足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO₂(標況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至銅離子恰好完全沉淀，則消耗多少體積的NaOH是

A．60mL           B．45mL          C．30mL          D．15mL

1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（）與加入NaOH溶液的體積（）的關(guān)系如右圖所示。

則該溶液中確定含有的離子有____________________；

不能確定是否含有的陽離子有____________________，

要確定其存在可補充做的實驗是____________________；

肯定不存在的陰離子有____________________。

（2）經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl^— 、Br^－、I^－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積標準狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：

①當通入Cl₂的體積為2．8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量濃度之比為______________________________。

現(xiàn)有T、X、Y、Z短周期元素，其中T元素原子M層上有6個電子，X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，Z元素最高正價是＋7價。

（1）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄^＋，寫出該微粒的電子式      （用元素符號表示）

（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是        （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是           （填序號）。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應

（3）比較等濃度的Na₂XO₃溶液中c（XO₃^2-）和NaHXO₃溶液中c（HXO₃^-）大小，

 c（XO₃^2-）    c（HXO₃^-）（填“＞” “＝”或“＜”）

（4）A、J為常見的金屬，G為T元素的最高價氧化物對應的水化物，B的溶液呈藍色。

請回答下列問題：

①寫出H的化學式____________________；

②寫出反應①的化學方程式______________________________；

③寫出酸性條件下反應④的離子方程式______________________________。

已知：①鹵代烴可以和某些金屬反應生成烴基金屬有機化合物。后者又能與含羰基(       )的化合物反應生成醇：

②苯在AlCl₃催化下能與酰鹵發(fā)生如下反應：

有機物E可由下述路線合成：

E與硫酸共熱到適當溫度可得到F和G。F分子中所有碳原子均可共處于同一平面上，G中只含有一個甲基。回答下列問題：

（1）C、D的結(jié)構(gòu)簡式分別是：C                ，D                。

（2）G中核磁共振氫譜中氫原子的類型有                 種。

（3）寫出F形成高聚物反應的化學方程式：                              。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

①                                                          ，

④                                                         。

（5）E′是E的同分異構(gòu)體且與E屬同一類別。若E′不能從羰基化合物直接加氫還原得到，則E′可能的結(jié)構(gòu)簡式為(有幾種寫幾種，下同)                          ；若E′能被催化氧化生成醛，且E′與濃硫酸共熱不能得到碳鏈不變的烯烴，E′為苯的一取代物，則E′可能的結(jié)構(gòu)簡式為                  。

過碳酸鈉（2Na₂CO₃·3H₂O₂）是一種新型高效固體漂白殺菌劑，它具有無臭、無毒、無污染的特點，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中。依托純堿廠制備過碳酸鈉可降低生產(chǎn)成本，其生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：                                                              

（1）過碳酸鈉溶于水后所得溶液一定顯               （“酸性”、“堿性”或“中性”）。

（2）操作①需要的玻璃儀器有                                    （填寫儀器名稱）。

（3）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某�；瘜W課外活動小組設計如圖所示裝置，測定工業(yè)純堿中Na₂CO₃的含量。

①要檢驗工業(yè)純堿中雜質(zhì)的存在，最好選用下列試劑中的          （選填序號）。

a.氫氧化鋇溶液  b.稀硝酸 c.硫氰化鉀溶液  d.硝酸銀溶液

②檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后，若                 ，說明

裝置不漏氣。

③裝置A的作用是                ，裝置C中的試劑為               。

④某同學認為在D裝置后應再連接E裝置（裝有適當試劑），你認為是否必要？          

（選填“必要”或“不必要”），判斷的理由                           。

取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL，分別向其中通入一定量的CO₂ 后，再分別稀釋為100mL。

（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中的溶質(zhì)的組成可能是：

（2）在稀釋后的溶液中分別逐滴加入0.1mol·L^－1 的鹽酸，產(chǎn)生的CO₂的體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如右圖所示：

① 分別加入足量的鹽酸后，溶液中的溶質(zhì)是                     ，

原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是                    。

② A曲線表明，NaOH溶液通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)

是                        ，與鹽酸反應產(chǎn)生CO₂的最大體積是            mL(標準狀況)。

③ B曲線表明，原NaOH溶液通入CO₂后，所得溶質(zhì)的化學式為                       ，     其物質(zhì)的量之比為                   。

日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘-131和銫-137（）向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯誤的是                                 （    ）

A．每個原子中有82個中子           B．CsOH的堿性比KOH強

C．KIO₃是碘的最高價氧化物的水化物的鹽    D．HI比HF還原性強但HI比HF沸點低

下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是                           （    ）

① 硅是構(gòu)成巖石和許多礦物的基本元素  ② 水玻璃可用作制備木材防火劑的原料

③ 制造光導纖維的主要原料是SiO₂      ④制玻璃和水泥均需要石灰石作為原料

⑤ 硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品的干燥劑

⑥ 高純度的硅除了用于制造計算機芯片外，在太陽能發(fā)電過程中也具有重要的作用

A．①②③⑤        B．①③④⑤        C．①③⑥            D．全部

經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配置以下溶液：①NaOH  ②AgNO₃ ③Na₂CO₃  ④FeSO₄ 

⑤KI  ⑥Na₂S ⑦Na₂SO₃ 會使配置的溶液變質(zhì)的是                    （     ）

A．全部               B．②④⑤⑥        C．②⑤               D．④⑥

下列離子方程式書寫正確的是                                        （   ）

A．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I₂：IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

B．NaHCO₃溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－ ＋Ba^2＋＋2OH^－＝BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^{2 －}

C．Cl₂和水反應：Cl₂ + H₂O =2 H⁺+Cl^-+ ClO^-

D．NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH₄^＋＋HSO₃^－＋2OH^－NH₃↑＋SO₃^2－＋2H₂O