下列離子或分子在溶液中能大量共存的是                                                 （    ）

       A．pH試紙顯深紅色的溶液中：Cr₂O₇^2-、K⁺、C₂H₅OH、SO₄^2-

              B．含有0.1mol·L^-1 Fe³⁺的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-

              C．pH=0的溶液中：ClO^-、Na⁺、K⁺、CH₃CHO

       D．室溫下，水電離出的c(H⁺)=1×10^-11溶液中：Na⁺、Cu²⁺、C₆H₅O^-、SO₄^2-

下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（   ）

在298K 1．0l×l0⁵Pa下，將32g SO₂通入750mL 1mol／L KOH溶液中充分反應．測得反應放出xkJ的熱量。已知在該條件下，lmol SO₂通入1 L 2mol／L KOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量。則SO₂與KOH溶液反應生成KHSO₃的熱化學方程式正確的是（    ）

       A．SO₂(g)+KOH(aq)=KHSO₃(aq)   △H=-（4x-y）kJ／mol

       B．SO₂（g）+KOH（aq）=KHSO₃（aq）    △H=-（2x-y）kJ／mol

       C．SO₂（g）+KOH（aq）=KHSO₃（aq）    △H=-(2y-x)kJ／mol

       D．2SO₂(g)+2KOH（1）=2KHSO₃（1）    △H=-（8x-2y）kJ／mol

（16分）某化學興趣小組同學，用下列各儀器裝置制取乙烯，并用過量的氧氣將C₂H₄氧化成CO₂和H₂O，測定乙烯中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比。

       回答下列問題：

（1）該同學受實驗室制備C₂H₂的啟發(fā)，擬從CaC₂、ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₂、Li₂C₂中選擇一種試劑與水反應來制備乙烯，寫出該反應的化學方程式：                 。

（2）若產(chǎn)生的氣體由左向右流向，各裝置導管的連接順序是：G接E、F接       、      接

         、      接A、B接J。

（3）裝置甲的作用是                                                ；

       裝置己的作用是                                                。

（4）裝置戊中CuO的作用是                           。

（5）實驗前稱得甲、乙兩裝置的質(zhì)量分別為m₁g和n₁g，實驗完畢，稱得甲、乙兩裝置的質(zhì)量分別變?yōu)閙₂g和n₂g，則乙烯分子中碳原子和氫原子的原子個數(shù)比為      （列出算式）。

（6）若戊中沒有CuO，則測定結(jié)果       （填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；若不接丙裝置，則測定結(jié)果             。

（15分）有機物M（C₁₅H₁₆O₈）在酸性溶液中水解得A、B、C三種物質(zhì)，A在170℃與濃硫酸混合加熱，可得到一種具有催熟果實作用的氣體D，A在一定條件也可以氧化成c。請回答下列問題：

（1）300多年前。著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與B的顯色反應，并由此發(fā)明了藍黑墨水。用B制造墨水主要利用了             類化合物的性質(zhì)。（填代號）

       A．醇                       B．酚                       C．酯                       D．羧酸

（2）M與NaOH反應的方程式是             。

（3）B與丙醇反應得到的酯具有抗氧化作用，是目前廣泛應用的食品添加劑．其結(jié)構(gòu)簡式為             ；C的同分異構(gòu)體有（包括C）             種。

（4）寫出由A生成D的化學反應方程式：

                                         。

（12分）為《京都議定書》2012年第一承諾期到期后的溫室氣體減排問題，世界各國都做出了不同的努力。隨著新能源的開發(fā)和利用，CH₃OH這個物質(zhì)逐漸進入人們的視野，越來越受到人們的關(guān)注。

（1）下圖是由CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）進行過程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示。下列相關(guān)說法正確的是（    ）

       A．該反應是吸熱反應

       B．使用催化劑后反應熱減小

       C．熱化學方程式為CO（g）+2H₂（g）    CH₃OH（g）                 △H=-510kJ／mol

（2）由（1）推斷，CO（g）+2H₂（g）CH₃OH(g)在密閉容器中進行，圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（    ）

       A．增大CO的濃度                                        B．縮小容器的容積

       C．加入催化劑                                               D．升高溫度

（3）由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池，正在逐步推廣使用，假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO₃^2-。該電池的負極反應的離子方程式為                         ，放電過程中電池里溶液的pH將         （填“下降”、“上升”或“不變”）；若有16克甲醇被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的硫酸銅溶液，假設(shè)能量的利用率為80％。則得到氧氣的物質(zhì)的量是            。

（4）某同學將甲醇完全燃燒生成CO₂氣體通入200mL 0．1 mol/L的石灰水后，得到lg沉淀，那么通入的CO₂的體積可能為（標態(tài)）            。

（13分）A是由X、Y、Z三種元素組成，X原子基態(tài)時3d能級上有4個未成對電子，Y元素的最外層電子排布式是4s¹，內(nèi)層電子全充滿，Z元素最高價氧化物的水化物的濃溶液能與其氫化物發(fā)生氧化還原反應。1molA中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)總和為87mol，A在①反應中生成B、C、D的物質(zhì)的量之比為l：4：2，且生成物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

     據(jù)此回答下列問題：

（1）Z元素最外層電子排布式是            ；A的化學式為            。

（2）③反應的離子反應方程式是                         。

（3）配制H溶液的方法是                                      。

（4）將C通入下列溶液中．記錄的實驗現(xiàn)象對應正確的是            。

（5）檢驗G中陽離子的方法是                         。

北京時間2011年9月29日21時16分，我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場，用“長征二號F”T1運載火箭成功發(fā)射全新研制的首個目標飛行器“天宮一號”。 從下圖的發(fā)射現(xiàn)場可以看到：從火箭的下部噴射出紅棕色的氣體，關(guān)于這種紅棕色氣體的認識正確的是

A、紅棕色氣體是溴蒸氣，可以噴灑NaOH溶液吸收

B、紅棕色氣體是NO₂，可以噴灑稀堿溶液吸收

C、紅棕色氣體是N₂O₄，可以噴灑稀堿溶液吸收

D、紅棕色氣體是NO，可以噴灑NaOH溶液吸收

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是[M(Fe)=56] (    )

A、常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0、1N_A

B、22、4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為N_A

C、1mol過氧化氫分子中共用電子對數(shù)為3N_A

D、5、6 g鐵粉在0、1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0、3N_A

電子層數(shù)相同的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)常用于制造太陽能電池，w的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是

A、Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強于w的氫化物

B、Z的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸

C、X、Y、W的原子半徑依次減小，對應的離子半徑依次增大

D、X、Y、W的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發(fā)生反應