D           B．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d

C．離子半徑：D＞C＞B＞A          D．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C

下圖裝置可用于制取、并收集表格中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑）其中可行的是