下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是

    A．實(shí)驗(yàn)①：擠出膠頭滴管中的NaOH溶液，觀察Fe(OH)₂沉淀的顏色

B．實(shí)驗(yàn)②：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．實(shí)驗(yàn)③：通過觀察酸性KMnO₄溶液紫色褪去，確認(rèn)有乙烯生成

D．實(shí)驗(yàn)④：控制一定溫度，將石油分離為汽油、柴油等

已知反應(yīng)：2 E (l)  U (l) 。取等量的E，分別在20℃、50℃測得E的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如右圖所示。

則下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的∆H > 0

   B．b代表50℃下E的Y-t曲線

   C．m點(diǎn)(66，0.113)時(shí)有： ∆n (E，20℃) = ∆n (E，50℃)

   D．升高溫度可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，提高E的轉(zhuǎn)化率

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

    A．碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇：HCO +Ba²⁺ + OH^－ == BaCO₃↓+ H₂O

    B．大理石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO₃ + 2H⁺ == Ca²⁺+ H₂O + CO₂↑

    C．氫氧化鎂跟稀硫酸反應(yīng)：OH^－+ H⁺== H₂O

D．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：NH+OH^－ == NH₃·H₂O

常溫下用0.10 mol /L KOH溶液，滴定0.10mol /L CH₃COOH溶液，有關(guān)滴定過程中的說法正確的是

   A．滴定終點(diǎn)時(shí)：溶液的pH=7

B．滴定終點(diǎn)時(shí)：c(K⁺) = c(CH₃COO^－)，c(H⁺) < c(OH^－)

C．當(dāng)溶液pH=7時(shí)：c(K⁺) = c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH)

D．接近滴定終點(diǎn)時(shí)：c(K⁺) + c(H⁺) = c(CH₃COO^－) + c(OH^－)

下列實(shí)驗(yàn)過程中始終沒有明顯現(xiàn)象的是

   A．往AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液

   B．往Fe(NO₃)₂溶液中逐滴加入稀H₂SO₄

   C．CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中

   D．往Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀HCl溶液

Na₂FeO₄是一種新型水處理劑，可以通過下列反應(yīng)制�。�

□NaClO + □Fe₂(SO₄)₃+ □ M  == □Na₂FeO₄ + □NaCl+ □H₂O + □N 

   下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是

   A．Na₂FeO₄是氧化產(chǎn)物，有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，其還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

   B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1

   C．M與N分別是NaOH和H₂SO₄

   D．若有3 mol NaClO完全反應(yīng)，則生成2 mol Na₂FeO₄

在含0.075 mol KHCO₃的溶液中，加入0.025mol KOH，然后向溶液中滴加1.0 mol /L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸體積與生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關(guān)信息如下表；

⑴ X位于元素周期表第        族。X的一種單質(zhì)熔點(diǎn)很高，硬度很大，則這種單質(zhì)的晶體屬于          晶體。

⑵ X與Y中電負(fù)性較強(qiáng)的是(填元素符號(hào)）      ；XY₂的電子式是            ，分子中存在        個(gè)σ鍵。

⑶Z₂Y₂中含有的化學(xué)鍵類型有                      。陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為       。

⑷W的基態(tài)原子核外電子排布式是                    。

⑸廢舊印刷電路板上有W的單質(zhì)A。用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板上的A。已知：

A(s)+H₂SO₄(aq) == ASO₄(aq) + H₂(g)　   ΔH=+64.4kJ·mol^-1

2H₂O₂(l) == 2H₂O(l)+ O₂(g)　           ΔH= -196.4kJ·mol^-1

H₂(g)+O₂(g) == H₂O(l)　             ΔH= -285.8kJ·mol^-1

請(qǐng)寫出A與H₂SO₄、H₂O₂反應(yīng)生成ASO₄(aq)和H₂O(l)的熱化學(xué)方程式(A用化學(xué)式表示)：

　                                                       　。

(15分)阿司匹林()具有解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎、抗風(fēng)濕和抗血小板聚集等多方面的藥理作用，是應(yīng)用最早、最廣和最普通的解熱鎮(zhèn)痛藥。

  ⑴阿司匹林的分子式是             ，含氧官能團(tuán)的名稱是        、         。

⑵寫出阿司匹林跟足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑶水楊酸的分子式是C₇H₆O₃，跟乙酸酐()在催化劑作用下生成阿司匹林。則水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式是          ，該制取反應(yīng)的反應(yīng)類型是          。

⑷同時(shí)符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體有       種。

①分子中有苯環(huán)；②能跟銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；③苯環(huán)上的一硝基取代物有2種。

寫出其中任一種的結(jié)構(gòu)簡式                       。

⑸一種緩釋阿司匹林的結(jié)構(gòu)式如下：

該物質(zhì)在酸性條件下水解生成阿司匹林、乙二醇和一種聚合物。這種聚合物的單體的結(jié)構(gòu)簡式是                       。

（14分）下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)(相同溫度)時(shí)主要還原產(chǎn)物的分布圖。請(qǐng)認(rèn)真讀圖分析，回答有關(guān)問題。

  ⑴下列敘述中正確的是(填序號(hào))                。

      A．圖中橫坐標(biāo)是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越大。

     B．當(dāng)還原劑和溫度相同時(shí)，不同濃度的硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的，只是在某濃度時(shí)，以某種產(chǎn)物為主而已。

     C．硝酸的濃度越大，還原產(chǎn)物中N元素低化合價(jià)產(chǎn)物越多。

     D．當(dāng)硝酸密度大于1.3 g·cm^-3時(shí)，還原產(chǎn)物主要為NO、NO₂

          ⑵ 當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36 g·cm^-3時(shí)，下列化學(xué)方程式中，能較準(zhǔn)確表達(dá)Fe與過量硝酸反應(yīng)的是(填序號(hào)）          。

 A．2Fe + 10HNO₃ == 2Fe(NO_3­)₃ + NO↑＋3NO₂↑＋5H₂O

 B．4Fe + 18HNO₃ == 4Fe(NO_3­)₃ + 3NO↑＋3NO₂↑＋9H₂O

 C．3Fe + 12HNO₃ == 2Fe(NO_3­)₃ + Fe(NO_3­)₂+ 2NO↑＋2NO₂↑＋3H₂O

⑶ 密度為1.26 g·cm^-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0 %的硝酸，其物質(zhì)的量濃度是       mol·L^-1。

⑷ 限用下列儀器、藥品驗(yàn)證由鐵和過量1.36 g·cm^-3硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO(不考慮N₂O₄)。設(shè)計(jì)一個(gè)合理而簡單的實(shí)驗(yàn)方案（儀器可選擇使用，N₂的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）。

第1步：反應(yīng)并收集生成的氣體：

①實(shí)驗(yàn)中氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇    (填裝置序號(hào))，理由是                       。

②裝置的連接順序是(填各裝置接口的序號(hào))：[  ]→[ ] [  ]→[8] [9]→[  ]。

③檢查裝置氣密性后，開始反應(yīng)。待E中充滿紅棕色氣體，停止實(shí)驗(yàn)。

第2步：驗(yàn)證E中有NO。

④ 取下試管E，倒立在F中，輕輕搖動(dòng)試管。

確認(rèn)生成的氣體中有NO的現(xiàn)象是                                   。