已知[Co(NH₃)₆]³⁺呈正八面體結(jié)構(gòu)

若其中有兩個(gè)NH₃分子分別被H₂O取代，所形成的[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]³⁺的幾何異構(gòu)體種數(shù)有

幾種（不考慮光學(xué)異構(gòu)）  (    )  

A.2種        B.3種        C.4種        D.6種

下面的排序不正確的是(   )

A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄ 

B．熔點(diǎn)由高到低: Na>Mg>Al

C．硬度由大到小: 金剛石>碳化硅>晶體硅     

D．結(jié)合質(zhì)子能力：OH^->CH₃COO^->Cl^-

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子是外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（   ）

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分別與元素X形成的氫合物的熱穩(wěn)定性：X_mY>X_mR

D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等7種離子中的幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：（  ）

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成；

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。

據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是

A．Al³⁺、Mg²⁺、I^－、SO₃^2－    B．Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2－、I^－

C．Al³⁺、Na⁺、SO₃^2－、I^－         D．Al³⁺、CO₃^2－、Br^－、SO₃^2－

A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物。在這些化合物中，A 與B的原子個(gè)數(shù)比為A∶B=1∶2。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n＋2 ②n＋3③n＋4 ④n＋5 ⑤n＋8 ⑥n－5 ⑦n－7 ⑧n－8中的幾種，其中不符合題目要求的是

A．①④　　 　　　B．②⑧　　　　　C．③⑤　　　　　D．⑥⑦

在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是 (   )

A.Na₂O         B.Na₂O₂?       C.Na₂O和Na₂O₂        D.Na₂O₂和NaO₂?

將物質(zhì)的量均為amol的鈉和鋁一同投入m g水中(水足量)，所得溶液的密度為ρg·Cm^-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（   ）

A、mol/L  B、mol/L     C、mol/L    D、mol/L

一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.1000mol·L^－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的3倍，則KMnO₄溶液的濃度（mol·L^－1）為

提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸

②10KHC₂O₄·H₂C₂O₄＋8KMnO₄＋17H₂SO₄=8MnSO₄＋9K₂SO₄＋40CO₂↑＋32H₂O

A．0.008889     B．0.08000     C．0.1200   D．0.2400

將Na₂O₂逐漸加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合溶液中并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na₂O₂的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

則原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物質(zhì)的量分別為(  )

A．2 mol、3 mol、8 mol    B．3 mol、2 mol、8 mol

C．2 mol、3 mol、4 mol    D．3 mol、2 mol、4 mol

（9分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：

①D原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；A在周期表中的位置為________________；

②用電子式表示B和C形成的化合物 ___________；

③B和D簡單離子的半徑大小為__________；(用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示)

④元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_________（填序號(hào)）；

a.比較兩種單質(zhì)的顏色   b.比較氫化物的穩(wěn)定性   c.依據(jù)兩元素在周期表的位置

d.比較原子半徑大小     e.比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物的酸性

⑤E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:3，相對分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___________________。