已知：KClO₃＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O.如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO₃晶體上，并用表面皿蓋好．下列描述正確的是   (　　)                      

A．淀粉KI溶液中變藍(lán)，說明Cl₂具有氧化性

B．滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明Cl₂具有酸性

C．石蕊溶液先變紅后褪色，說明Cl₂具有漂白性

D．滴有KSCN的FeCl₂溶液變紅，說明Cl₂具有還原性

根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是              (   )

已知：MgCl₂·6H₂O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生1種單質(zhì)

B．在過程③中將MgCl₂·6H₂O灼燒即可制得無水MgCl₂

C．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br^－ 需消耗2. 24 L Cl₂

D．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題

在含有硝酸銅、硝酸鐵、硝酸銀各0.1 mol的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，析出3.2 g銅，則向溶液中加入的鐵粉質(zhì)量為                                (　　)

A．5.6 g　　　    B．2.8g         C．8.4g             D．14 g

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為       (　　)

A．0.24mol       B．0.21mol      C．0.16mol          D．0.14 mol

（12分，每空2分） 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們：陽離子分別有K^＋、Ag^＋、Na^＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Al^3＋；陰離子分別有Cl^－、OH^－、AlO、NO、SO、CO。將它們分別配成0.1 mol/L的溶液進行如下實驗：

①測得溶液A、C、E均呈堿性，且堿性：A>E>C，E的焰色呈淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)；

②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；

③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；

④向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液無明顯現(xiàn)象。

(1)寫出A、D、E、F的化學(xué)式：

A__________________；

D__________________；

E__________________；

F__________________。

(2)用離子方程式解釋C溶液的堿性：________________________________________。

(3)寫出實驗③中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

（14分，每空2分）硫酸亞鐵容易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑。現(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應(yīng)如下：Fe+H₂SO₄（稀）    FeSO₄+H₂↑

FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O    (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O

步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶里加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應(yīng)后過濾、

洗滌、干燥、稱量，鐵屑質(zhì)量為。

步驟2：將處理過的鐵屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，加熱至50℃—80℃充分反應(yīng)，

趁熱過濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，剩余鐵屑質(zhì)量為。

步驟3：準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，

緩緩加熱一段時間，將其冷卻結(jié)晶、過濾。用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量為。

回答下列問題： 

（1）能夠用于除去鐵屑表面油污的試劑是            （填字母）。

    A．純堿溶液      B．燒堿溶液       C．明礬溶液      D．稀硫酸  

（2）步驟2中趁熱過濾的目的是                。

（3）硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質(zhì)（堿式硫酸鐵），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

（4）鐵屑表面常有少量的鐵銹（Fe₂O₃·H₂O），對FeSO₄的制備      （填“有”、“無”）影響，理由是（用離子方程式回答）                            。

（5）若忽略鐵銹的影響，上述實驗中硫酸亞鐵銨晶體的產(chǎn)率為         。

（6）請設(shè)計一個簡單的實驗，檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有結(jié)晶水（簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）                                                        。

（14分，每空2分）某試劑廠用銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含F(xiàn)e³⁺）反應(yīng)制取硝酸銀，步驟如下：

（1）工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應(yīng)來制取硝酸銀。請在下表空格處填空。

（2）步驟B加熱保溫的作用是        ：

a． 有利于加快反應(yīng)速率               

b．有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)

c．有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中H⁺的濃度

（3）步驟C是為了除去Fe³⁺、Cu²⁺等雜質(zhì)，沖稀時產(chǎn)生沉淀的原因是                ；

（4）步驟C中加水的量應(yīng)該適量，若加入過多的水，對后續(xù)步驟造成的不良影響是：

                                                                            ；

（5）步驟E進行的操作是                                                     。

（6）制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag₂O，使Cu²⁺轉(zhuǎn)化為Cu(OH)₂沉淀，反應(yīng)后過濾除去。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                               。

（12分） 三硅酸鎂為白色無味粉末，不溶于水和乙醇，易與無機酸反應(yīng)．有關(guān)部門規(guī)定三硅酸鎂樣品中含水量不超過12.2%為優(yōu)良級．某化學(xué)興趣小組欲測定三硅酸鎂的化學(xué)式(可用Mg_xSi₃O_y·mH₂O表示)，實驗步驟如下：

步驟一：取16.6 g三硅酸鎂樣品，充分加熱至不再分解，冷卻、稱量，得固體13.0 g.

步驟二：另取16.6 g三硅酸鎂樣品，向其中加入足量100 mL 4mol/L的鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，得固體9.0 g．該固體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，且熔沸點很高．

(1)通過計算確定Mg_xSi₃O_y·mH₂O的化學(xué)式．

(2)該小組測定的三硅酸鎂樣品是否為優(yōu)良級？

(3)寫出該三硅酸鎂樣品與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．

分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到了重要作用，下列有關(guān)分類標(biāo)準(zhǔn)的敘述合理的是

       A．根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物

       B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

       C．根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

D．根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的聚集狀態(tài)將分散系為濁液、膠體和溶液

下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是

       ① 混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀

       ② 化合物：CaCl₂、燒堿、聚苯乙烯、HD

       ③ 電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇

       ④ 同素異形體：C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨

       A．①③          B．②③         C．②④       D．③④