人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是：

 A.正極反應(yīng)式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl      B.每生成1mol Na₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移2 mol電子

 C.  Na^＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動   D. AgCl是還原產(chǎn)物

向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應(yīng)SO₂(g)＋NO₂(g)??SO₃(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。

圖6

由圖可得出的正確結(jié)論是(　　)

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)      

B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D．Δt₁＝Δt₂時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

700 ℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)＋H₂O(g)??CO₂(g)＋H₂(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t₂>t₁)：

下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v(H₂)＝ mol·L^－1·min^－1

B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，到達(dá)平衡時(shí)n(CO₂)＝0.35 mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分?jǐn)?shù)增大

D．溫度升高至800 ℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（    ）                       

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是(   )                                             

A．達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小

B．B．可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)：a＞b＋c 

C．壓縮容器的容積時(shí)，v_正增大，v_逆減小

D．達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：

下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)＋H₂O(g)??CO₂(g)＋H₂(g)

B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO₂和H₂各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，此時(shí)測得CO為0.4 mol時(shí)，該反應(yīng)為平衡狀態(tài)

D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：＝，判斷此時(shí)的溫度是1000 ℃

在密閉容器中，反應(yīng)X₂(g)＋Y₂(g)??2XY(g)　ΔH＜0達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對此過程的分析正確的是(　　)

A．圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況

B．圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況

C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況

D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（    ）

A.                       B.

C.c(H⁺)和c(OH^-)的乘積                  D.OH^-的物質(zhì)的量

某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH 值

隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（   ）

A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線

B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C.a點(diǎn)水的K_w數(shù)值比c點(diǎn)水的K_w數(shù)值大

D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

列說法中正確的是（     ）

  A．pH＝10與pH＝12的NaOH溶液等體積混和，溶液pH＝11

  B．pH＝5的鹽酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH等于8

  C．pH＝2的 H₂SO₄與pH＝12的NaOH溶液等體積混和，溶液pH＝7

  D．pH＝12的NH₃·H₂O與pH＝2的HCl溶液等體積混和，混和液pH＝7