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（10分）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中C02的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

(1)下列關(guān)于C02的用途不正確的是（填序號）。

A．二氧化碳能溶于水，可用于生產(chǎn)碳酸型飲料

B．固體二氧化碳俗稱干冰，可用于人工降雨

C．二氧化碳用于滅火是因為降低了可燃物的著火點

D．超臨界二氧化碳作萃取溶劑用于從天然產(chǎn)物提取和凈化活性組分

E．二氧化碳可以作為氣肥，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量

(2)目前工業(yè)上有一種方法是用C0₂來生產(chǎn)甲醇。為探究其反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：C0₂(g)+

3 H₂(g) CH₃0H(g)+H₂0(g) ΔH=-49.0kJ．m01^-1，測得C0₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率：v(H。)= 。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。

(3)以KHC0₃溶液為電解質(zhì)，用電解的方法也可以將C0₂還原為甲醇。請寫出電解時陰極的離子方程式：

(4)金剛石、石墨烯、線型碳是碳的幾種同素異形體。從鍵的類型分析它們的穩(wěn)定性由強到弱的順序為

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（10分）鈦白粉（主要成分是Ti0₂），覆蓋能力強，折射率高，無毒，廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。下圖是以鈦鐵礦（主要成分FeTi0₃，鈦酸亞鐵）為主要原料生產(chǎn)鈦白粉的工藝流程圖，回答下列問題：

(1)上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物質(zhì)A是；上述制備Ti0₂的過程中，所得到的副產(chǎn)物是，可回收利用的物質(zhì)是：___________________。

(2)寫出TiOS0₄溶液在加熱條件下水解反應(yīng)的離子方程式：

(3)為測定TiOS0₄的含量，首先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3Ti0²⁺+Al+6H⁺==3Ti³⁺+AP++3H₂0。過濾后，取出濾液20 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用酸式滴定管滴加0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點，用去了30mL FeC1₃溶液。待測鈦液中TiOS0₄的物質(zhì)的量濃度是____________________。

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（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO₃的氧化性，設(shè)計了如下實驗：在盛有新配制FeS0₄溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴人幾滴濃HN 03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體。這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設(shè)計了探究性實驗。

(1)實驗室粗略配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質(zhì)量的綠礬(FeS0₄·7H₂0)置于燒杯中，__________________________。

(2)提出假設(shè)：

甲同學(xué)認(rèn)為是FeS0₄與HN0₃作用

乙同學(xué)認(rèn)為是KSCN與HNO₃作用

(3)根據(jù)乙同學(xué)的觀點，設(shè)計了如下實驗方案進(jìn)行驗證：向濃HN0₃中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通人過量的Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應(yīng)后的溶液中加入BaC1₂溶液產(chǎn)生白色沉淀。

寫出向濃HNO₃中滴入KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________

丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)設(shè)計K₂S0₄溶液與濃硝酸作用的實驗，他的理由是__________________

(4)延伸探究：丁同學(xué)認(rèn)為SCN^-的性質(zhì)還應(yīng)進(jìn)一步探究，查資料發(fā)現(xiàn)：(SCN)₂是一種“擬鹵素”，與C1₂、Br₂有相似的性質(zhì)。他據(jù)此設(shè)計了以下方案：向Fe(SCN)₃中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色。請寫出Fe(SCN)₃與氯氣反應(yīng)的離子方程式：。

(5)通過本次探究，可以得出以下結(jié)論：

a、用SCN^-間接檢驗Fe²⁺時加入氧化劑應(yīng)注意（填“少量”、“過量”）；

b、與SCN^-反應(yīng)使溶液變紅的不一定是Fe³⁺

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（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強堿和不同的酸中和反應(yīng)的過程如下：

(1)實驗步驟：

①分別配制濃度均為0.1mol·L^-1的NaOH、HC1、CH₃C00H、H₃PO₄溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、____、____。

②在錐形瓶中加入10mL0.1 mol．L^-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1 mol．L^-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。

③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH。

④存儲計算機(jī)繪制的pH變化圖。用0.1 mol·L^-1的CH₃C00H、H₃P0₄溶液代替HC1重復(fù)上述②～④的操作。

(2)結(jié)果分析：20℃時NaOH分別滴定HC1、CH₃C00H、H₃P0₄的pH變化曲線如下。