下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩�得�?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是                          （    ）

下列敘述不正確的是                                              （    ）

       A．Al³⁺跟S^2-在水溶液中發(fā)生比較徹底的雙水解，所以用單質(zhì)化合的方法制備Al₂S₃

              B．用鋁熱反應(yīng)原理可制得熔點(diǎn)較高的金屬鐵

       C．電解MgCl₂飽和溶液，可制得金屬鎂

       D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是                                                             （    ）

       A．用托盤天平稱量固體，固體不能直接放置在托盤中，都應(yīng)該放在紙片上稱量

       B．分液時(shí)，下層液體先從下口放出，換一個(gè)接受容器，上層液體也從下口放出

       C．濃硫酸不小心沾到皮膚上，可先用布擦，再用大量水沖洗，最后涂少量小蘇打溶液

       D．用pH試紙測(cè)未知溶液的pH時(shí)，若先潤(rùn)濕試紙?jiān)贉y(cè)量，則pH偏小

氯氣與二氧化硫都有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后通入品紅的BaCl₂的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是        （    ）

       ①溶液很快退色           ②溶液不退色              ③出現(xiàn)沉淀                  ④不出現(xiàn)沉淀

       A．①② B．①③ C．②③ D．②④

3molA和2.5molB混合盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)2A(s)+3B(g)      2C(g)+D(g)，經(jīng)過(guò)5min生成0.5molD，下列說(shuō)法正確的是              （    ）

       A．B的平均消耗速率為0.3mol(L·min)

       B．C的平衡濃度為2mol/L

       C．平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡將向正方向移動(dòng)

       D．若單位時(shí)間內(nèi)生成的B和C的物質(zhì)的量之比為3：2，則體系處于平衡狀態(tài)

下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，完全正確的是一組是                                （    ）

       ①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH₃COOH      CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減�。�

       ②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固體，會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng)；

       ③某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)     2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高溫度，該化學(xué)平衡正向移動(dòng)；

       ④在上述③的可逆反應(yīng)中，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡；

       ⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：

       CH₃COO^-+H₂O    CH₃COOH+OH^-使得溶液中的c(OH^-)>c(H⁺)

       ⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)

       ⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

       A．①②③④⑤     B．②③④⑤⑥     C．②③⑤⑥⑦     D．①②⑤⑥⑦

常溫下，用0.1000mol·L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L^-1 CH₃COOH溶液，滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是（   ）

       A．點(diǎn)①所示溶液中：[CH₃COO^-]+[OH^-]=[CH₃COOH]+[H⁺]

       B．點(diǎn)②所示溶液中：[Na⁺]=[CH₃COOH]+[CH₃COO^-]

       C．點(diǎn)③所示溶液中：[Na⁺]>[OH^-]>[CH₃COO^-]>[H⁺]

       D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：

       [CH₃COOH]>[CH₃COO^-]>[H⁺]>[Na⁺]>[OH^-]

實(shí)驗(yàn)室將I₂溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：

       I₂(aq)+I^-(aq)      I₃^-(aq)，上述平衡體系中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度c(I₃^-)與溫度T的關(guān)系如右圖所示（曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法不正確的是        （   ）

       A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

       B．A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速度

       C．在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí)，

       D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比， B點(diǎn)的大

（3分）“5000噸劇毒鉻渣污染珠江源頭”的報(bào)導(dǎo)引起了人們的廣泛關(guān)注，鉻渣中的重鉻酸鹽污染嚴(yán)重，酸性K₂Cr₂O₇具有較強(qiáng)的氧化性，其還原產(chǎn)物為Cr³⁺。請(qǐng)寫出酸性K₂Cr₂O₇氧化SO₂的離子方程式：                                                      。

（5分）氨氣的水溶液稱為氨水，它的主要存在微粒是NH₃·H₂O。已知：a.常溫下，醋酸和NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10^-5mol/L  b.CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O

       則CH₃COONH₄溶液呈         性（填“酸”、“堿”或“中”），NH₄HCO₃溶液呈     性（填“酸”、“堿”或“中”），NH₄HCO₃溶液中濃度最大的離子是        （填離子的化學(xué)式）。