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A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素,A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈
堿性,且堿性B>A,C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D;E是這五種元素中離子半徑最小的元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 ( )
A.A B E C D B.E C D BA C.B A D C E D.B A E D C
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化學中常用類比的方法可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù) H2+Cl2=2HCl推測:H2+Br2=2HBr。但類比是相對的,如根據(jù)2Na2O2+2CO2= Na2CO3+O2, 類推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+ O2是錯誤的,應該是Na2O2+SO2=Na2SO4。下列各組類比中正確的是 ( )
A.由2Fe+3Cl2=2FeCl3推測:2Fe+3I2=2FeI3
B.由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO,推測:2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO,推測:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D.由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑,推測:Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑
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鈣和鈉相似,也能形成含O22-離子的過氧化物,下列敘述不正確的是 ( )
A.過氧化鈣的化學式是CaO2
B.1 mol過氧化鈣或過氧化鈉跟足量的水反應都生成1mol氧氣
C.O22-離子的電子式為
D.過氧化鈣不是堿性氧化物
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在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶,再加入下列物質(zhì):①FeCl3;②Fe2O3;③Cu(NO3)2;④KNO3,銅粉溶解的是 ( )
A.只有①或② B.只有①或②或④
C.只有①或②或③ D.上述任意一種
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將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應后,鋅完全溶解,同時生成氣體A 33.6L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1L,測得溶液的pH=1,則下列敘述中錯誤的是( )
A. 氣體A為SO2和H2的混合物 B. 氣體A中SO2與H2的體積比為4:1
C. 反應中共消耗Zn 97.5g D. 反應中共轉(zhuǎn)移電子3 mol
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根據(jù)下表信息,判斷以下敘述正確的是 ( )
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
A.Q的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定且沸點高
B.同等條件下,L、R的單質(zhì)與等濃度稀鹽酸反應的速率為R>L
C.M與T形成的化合物具有兩性
D.L、Q形成的簡單離子的核外電子數(shù)相等
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下列敘述中正確的是 ( )
A.將盛有12mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應后還剩余2 mL 無色氣體,則原混合氣體中O2的體積是4 mL 或1.8mL
B.含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀鹽酸,無論正滴和反滴,生成的CO2相等
C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應.在同溫同壓下,生成的CO2體積相同
D.含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液,無論正滴和反滴,生成的
Al(OH)3的質(zhì)量相等
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已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。橫、縱坐標的單位均為mol。
有關說法不正確的是( )
A.線段BC代表Fe3+ 物質(zhì)的量的變化情況
B.原混合溶液中c(FeBr2)= 6 mol/L
C.當通入Cl2 2mol時,溶液中已發(fā)生的反應可表示為:2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━
D.原溶液中n (Fe2+): n (I━): n(Br━)=2:1:3
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(12分)在一定條件下,某些化學反應可以下圖框架表示,根據(jù)要求回答下列問題:
(1)若A、C、D均為含氯物質(zhì),且A的化合價介于C和D之間,D具有漂白性,寫出該反應的離子方程式 ;
(2)若通過電解的方法獲得黃綠色氣體C,則該反應的離子方程式為
(3)若C、D均為氣體且均能使澄清石灰水變渾濁,寫出符合上述框圖要求的化學方程式
(4)若C是一種極易溶于水的氣體,D是一種常見的干燥劑,寫出A和B反應的化學方程式
(5)若A為紅色金屬單質(zhì),B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物,寫出符合上述框圖關系的離子方程式 (寫出符合要求的一個即可)。
(6)若C是食鹽溶液,D是一種白色膠狀沉淀,E是一種能產(chǎn)生溫室效應的氣體,寫出符合上述框圖關系的離子方程式 (寫出符合要求的一個即可)。
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(12分)有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素 | 有關信息 |
X | 元素主要化合價為—2,原子半徑為0.074nm |
Y | 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 |
Z | 原子半徑為0.102nm,核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)生的氣體通入品紅中,品紅褪色。 |
D | 最高價氧化物對應的水化物,是強電解質(zhì),能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子 |
E | 單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞 |
請回答下列問題:
(1)X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì),其反應的化學方程式為 。
(2)E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物,下列說法正確的是(填序號) 。
①保存EY2溶液時,需向溶液加入少量E單質(zhì)
②通常實驗室配制EY3溶液時,直接用水溶解EY3固體即可
③EY2只能通過置換反應生成,EY3只能通過化合反應生成
④銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池,電子由銅片沿導線流向碳棒
(3)用電子式表示D2Z的形成過程: ,D2Z水溶液顯 性
用離子方程式表示其原因
(4)2009年3月,墨西哥、美國等多國連接暴發(fā)甲型H1N1型流感,防控專家表示,含Y消毒劑和過氧化物可防甲型H1N1流感。YO2是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KYO3在H2ZO4存在下與D2ZO3反應制得。請寫出反應的離子方程式: 。
(5)將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱),生成物中
有三種含Y元素的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如右圖所示。
該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是 g,該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
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