(12分) A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）。

請(qǐng)回答以下問題：

（1）寫出原電池的負(fù)極反應(yīng)方程式______________________________________。

（2）常溫時(shí)pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為____________（寫出計(jì)算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH₃COONa溶液中，C的陰離子與CH₃COO^-濃度的大小關(guān)系：前者_(dá)______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。

（3）寫出②的化學(xué)方程式____________________________________________________。

（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色。

①X的水溶液與NaHCO₃溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為                        。

②500mLX的溶液與Ba(OH)₂反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)₂物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：

請(qǐng)回答：X晶體的俗名為__________；其溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)，下列說法中不正確的是（    ）

    A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料

    B．陶瓷、玻璃、水泥等是使用量最大的無機(jī)非金屬材料

    C．氫氧燃料電池、鉛蓄電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理

    D．Fe₂O₃俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料

下列有關(guān)化學(xué)研究的說法正確的是                                  （    ）

    A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可用來區(qū)分溶液與膠體，這是一種常用的化學(xué)方法

    B．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

    C．Mg和Al屬于活潑的金屬，均可用通過電解熔融的MgCl₂和AlCl₃來制取

    D．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是                    （    ）

    A．在pH=2的溶液中：NH⁺₄、K⁺、ClO^-、Cl^-

    B．加入鋁粉有氫氣生成的溶液：CO^2-₃、Cl^-、K⁺、Na⁺

    C．由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-15mol/L的溶液：Fe²⁺、Na⁺、NO^-₃、Cl^-

    D．加入NH₄HCO₃有氣體生成的無色溶液：Cl^-、Cu²⁺、H⁺、SO^2-₄

實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（    ）

    A．干燥氫氣                             B．吸收氨氣

    C．在鐵制品上鍍銅                       D．配置一定濃度的氫氧化鈉溶液

下列說法中，不正確的是                      （    ）

    ①同一元素的不同核素互成為同位素

    ②兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子健

    ③金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過程

    ④K_ap不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且還與溶液中的離子濃度有關(guān)

    ⑤蓄電澉在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加

    ⑥青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

    ⑦Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)

    ⑧化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合

    A．①③④⑦         B．②⑤⑥⑧         C．③⑤⑥⑦         D．③④⑤

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是                  （    ）

    A．56g鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2N_A個(gè)電子

    B．18gD₂O含有的質(zhì)子數(shù)為10N_A

    C．常溫常壓下，46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子數(shù)為3N_A

    D．1mol/LNa₂CO₃溶液中含有的Na⁺數(shù)目為2N_A

．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到預(yù)期目的是                                （    ）

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

    2A（g）+B（g）         2C（g）   △H<0，4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol·L^-1，下列說法中正確的是                                （    ）

    A．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

    B．達(dá)平衡后若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大

    C．平衡時(shí)反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為15.0%

    D．達(dá)平衡后，如果此時(shí)移走2molA和1molB，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)C的濃度<0.3mol·L^-1

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法中正確的是      （   ）

    A．電化學(xué)腐蝕要比化學(xué)腐蝕普遍的多，但腐蝕速度要比化學(xué)腐蝕慢得多

    B．海輪外殼連接鋅塊是采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)外殼不受腐蝕

    C．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

    D．地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連可保護(hù)其不受腐蝕